2024魯科版新教材高中化學(xué)選擇性必修1同步練習(xí)-第2課時(shí)　鹽類的水解（含解析）

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第2課時(shí)鹽類的水解

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一鹽類水解的原理

1.(2022黑龍江雙鴨山一中期中)下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是()

A.NH3+H2ON+OH-

B.HC+H2OC+H3O+

C.S2-+H2OHS-+OH-

D.N+H2ONH3·H2O+H+

2.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()

A.鹽類的水解破壞了純水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程

C.鹽類的水解使溶液一定不呈中性

D.NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO

題組二鹽類水解方程式的書寫

3.下列指定化學(xué)用語正確的是()

A.NaHCO3水解的離子方程式:HC+H2OC+H3O+

B.Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4Na++H++S

D.Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-

題組三水解平衡的移動

4.(2022山東淄博高青一中期中)一定條件下,NH4Cl溶液中存在平衡:N+H2ONH3·H2O+H+。下列說法正確的是()

A.稀釋溶液,平衡正向移動,增大

B.通入少量HCl氣體,平衡逆向移動,水解平衡常數(shù)Kh減小

C.加入少量NaOH固體,平衡正向移動,溶液的pH減小

D.升高溫度,增大

5.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH如表所示,下列說法正確的是()

序號①②③④

溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaClO溶液

pH8.89.711.610.3

A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類不同

C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO溶液

D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大

題組四水解反應(yīng)的應(yīng)用

6.蒸干、灼燒下列物質(zhì)的水溶液,能得到該物質(zhì)的是()

A.NaHCO3B.AlCl3

C.Fe2(SO4)3D.KMnO4

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.廢舊鋼材焊接前,可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹

B.生活中常用明礬凈水,可加速水中懸浮物沉降

C.將草木灰與NH4Cl混合施用,可更好地為植物提供N、K兩種營養(yǎng)元素

D.加熱純堿溶液可以增強(qiáng)其去油污的能力

能力提升練

題組一鹽類水解的原理及規(guī)律

1.下列有關(guān)鹽溶液的說法正確的是()

A.水中加入NH4Cl固體,可使水的電離平衡正向移動,且所得溶液呈酸性

B.常溫下,若NaX(鹽)溶液的pH為8,則中和1molHX,需要的NaOH稍小于1mol

C.等濃度的NaHCO3溶液與NH4HCO3溶液相比,NaHCO3溶液中的c(HC)更小

D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液,三種溶液中c(N)的大小順序?yàn)棰?gt;②>③

2.水浴加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液,其溶液的顏色及pH隨溫度變化如下表(忽略水的揮發(fā)):

時(shí)間①②③④⑤

溫度20℃30℃40℃從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多

pH8.318.298.268.319.20

下列說法不正確的是()

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因:HC+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中,顏色加深的原因可能是HC水解程度增大

C.①→③的過程中,pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①的pH大,推測是NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故

題組二鹽類水解平衡的影響因素

3.(2022河南南陽一中月考)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

A50mL1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(S)

B0.5molCaO溶液中增大

C50mLH2O由水電離出的c(H+)、c(OH-)不變

D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

4.(2023陜西交大附中聯(lián)考)化學(xué)上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76。下列說法正確的是[已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1,Kh為CH3COONa的水解常數(shù)]()

A.混合溶液加水稀釋,c(OH-)減小

B.25℃時(shí),Ka(CH3COOH)c(OH-)

D.N2H5Cl在溶液中水解的離子方程式為N2+H2ON2+OH-

6.(雙選)已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如下表所示:

溶液NaF溶液NaClO溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液

pH7.59.78.211.6

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.常溫下,pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1∶1混合,則有c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體發(fā)生反應(yīng):2ClO-+CO2+H2OC+2HClO

C.等濃度的NaF和NaClO的混合溶液中有c(Na+)>c(F-)>c(ClO-)>

c(OH-)>c(H+)

D.常溫下,電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>

Ka(HC)

題組四水解反應(yīng)的應(yīng)用

7.(2023黑龍江大慶鐵人中學(xué)期末)根據(jù)鹽類水解的知識,判斷下列說法正確的是()

①利用明礬可清除銅表面的銅銹

②配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

③將CuCl2溶液和CuSO4溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同

④明礬可作凈水劑,原理為Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

⑤NaHSO3水溶液呈酸性的原因是HS的水解程度小于其電離程度

⑥可利用水解反應(yīng)制備無機(jī)化合物,如用TiCl4制備TiO2

A.①②⑤B.④⑤⑥

C.①⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤

8.鹽類水解原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)鹽類水解的知識回答下列問題:

