云南省昆明市西雙版納州第一中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

云南省昆明市西雙版納州第一中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是A．反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO3)可能為0.5molB．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應(yīng)達平衡狀態(tài)C．溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1參考答案：A略2.下表中對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無BKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液中滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無C鐵或鋁制成的槽車可以密封儲運濃硫酸或濃硝酸的因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無參考答案：A3.(7分)下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：__________＞________(填化學(xué)式)

(2)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合________。

(3)以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。

元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的簡化電子排布式為

(4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯誤的是________。A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L是極性分子C．M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D．上述物質(zhì)中有兩個物質(zhì)含有10個電子

參考答案：(1)NH3PH3(2)洪特規(guī)則(3)NeF

［Ne］32s232p4(4)C略4.下列電離方程式中，錯誤的是：

A、H2CO3

H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－

B、NaHS=Na++H++S2－

C、H2SO4=2H++SO42－

D、CH3COOH

H＋+CH3COO―參考答案：B略5.已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1

B．1.0×10﹣5mol?L﹣1C．1.0×10﹣7mol?L﹣1

D．1.8×10﹣9mol?L﹣1參考答案：A考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根據(jù)Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）計算．解答：解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），則c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故選A．點評：本題考查了溶度積的計算，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累即可解答．6.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：A略7.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是（）A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A考點：藥物的主要成分和療效．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．氫氧化鋁可中和過多胃酸；B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛；D．醫(yī)用碘酒是外用藥品．解答：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故A正確．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故C錯誤；D．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2使得體內(nèi)脹氣，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多．8.紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列說法不正確的是（）A．作負極，放電時Zn附近區(qū)域pH變大B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極C．放電過程不需要消耗KOHD．正極反應(yīng)：Ag2O+2H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負極流向正極，以此來解答．解答：解：A．負極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，消耗氫氧根離子，則pH減小，故A錯誤；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則電子經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B正確；C．總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正確；D．正極上得到電子，則正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，故D正確；故選A．點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析．9.下列有機物屬于烴的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略10.下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B11.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是

A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1

B．ν(B)=0.3mol·L－1·min－1

C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1

D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－1參考答案：A12.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

E：電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑參考答案：BC13.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是（

）A．碳的燃燒熱為△H=–110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的△H<0，△S>0，則△G<0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進行C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ參考答案：B略14.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

參考答案：略略15.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是(

)

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);

ΔH1

S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

C.C(s)+

O2（g）==CO(g);ΔH1

C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1

H2(g)+

Cl2(g)==HCl(g);ΔH2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，（5）④步驟中玻璃棒的作用為__________________________。參考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列空格：（1）用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴：其名稱為：

。

（2）寫出制酚醛樹脂的化學(xué)方程式（注明條件）：

（3）2001年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的研究內(nèi)容與手性碳原子有關(guān)。在有機物分子中，若某個碳原子連接四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”；已知若同一個碳原子形成2個碳碳雙鍵（如C＝C＝C）時，不能穩(wěn)定存在?，F(xiàn)有鏈烴C7H10，在其眾多的同分異構(gòu)體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種，它們的結(jié)構(gòu)簡式除了以下三種外，還有

、

。（4）試寫出符合下列條件且分子量為58的有機物的結(jié)構(gòu)簡式①若該有機物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

。②若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③若該有機物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

。（注：羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定）參考答案：（1）2，4，5—三甲基—4—乙基庚烷

___________________________________________（2）+nH2Oks5u（3）

______________________________，_____

（4）①CH3CH2CHO②

OHC-CHO

，OHC-CHO+4Ag[(NH3)2]OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

③CH2=CH-CH2OH

略18.(6分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2molHCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學(xué)方程式___________________