湖南省衡陽市 縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽市縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是

A．圖I研究的是不同溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：C略2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢參考答案：D3.人體最主要的供能物質(zhì)是A、糖類

B、脂肪

C、蛋白質(zhì)

D、無機(jī)鹽參考答案：A4.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2

B．CH4和NO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D略5.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是參考答案：D略6.參考答案：C7.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B略8.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是

（

）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C略9.下列各項(xiàng)括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾參考答案：C10.下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電角質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C、強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D、多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A．碳和一氧化碳

B．淀粉和纖維素

C．1mol碳和3mol碳

D．3molC2H2和1molC6H6

參考答案：C試題解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．物質(zhì)不同，燃燒熱不相等，故A錯誤；淀粉和纖維素物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故B錯誤；燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與可燃物的用量多少無關(guān)，可燃物相同，燃燒熱相等，故C正確；乙炔和苯物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤?？键c(diǎn)：燃燒熱12.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．發(fā)生硝化反應(yīng)時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進(jìn)行參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）①．將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②．乙酰水揚(yáng)酸

與適量NaOH溶液反應(yīng)制③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④．纖維素水解用稀硫酸作催化劑A．只有①

B．只有④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：D略14.已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(

)

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4>Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4>Q1=2Q2參考答案：B 15.化學(xué)上鑒定的方法之一是使用AgNO3溶液作試劑.將AgNO3溶液逐漸滴入含有S2O2-3的溶液中時會有以下反應(yīng)發(fā)生：Ag++2=［Ag(S2O3)2］3-

3Ag++［Ag(S2O3)2］3-=2Ag2S2O3↓(白)

Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓(黑)+H2SO4對于鑒定S2O2-3的下列敘述不正確的是A.該鑒定可在酸性或堿性溶液中進(jìn)行B.該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行C.AgNO3必須過量D.S2-對該鑒定有干擾參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L-1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測定目的:測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(2)測定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)實(shí)驗(yàn)用品:①儀器:(自選,略)。②試劑:指示劑________(填名稱)、濃度為7.5×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。(4)實(shí)驗(yàn)過程:①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②打開橙汁包裝,目測:顏色—橙黃色,澄清度—好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視________________,直到滴定終點(diǎn),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。(5)數(shù)據(jù)記錄與處理:若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L-1。(6)問題討論:①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?_______________________________________________________②從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________(填“是”或“不是)。參考答案：(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管③活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色(5)990(6)①不能,維生素C易被氧化②不是解析：(3)根據(jù)滴定原理可知在維生素C溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)碘液后發(fā)生反應(yīng)C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,當(dāng)反應(yīng)完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示劑。(4)②因?yàn)榫S生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。③滴定時用左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤呵『糜蔁o色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定過程中所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為15.00mL,所以反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為7.5×10-3mol·L-1×0.015L=1.125×10-4mol,20mL橙汁中維生素C的物質(zhì)的量也為1.125×10-4mol,維生素C的質(zhì)量為1.125×10-4mol×176g·mol-1=0.0198g。所以橙汁中維生素C含量為0.0198g/0.02L=0.99g·L-1=990mg·L-1。(6)①滴定時不能劇烈搖動錐形瓶,因?yàn)榫S生素C具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化。②根據(jù)上面計(jì)算可知,橙汁中維生素C的含量為990mg·L-1>500mg·L-1,故不是純天然橙汁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖．①該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．②請?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H，并作相應(yīng)標(biāo)注．③催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

．（3）473K，101KPa時，把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是

．參考答案：（1）①放熱；

②；③改變反應(yīng)的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：（1）①從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量；③根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，縮短到達(dá)平衡的時間，但平衡不移動；（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；（3）可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；解答：解：（1）①反應(yīng)物能量高于生成物，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量，如圖，故答案為：；③催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：改變反應(yīng)的活化能；（2）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molH2和1molI2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是少于14.9kJ，故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；點(diǎn)評：本題考查學(xué)生的識圖能力、熱化學(xué)方程式的書寫、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意理解圖示中活化能、反應(yīng)熱的表達(dá)，題目難度中等．18.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；

C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：

B______

C______

D

E

(2)E溶液中滴加過量氨水的離子方程式______________________________

；(3)請簡述A中的陽離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________________________________(4)在100mL0.1mol·L-1

E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

mol參考答案：略19.實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過程如下：向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