(1)滅火器中分隔放置Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,滅火時(shí)使兩種試劑混合,立即噴出大量泡沫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用的原因是

。

(3)配制FeCl3溶液時(shí)經(jīng)常會出現(xiàn)顏色變深甚至產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象,為防止此現(xiàn)象發(fā)生,常采取的措施是

。

(4)下列四種物質(zhì):①(NH4)2CO3、②Al2S3、③Fe2(CO3)3、④(CH3COO)2Ca,不能在溶液中制取的是(填序號)。

(5)AlCl3溶液蒸干、灼燒后不能得到AlCl3固體,得到的固體為。

(6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解反應(yīng),生成使品紅溶液褪色的SO2,另一種產(chǎn)物可在水面形成白霧。將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱可得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式及簡單文字說明原因:

。

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.C

1.DNH3+H2ON+OH-不屬于水解方程式,溶液呈堿性,故不選A;HC+H2OC+H3O+是碳酸氫根離子的電離方程式,故不選B;S2-+H2OHS-+OH-是硫離子的水解方程式,溶液呈堿性,故不選C;N+H2ONH3·H2O+H+是銨根離子的水解方程式,溶液呈酸性,故選D。

2.C鹽類的水解是鹽電離出的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡,故A正確;鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程,故B正確;鹽類的水解可以使溶液呈中性,如CH3COONH4,故C錯(cuò)誤;NaClO完全電離出鈉離子和次氯酸根離子,水部分電離出氫離子和氫氧根離子,ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO,故D正確。

3.C碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,水解方程式為HC+H2OH2CO3+OH-,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式中應(yīng)該用“”,故B錯(cuò)誤;硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,故C正確;硫離子分步水解,以第一步水解為主,S2-水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-,故D錯(cuò)誤。

4.D由N的水解方程式可知,銨根離子的水解平衡常數(shù)Kh=,水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)不變,故稀釋溶液,平衡正向移動,不變,A錯(cuò)誤;水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)不變,通入少量HCl氣體,平衡逆向移動,Kh不變,B錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體,則溶液中H+濃度減小,導(dǎo)致平衡正向移動,溶液的pH增大,C錯(cuò)誤;由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡正向移動,則c(H+)增大,c(N)減小,故增大,D正確。

5.D鹽類的水解能促進(jìn)水的電離,水解程度越大,對水的電離的促進(jìn)程度越大,所以四種溶液中,水的電離程度:③>④>②>①,故A錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液中存在:C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-,碳酸氫鈉溶液中存在:HCC+H+,HC+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-,所以兩種溶液中粒子種類相同,故B錯(cuò)誤;對應(yīng)的鹽溶液的pH越大,酸根離子的水解程度越大,對應(yīng)的酸的酸性越弱,所以等濃度的CH3COOH和HClO溶液中,CH3COOH溶液的pH小于HClO溶液,故C錯(cuò)誤;加入NaOH,會抑制碳酸根離子的水解,NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大,故D正確。

6.CNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl,Al(OH)3灼燒后生成Al2O3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸干、灼燒Fe2(SO4)3溶液后得到的固體仍為Fe2(SO4)3,C項(xiàng)正確;KMnO4受熱分解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C氯化銨溶液顯酸性,廢舊鋼材焊接前,可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹,A正確;明礬溶于水后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,可加速水中懸浮物沉降,B正確;草木灰中含有碳酸鉀,碳酸根離子與氯化銨中的銨根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣,導(dǎo)致氮元素流失,C錯(cuò)誤;加熱純堿溶液可以促進(jìn)碳酸根離子水解,增強(qiáng)其去油污的能力,D正確。

能力提升練

1.A2.C3.B4.D5.D6.AB7.C

1.AN結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-,使水的電離平衡正向移動,且所得溶液呈酸性,A正確;NaX(鹽)溶液的pH為8,說明HX是弱酸,中和1molHX,需要1molNaOH,B錯(cuò)誤;由于HC與N發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),NH4HCO3溶液中HC的水解程度比等濃度的NaHCO3溶液大,NH4HCO3溶液中的HC濃度比NaHCO3溶液小,C錯(cuò)誤;碳酸根離子與銨根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),硫酸根離子不影響銨根離子的水解,亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用,所以三種溶液中銨根離子濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>①,故D錯(cuò)誤。

