2022年河北省保定市藝術(shù)高級中學高一化學模擬試題含解析

2022年河北省保定市藝術(shù)高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是()A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgCl2參考答案：C略2.下列說法正確的是（）A．含有最高價態(tài)元素的化合物一定具有強氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．元素原子在反應中失電子越多，還原性就越強 D．反應中同一反應物可能既可發(fā)生氧化反應又可發(fā)生還原反應參考答案：D解：A．含有最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有強氧化性，如二氧化碳中C為最高價，不具有強氧化性，故A錯誤；B．陽離子如果處于中間價態(tài)，則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．元素原子在反應中失電子越容易，還原性就越強，還原性強弱與失去的電子數(shù)多少無關(guān)，故C錯誤；D．氧化還原反應中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故D正確.

3.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，

則SO42-的物質(zhì)的量為(

)

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol參考答案：B略4.下列各種混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.酒精和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B【分析】兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼項、水與酒精混溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B項、水和四氯化碳不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，故B正確；C項、碘易溶于四氯化碳，不分層，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D項、汽油和植物油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查混合物的分離，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離。5.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是(

)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-存在

C．用某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四瓶鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別開參考答案：C略6.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷．【解答】解：根據(jù)反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．7.下列實驗能達到預期目的是

A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液一定含有Cl-

D.向某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液一定含有Cu2+參考答案：D略8.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點升高；②幕布的質(zhì)量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B9.下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是()A.元素種類最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應C.第ⅡA族中無非金屬元素D.金屬元素的種類比非金屬元素多參考答案：AA.元素種類最多的族是第ⅢB族，A錯誤；B.第ⅠA族金屬元素均是活潑性很強的元素，單質(zhì)均能與水反應，B正確；C.第ⅡA族是堿土金屬元素，其中無非金屬元素，C正確；D.元素周期表中大部分是金屬元素，金屬元素的種類比非金屬元素多，D正確，答案選A。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液說法不正確的是（

）A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B.500mL溶液中NO3—離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略11.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A.H2S

B.HCl

C.NH3

D.Cl2參考答案：A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A．【點評】考查阿伏伽德羅定律及討論，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．12.在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不是長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是

A、盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

B、長頸漏斗不便于添加液體

C、防止氯氣擴散到空氣中造成污染

D、便于控制加入鹽酸的量參考答案：B略13.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是

A

B

C

D參考答案：D略15.A、B兩種元素能形成AB2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是

A．11和8

B．12和17

C．11和16

D．8和12參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________________。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

冷卻后補加

(2)冷凝收集產(chǎn)品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去沒有反應完的Na2CO3

(5)b解析：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止燙傷；（2）裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會殘留在球形冷凝管的凹處；（3）裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過量，然后采用過濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸餾的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB；（4）根據(jù)（3）的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；裝置D的作用是：除去沒有反應完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時應從下口流出，上層液體從上口倒出，即選項b正確。點睛：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，本題的難點是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過濾，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是

，所發(fā)生反應的化學方程式是

。(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：①

，②

。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

（填編號）。A．有氣體生成

B．鈉融化成小球并在液面上游動C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁（3）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是

。參考答案：（8分）（1）鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗）（1分），4Na+O2=2Na2O（2分）（2）①鈉與水反應放出熱量（1分）

②鈉的熔點低（1分），C（2分）（3）隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸（1分）略18.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。（5）X氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。參考答案：(1)氧

第三周期第ⅠA族

(2)

(3)

離子鍵和共價鍵

(4)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(5)H2O分子間存在氫鍵【分析】Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x、Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na元素，據(jù)此答題。【詳解】由分析可知：X為O元素，Y為Na元素，Z為C元素。（1）由分析可知：X為O元素，元素名稱為氧；Y為Na元素，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族；Z為C元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：氧，第三周期第ⅠA族，。（2）ZX2為CO2，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，其形成過程為，故答案為：。（3）Y2X為Na2O，Na2O對應水化物的化學式為NaOH，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，其電子式為：，故答案為：，離子鍵和共價鍵。（4）Na2O溶于水和水反應生成氫氧化鈉，所以形成溶液為NaOH溶液，與CO2反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。（5）X的氫化物為H2