河南省駐馬店市東岸鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省駐馬店市東岸鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式，錯誤的是()A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B【詳解】A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。

2.下列變化中，屬于物理變化的時：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：B略3.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A．還原性

B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．陽離子的氧化性

D．原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。4.生活中處處有化學(xué)。下列說法不正確的是（

）A.利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B.火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D.選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子參考答案：D分析：A.利用高純的單晶硅具有導(dǎo)電性，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應(yīng)生成硫酸鈣；C.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時不變色；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味；D.只有生成碘單質(zhì)，遇淀粉反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。詳解：高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,A正確；二氧化硫為酸性氧化物,可與生石灰反應(yīng)，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，B正確；黃金性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變?yōu)楹谏?，可以鑒別，C正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，因此食醋和米湯水不能檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，D錯誤；正確選項D。5.（2分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（填序號）①用BaCl2檢驗Na2SO3固體是否變質(zhì)；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；④用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體；⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；⑥用100mL容量瓶配制95mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的食鹽水；⑦用濃硫酸干燥二氧化硫氣體。⑧用淀粉KI試紙鑒別Br2與NO2氣體；⑨用水鑒別CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固體。參考答案：②⑥⑦⑨

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（

）A．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同參考答案：D試題分析：A、CH3COOH這是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，分子式應(yīng)為C2H4O2，故錯誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，但可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；C、發(fā)生氧化反應(yīng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色，故錯誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。7.下列遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：C8.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．銅離子為有色離子，銅離子與碳酸根離子反應(yīng)；D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．【解答】解：無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．OH﹣、Mg2+之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．9.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略10.

下列說法中，錯誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

C．我國目前最主要的能源是煤炭

D．人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D11.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是

A．Na2O2的電子式：

B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3—CH2—CH3

參考答案：C12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略13.某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是（

）A.Cl-

B.SO42-

C.OH-

D.Na+參考答案：AMg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，根據(jù)電荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，陰離子電荷少，所以M離子應(yīng)帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知M帶一個負(fù)電荷，而OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以M離子可能是氯離子，答案選A。14.下列敘述正確的是

（

）A.將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金剛石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ參考答案：D略15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是：

A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；

（2）A點沉淀的化學(xué)式___________________；（3）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；參考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A過程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A點沉淀的化學(xué)式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的過程中是氫氧化鋁溶解，繼續(xù)加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A_______、B_______、C_______、D_______。寫出以上①③離子反應(yīng)方程式：①_______________________________③_______________________________參考答案：A;Al2O3

B;Al(OH)3

C;AlCl3

D;NaAlO2AlO2-+2OH-==2AlO2-+H2O

Al3++3OH-==Al(OH)318.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?/p>

（1）x=__________

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。（填升高、降低或不變）

（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）

A.混合氣體的密度不變

B