2.CNaHCO3溶液顯堿性,是因?yàn)镠C發(fā)生水解反應(yīng),其水解方程式為HC+H2OH2CO3+OH-,A項(xiàng)正確;①→③的過程中,溶液溫度升高,促進(jìn)HC水解,溶液的堿性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;①→③的過程中,溶液的溫度升高,促進(jìn)水的電離,水的離子積常數(shù)增大,溶液中OH-、H+的濃度均增大,但溶液pH略微下降,C項(xiàng)錯(cuò)誤;⑤和①的溫度相同,但⑤比①的pH大,可能是因?yàn)棰葜蠳aHCO3受熱分解生成了Na2CO3,C的水解程度大于HC的水解程度,D項(xiàng)正確。

3.Bn(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,Na2CO3和H2SO4恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(S),故A錯(cuò)誤;CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,對C的水解起抑制作用,所以氫氧根離子濃度增大,碳酸氫根離子的濃度減小,溶液中增大,故B正確;加水稀釋,溶液的堿性發(fā)生變化,由水電離出的c(H+)、c(OH-)發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;加入0.1mol硫酸氫鈉,Na2CO3和NaHSO4恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,溶液中的c(Na+)增大,pH減小,故D錯(cuò)誤。

4.D混合溶液加水稀釋,溶液酸性降低,c(H+)減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以溶液中c(OH-)增大,故A錯(cuò)誤;25℃時(shí),濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76Kh(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;由B項(xiàng)可知,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,鈉離子不水解,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)

+c(H+),故C錯(cuò)誤;向該緩沖溶液中加入幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液pH基本不變,故D正確。

5.D

當(dāng)c(N2)=c(N2H4)時(shí),Kb1(N2H4)=c(OH-)=10-6.0mol·L-1,故A正確;根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+),故B正確;當(dāng)c(N2)=c(N2)時(shí),Kb2(N2H4)=c(OH-)=10-15.0mol·L-1,N2的水解平衡常數(shù)Kh=mol·L-1=10-8.0mol·L-1>Kb2,說明N2的水解程度大于其電離程度,N2H5Cl溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),故C正確;N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解的離子方程式為N2+H2ON2H4+H3O+,故D錯(cuò)誤。

6.AB相同溫度下,相同濃度的鈉鹽溶液中,弱酸酸根離子水解程度越大,溶液pH越大,其對應(yīng)的酸的酸性越弱,根據(jù)題表中數(shù)據(jù)知,弱酸酸根離子水解程度:F-H2CO3>HClO>HC。常溫下,pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1∶1混合,HF過量,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(F-)>c(Na+),溶液中離子濃度大小為c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體,應(yīng)發(fā)生反應(yīng):ClO-+H2O+CO2HClO+HC,B項(xiàng)錯(cuò)誤;等濃度的NaF和NaClO的混合溶液呈堿性,故c(OH-)>c(H+),鈉離子不水解,次氯酸根離子的水解程度大于氟離子,故c(Na+)>c(F-)>c(ClO-),則溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(F-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),C項(xiàng)正確;酸性:HF>H2CO3>HClO>HC,則常溫下,酸的電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HC),D項(xiàng)正確。

7.C明礬溶液中的Al3+水解使溶液呈酸性,可清除銅表面的銅銹,①正確;配制FeSO4溶液時(shí),應(yīng)將FeSO4固體溶解在稀硫酸中,抑制二價(jià)鐵離子水解,再稀釋至所需濃度,溶于鹽酸會引入雜質(zhì)離子,②錯(cuò)誤;CuCl2溶液中Cu2+水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl易揮發(fā),蒸干溶液后得到的固體為Cu(OH)2,蒸干CuSO4溶液后得到的固體為CuSO4,將兩種固體灼燒后分別得到CuO和CuSO4,③錯(cuò)誤;明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后電離出Al3+,Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,④錯(cuò)誤;HS電離使溶液呈酸性,HS水解使溶液呈堿性,NaHSO3溶液呈酸性說明HS的水解程度小于其電離程度,⑤正確;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,焙燒TiO2·xH2O得到TiO2,⑥正確。

規(guī)律總結(jié)

(1)分析蒸干、灼燒鹽溶液后物質(zhì)成分時(shí)注意:①能否分解;②能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);③水解后生成的酸能否揮發(fā)。

(2)蒸干AlCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液、Al(NO3)3溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe(NO3)3溶液,均會得到對應(yīng)的氫氧化物,灼燒得到對應(yīng)的氧化物。

8.答案(1)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑

(2)C與N發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3,會降低肥效

(3)先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中,再