高二化學(xué)第一學(xué)期學(xué)案30 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2012學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)學(xué)案姓名________班級(jí)_______學(xué)號(hào)_________日期________PAGEPAGE1學(xué)案30《酸堿中和滴定》實(shí)驗(yàn)報(bào)告一、實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握中和滴定的原理、方法及誤差分析2、掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法（二）實(shí)驗(yàn)原理：NaOH+HCl→NaCl+H2OC待=（三）實(shí)驗(yàn)儀器：。（四）實(shí)驗(yàn)步驟①檢漏：。②洗滌：滴定管：清洗，再用潤洗2--3次錐形瓶：只用洗滌，不能用潤洗，也無需干燥③潤洗：一定要潤洗，一定不要潤洗，④裝液：滴定管內(nèi)裝液，去除，液面調(diào)節(jié)到，讀數(shù)。⑤取液：取溶液置于中，加稀釋，加。⑥滴定：一手，一手，眼睛。滴定速度控制在。⑦終點(diǎn)：最后一滴應(yīng)剛好使指示劑顏色發(fā)生而且，讀出末體積，記下讀數(shù)。⑧計(jì)算。⑨平行實(shí)驗(yàn)：重復(fù)操作1—2次，兩次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積相差不超過0.05ml（1滴）（五）數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液初讀數(shù)(mL)待測液初讀數(shù)(mL)標(biāo)準(zhǔn)液末讀數(shù)(mL)待測液末讀數(shù)(mL)待測液濃度(mol/L)12 兩次實(shí)驗(yàn)濃度平均值：C待=_____________________。 實(shí)驗(yàn)誤差：_____________________。(六)誤差及其分析1、若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測堿(NaOH)能引起誤差的操作V(滴定液)C待①開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡②滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液③滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水④洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗⑤洗凈的堿管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外⑧洗凈的錐瓶用待測堿潤洗⑨待測堿中混有少量碳酸鈉(10)標(biāo)準(zhǔn)酸中混有少量硫酸(11)標(biāo)準(zhǔn)酸中混有少量氯化鈉(12)待測堿中混有少量氯化鈉(11)錐形瓶未潤洗2、若用標(biāo)準(zhǔn)堿(NaOH)滴定待測鹽酸能引起誤差的操作V(滴定液)C待①堿管洗滌后未潤洗②堿中混有少量小蘇打③酸中混有少量氯化鈉④酸管洗滌后未潤洗⑤洗凈的錐瓶洗滌后潤洗⑥滴定前向錐形瓶中加入蒸餾水進(jìn)行稀釋⑦不小心將堿液濺至錐瓶外⑧酸中混有少量硫酸氫鈉⑨錐形瓶洗滌后仍殘留少量水珠(10)不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外(11)開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡(12)堿中混有少量硫酸鉀(11)滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液二、實(shí)踐感悟1、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：①量取a毫升水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有KI的NaOH溶液，立即塞好塞子。②開塞，迅速加入適量H2SO4，此時(shí)有I2生成。③用Na2S2O3溶液（濃度為b摩/升）和I2反應(yīng)，消耗了V毫升（以淀粉為指示劑）Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）I2+2S2O32-→2I-+S4O62-MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O。(1)水中溶解氧的量的表達(dá)式為mg/L。(2)I2和S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象：。(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊，測定結(jié)果將（偏高、偏低或不變），理由。(4)開塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長，測定結(jié)果將（偏高、偏低或不變），說明理由。2、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸，回答下列有關(guān)問題。（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是。（2）用酚酞作指試劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是。（3）下列錯(cuò)誤操作：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液。②用滴定管取待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。③滴定前，讀堿液體積時(shí)視線低于滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時(shí)，視線高于滴定管中的液面。④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測定值偏低？。哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測定值偏高？。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑測出的是稍大還是稍小？。原因是：。3、實(shí)驗(yàn)為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取w

g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。(1)錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時(shí)，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．(2)若滴到終點(diǎn)時(shí)，中和w

gNa2CO3消耗鹽酸VmL，則鹽酸濃度為________mol/L。(3)若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度有誤差?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定測得鹽酸為c2mol/L，在下述情況下，c1，c2的大小關(guān)系是：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，cl_____c2；

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，cl_____c2；

③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時(shí)，cl_____c2。4、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將稱得的燒堿放入燒杯里，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解后將堿液轉(zhuǎn)入100mL的容量瓶中；接著往容量瓶里加蒸餾水，振蕩，使瓶內(nèi)的溶液混合均勻，然后將蒸餾水注入容量瓶，直至液面接近刻度1cm～2cm處；最后改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度，使溶液的凹面正好與刻度相平；將容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后倒入用水洗凈的試劑瓶里，備用．在配溶液的過程中他也有兩個(gè)錯(cuò)誤：一是___________________________，該錯(cuò)誤會(huì)使測定的NaOH的含量值偏______；二是_________________________________，該錯(cuò)誤會(huì)使測定的NaOH的含量值偏_______．(2)用水洗凈錐形瓶，再用待測的燒堿溶液潤洗2～3次，然后用蒸餾水洗凈的20mL移液管吸取20mL待測的燒堿溶液，令移液管尖嘴靠在錐形瓶內(nèi)壁，任溶液自由流下。在該過程中，他又有兩個(gè)錯(cuò)誤：一是______________________________；二是_____________________________。(3)向錐形瓶里滴入酚酞溶液3滴，用1.000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，鹽酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)右圖所示．末讀數(shù)為_____mL，初讀數(shù)為_____mL，用量為_____mL。(4)按稱得燒堿樣品的實(shí)際質(zhì)量和滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。5、維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg/L左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品（自選，略）。②試劑：濃度為7.50×10－3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過程：①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是。②打開橙汁包，目測：顏色—橙黃色，澄清度—好，將儀器該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是。③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mg/L。（6）問題討論：①從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁。A、可能是B、一定是C、不是②制造商可能采取的作法是。A、天然橙汁被加水稀釋B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加