2022年廣東省廣州市第六十六中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

2022年廣東省廣州市第六十六中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素的電負性最大的是：A、Na

B、S

C、O

D、C參考答案：C2.有以下四種有機物，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，且能和新制的Cu(OH)2反應(yīng)的是①CH2＝CHCH2OH

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CHCOOH

④葡萄糖

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略3.pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略4.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(

)A．吸氧腐蝕時正極放出氧氣

B．析氫腐蝕時正極放出氫氣C．化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍參考答案：N略5.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）。A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略6.歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是A．碳氫化合物的通式為CnH2n+2

B．芳香烴屬于碳氫化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物

D．溴苯屬于碳氫化合物參考答案：B略7.下列物質(zhì)在醫(yī)療上可用作抗酸藥的是

A．NaHCO3

B．Na2SO4·10H2O

C．Na2SiO3

D．ZnSO4·7H2O參考答案：A8.下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C9.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是A．氯化鋁溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．硫酸鋁溶液

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：CD略10.美國科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)半胱氨酸對控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于半胱氨酸的說法中不正確的是()A.半胱氨酸能與Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成鹽C.半胱氨酸可以與HCl反應(yīng)D.半胱氨酸在一定條件下形成的二肽的結(jié)構(gòu)是參考答案：D半胱氨酸中的“—COOH”可與金屬鎂反應(yīng)放出H2,也可與NH3·H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽;由于分子中還含有氨基,可以與HCl反應(yīng);D項中不含肽鍵,不是二肽,故錯誤。11.2004年4月30號出版的《Science》雜志報道了中國科學(xué)家鄭蘭蓀院士首次成功合成新型穩(wěn)定小富勒烯C50Cl10，外側(cè)有10個氯原子，其形狀酷似太空船（見圖3—1—5），有關(guān)C50Cl10的說法正確的是圖3—1—5A．C50Cl10摩爾質(zhì)量為955g/mol

B．C50Cl10晶體是原子晶體C．C50Cl10分子中含有25個碳碳雙鍵

D．C50Cl10分子中共用電子對數(shù)目為105個參考答案：AD12.2012年的倫敦奧運會中，某種興奮劑（結(jié)構(gòu)如圖所示）是本屆奧運會運動員禁止使用的藥物之一，關(guān)于它的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C15H21NO2B．該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物C．該物質(zhì)分子中所有碳原子共面D．該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代、水解、消去反應(yīng)參考答案：A13.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C參考答案：C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：，，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。14.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：AC略15.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

（2）①中無水硫酸銅的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A

、B

。（5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣

（3）除去混合氣體中的SO2（4）檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水的電離平衡曲線如圖所示．（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加堿溶液

C．加熱（2）現(xiàn)有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為

；②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考點：pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根據(jù)溶液中的反應(yīng)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計算n（SO42﹣）總，根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中n（H+）和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量．解答：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，所以只能是加熱才能實現(xiàn)，故選C；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案為：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，所以反應(yīng)后有強堿生成，故溶液顯堿性，即PH大于7；據(jù)題意知原溶液中n（SO42﹣）總=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原來硫酸的PH=2，則n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）總﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案為：大于；0.01mol?L﹣1．點評：本題考查pH的簡單計算、離子積常數(shù)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)、與溶解酸堿性及濃度無關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．18.下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

回答下列問題：⑴物質(zhì)C的晶體類型

；⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

；⑶寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：

；⑷B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。參考答案：⑴原子

⑵⑶

CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－⑷Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C19.（11分）（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進行的下列探究中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（填選項）A．升高反應(yīng)溫度

B．適當增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應(yīng)方程式）③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入

，以達