浙江省嘉興市高照中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

浙江省嘉興市高照中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于醇類的是A．

B．

C．

D．參考答案：B2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深參考答案：D略3.如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，

圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．濃NaBr溶液參考答案：B略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2OD．氧化銅與鹽酸反應：O2－+2H+=H2O-參考答案：C略5.下列物質(zhì)在光照的條件下不會發(fā)生化學變化的是（

）A、H2和Cl2的混合氣體

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸C.Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3參考答案：B略7.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關14C的敘述正確的是（

）A.與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是C60的同素異形體D.與12C互為同位素參考答案：D8.

2008年9月“神舟七號”載人飛船成功發(fā)射，其發(fā)射動力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用這種材料的火箭發(fā)射中對環(huán)境會產(chǎn)生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是A．不完全燃燒時會產(chǎn)生COB．可能是排出的NO2會破壞臭氧層C．可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣參考答案：C9.有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.淀粉可用作釀酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟劑D.95%（體積分數(shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑參考答案：D【詳解】A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分數(shù)）為75%，選項D錯誤；答案選D。

10.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：B11.下列說法正確的是(

)A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D點評：本題非?；A簡單，主要考查學生的基礎知識。12.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略13.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al參考答案：D【考點】鋁的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行判斷．Al既能與鹽酸又能與強堿溶液都能放出氫氣．【解答】解：A、銅與鹽酸、強堿溶液不不反應，故A不符合；B、鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，與強堿不反應，故B不符合；C、鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣．與強堿不反應，故C不符合；D、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合．故選D．14.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（

）A．H2O

B．CaCl2

C．NaOH

D．Cl2參考答案：C試題分析：A、只有共價鍵，錯誤；B、只有離子鍵，錯誤；C、有離子鍵和共價鍵，正確；D、只有共價鍵，錯誤。15.右圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

氣體a溶液b實驗現(xiàn)象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DC12飽和食鹽水無色噴泉參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應的離子方程式分別為______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同學的實驗依據(jù)是___________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通

常用來衡量一個國家的石油化工水平，且E的相對分子質(zhì)量為88。請根據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：（1）寫出A的結構式

。（2）寫出反應①的化學方程式

。（3）寫出反應④的化學方程式

，其反應類型是

。（4）現(xiàn)代工業(yè)常用A和D在催化劑、加熱條件下合成E，請寫出其相應的化學反應方程式

，并指出其反應類型

。參考答案：略18.A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。寫出A和C的名稱或結構簡式：A

，C

；（2）寫出CH2=CH2→A的化學方程式，指出反應類型：

，

。參考答案：（1）乙醇(CH3CH2OH)

乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反應

略19.（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_____；從反應開始至2min，Z的反應速率為______mol·L-1·min-1。（2）若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率B．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氦氣t1時刻_____；t3時刻______；t4時刻______(填字母)。參考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由圖像可知，反應中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應物，X為生成物。（2）A.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率；活化分子能量高，壓強不能提高能量；B.使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯誤；D.反應的△H<0，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動。（3）改變的條件為t1時刻升高溫度，t3時刻加催化劑，t4時刻減小壓強?！驹斀狻浚?）由圖像可知，反應中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應物，X為生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則反應的化學方程式為：Z+3Y2X，v(Z)=△c/△t=（0.1mol/2L）/2min=0.025mol·L-1·min-1，故答案為：Z+3Y