甘肅省通渭縣第二中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精甘肅省通渭縣第二中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.下列說法正確的是（）A。我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B.需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水C。水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D考點：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途2.在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為（)A。a/bB。a/2bC.a/(a+2b）D。a/（2a+b)【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為,答案選C。3。-定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng),則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為(）A。NO，1.5mol/LB.H2，1。5mol/LC.NO,2。5mol/LD.H2,2.5mol/L【答案】C【解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O，根據(jù)圖像分析，溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾,OA段產(chǎn)生的一氧化氮,消耗的硝酸根離子為0。1摩爾,氫離子物質(zhì)的量為0.4摩爾，然后溶液中有鐵離子和氫離子，加入鐵，鐵與鐵離子反應(yīng)，即2Fe3++Fe=3Fe2+，根據(jù)圖分析，又加入8。4—5.6=2.8克鐵，然后鐵與氫離子反應(yīng)，2H++Fe=Fe2++H2，鐵的質(zhì)量為14。0—8。4=5。6克,則氫離子的物質(zhì)的量為0。2摩爾，則硝酸為0。1摩爾，硫酸中的氫離子為0.4+0。2-0.1=0.5摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為0。5/2=0。25摩爾，則硫酸的濃度為0。25/0。1=2。5mol/L,選C?？键c:硝酸的性質(zhì)，鐵及其化合物的性質(zhì)4.下列說法不正確的是(）A。硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C。SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D。少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】D考點：考查硫及其化合物的性質(zhì)。5.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的H2SO4為0。9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積為（）A.等于50mLB。大于50mLC。等于100mLD.大于100mL【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0。9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1。8mol，則V=1。8mol÷18mol/L=0.1L=100mL,由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng),所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確?？键c:考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用的知識。6.在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是(）A.NH3·H2O為1mol,溶質(zhì)質(zhì)量為35gB.NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18gC。溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】氨水中溶質(zhì)是氨氣，A不正確。氨水是弱堿,不能全部電離，B不正確。部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，C不正確。因此正確的答案選D.7.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2。24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100mLNaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是(）A.1mol·L—1B。2mol·L-1C。3mol·L—1D。4mol·L—1【答案】D【解析】略8.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。完成有關(guān)問題：（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）C的作用是________________。（3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________,此裝置的3個主要作用是________________.（4）從試管E導(dǎo)出的氣體成分是________________.（5）裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。（6）該實驗還缺少一個________裝置。【答案】(1).2SO2+O22SO3(2)。作安全瓶、防倒吸（3).濃H2SO4干燥（4).使SO2、O2充分混合，通過觀察氣泡控制SO2、O2的比例(5）.SO2、O2、SO3（6）。無色固體(7)。尾氣吸收【解析】(1)二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)的方程式為：2SO2+O22SO3；（2）試管C起安全瓶的作用防止倒吸；(3）由于參加反應(yīng)的氣體應(yīng)該是干燥的，且為了調(diào)節(jié)氣體的流速，需要通過觀察氣泡的快慢控制，因此廣口瓶中盛放的是濃硫酸，其作用為：干燥氣體,使SO2和O2兩種氣體混合均勻，控制氣體的比例和流速；（4）二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以從試管E導(dǎo)出的氣體成分是SO3、SO2、O2；（5）三氧化硫為無色固體，所以裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)為無色固體；（6）剩余二氧化硫氣體有毒污染空氣，需要用堿溶液吸收，因此該實驗還缺少一個尾氣吸收裝置。9.（1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537。6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液，試計算：①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________.②8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________升。③向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是________。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L。請回答:①NO的體積為________L，NO2的體積為________L。（結(jié)果保留一位小數(shù)）②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。③欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g?！敬鸢浮?1）.12mol/L(2).2.24L（3)。1mol（4).5.8（5)。5.4（6）。（aV·10－3＋0.5）/0.14（7）.57。8【解析】（1）①氯化氫的物質(zhì)的量是537。6L÷22.4L/mol＝24mol，因此該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是24mol÷2L＝12mol/L；②8.7gMnO2的物質(zhì)的量是8。7g÷87g/mol＝0。1mol，100mL該鹽酸的物質(zhì)的量是12mol/L×0。1L＝1.2mol,根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知濃鹽酸過量,生成氯氣是0。1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。③向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)氯離子守恒可知生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1。2mol－0.1mol×2＝1。0mol。（2)①銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.51mol×2＝1.02mol。混合氣體的物質(zhì)的量是11。2L÷22.4L/mol＝0.5mol，設(shè)NO是xmol、NO2是ymol，則x+y＝0.5、3x+y＝1。02，解得x＝0.26、y＝0。24,所以NO的體積為0。26mol×22.4L/mol＝5.8L,NO2的體積為0。24mol×22.4L/mol＝5.4L.②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量是0。001aVmol，根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量是0。001aVmol+0.5mol,則硝酸溶液的濃度為（0.001aVmol+0.5mol）/0.14L=(aV＋500）/140mol/L。③使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，這說明NO和NO2失去電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知雙氧水得到的電子就是銅失去的電子，所以需要雙氧水的物質(zhì)的量是1.02mol÷2＝0。51mol,質(zhì)量是0。51mol×34g/mol＝17.34g，則至少需要30％的雙氧水的質(zhì)量是17.34g÷0.3＝57.8g.點睛:注意守恒規(guī)律在解題中的應(yīng)用：許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒;②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。10。已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì),分析知Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1：1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定.發(fā)現(xiàn)吸收3。36L(標(biāo)況下）的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：（1）試寫出此時先后發(fā)生的離子方程式__________、__________、__________。（2）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。(3）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為________升？(4)當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是________升?此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為________？【答案】（1).Cl2+2I－=I2+2Cl－（2)。Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－(3).Cl2+2Br－=Br2+2Cl－(4）。c(FeI2）=c（FeBr2）=0。5（mol/L)(5).V（Cl2)=5.6(L)（6).V（Cl2）=28（L）（7)。c（FeCl3）=5/6（mol/L)c（FeBr3)=1/6(mol/L）【解析】(1）還原性是I－＞Fe2+＞Br－，則首先氧化碘離子，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，所以此時先后發(fā)生的離子方程式為Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－.（2）設(shè)取出的溶液中FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝2x＝2y，即x＝y(tǒng).消耗氯氣是3.36L÷22.4L/mol＝0。15mol，根據(jù)電子得失守恒可知0.15×2＝3x+3y，解得x＝y(tǒng)＝0。05，因此混合溶液中FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均是0.05mol÷0.1L＝0。5mol/L。（3）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化,即有0.5mol碘離子被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0。5mol,根據(jù)電子得失守恒可知通入的氯氣是0.5mol÷2＝0.25mol，在標(biāo)況下體積約為0。25mol×22。4L/mol＝5。6L；(4)當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時，此時I－、Fe2+全部被氧化，二者均是1mol，有0。5mol溴離子被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol+1mol+0.5mol＝2.5mol,根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣是2。5mol÷2＝1.25mol，在標(biāo)況下所占體積是1。25mol×22.4L/mol＝28L;此時溶液中溶質(zhì)是氯化鐵和溴化鐵，根據(jù)原子守恒可知二者的物質(zhì)的量分別是2。5mol÷3＝5/6mol、0.5mol÷3＝1/6mol,溶液體積是1L,則二者的物質(zhì)的量濃度分別為5/6mol/L、1/6mol/L.11。如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題:(1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4)在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法:_____________(寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）【答案】(1）。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(2）。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（3)。2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O(4)。①②⑥（5）。4Fe（OH）2+O2+2