重慶市名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)測(cè)試試題卷

注意事項(xiàng)：

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。

作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無(wú)效。

考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Ni-59Nb-93

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物

國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用了CO2制冰技術(shù)，比氟利昂更加環(huán)保

現(xiàn)代科技可拍到氫鍵的“照片”，證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

2-丁烯加成反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CH3CHOHCH2CH3的名稱是：2-丁醇

H2O的VSEPR模型：

基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：

反－2－丁烯的球棍模型為

下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

(

，

)常溫下的溶液：

加入苯酚顯紫色的溶液：

加入Al能放出大量H2的溶液中：

水電離產(chǎn)生的的溶液中：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：

向過(guò)量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：

(

：

)過(guò)量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)

向CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

0.1mol羥基所含的電子的數(shù)目為0.7NA

1mol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目是11NA，鍵的數(shù)目為2NA

1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的數(shù)目為9NA

0.1mol·L1CH3COOH溶液中CH3COOH和數(shù)目之和為0.1NA

用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康某e(OH)3膠體中的NaCl溶液提純混有少量C2H4的C2H6探究苯酚和碳酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱收集SO2并吸收尾氣

7.2022年卡塔爾世界杯期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是

S-誘抗素的分子式為C14H18O5

1molS-誘抗素與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多可消耗3molH2

1molS-誘抗素最多消耗2molNaOH

S-誘抗素在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正確的是

最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)閅>X>QB．MQW2和XQW2空間構(gòu)型為三角錐形C．第一電離能由小到大的順序?yàn)閄＜Q＜Y

D.Y、Q、M的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系為Y＜Q＜M

下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確，且能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

B常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有氣泡產(chǎn)生Al金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Mg

C室溫下，用pH計(jì)測(cè)得同濃度Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH結(jié)合質(zhì)子的能力比的強(qiáng)

D向甲苯中加入溴水，充分振蕩溴水褪色甲苯能與溴水反應(yīng)

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B．若反應(yīng)①通過(guò)原電池原理來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

(

電流由

b

極經(jīng)外電路流向

a

極

離子交換膜為陰離子交換膜

每生成

0.2mol

對(duì)氨基苯甲酸，陽(yáng)極室電解液質(zhì)量減少

10.8

g

D.

生成

的反應(yīng)為：

)電化學(xué)合成是種環(huán)境友好的化學(xué)合成方法，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸()的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

工業(yè)上用C6H5Cl和H2S高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(CH5SH)，同時(shí)有副產(chǎn)物C6H6生成：

使C6H5Cl和H2S按物質(zhì)的量1：1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

ΔH1<0

其他條件不變，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡轉(zhuǎn)化率C．645℃，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高C6H6的單程收率D．645℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)

某無(wú)色水樣中只含有中的若干種離子，取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加0.5molL-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

水樣中

水樣中一定存在，且

水樣中一定不存在D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的體積為60mL

草酸H2C2O4是一種二元弱酸。向草酸溶液中加和的分布系數(shù)δ與溶液

pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如的分布系數(shù)：

下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線②代表

B．N點(diǎn)的橫坐標(biāo)為4.2

C．水的電離程度：N＜P＜M

D．N點(diǎn)：

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

(14分)CeO2是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeO2是淡黃色固體粉末，難溶于水，熔點(diǎn)為2600℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(一)制備CeO2

I．取一定化學(xué)計(jì)量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，如圖將兩種液體混合，磁力攪拌30min，形成白色絮狀沉淀[Ce(OH)3]。將混合溶液加熱(并通入O2)，在一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間。通過(guò)離心方法將Ce(OH)4沉淀分離出來(lái)。

Ⅱ．先用水洗滌Ce(OH)4沉淀3次，再用無(wú)水乙醇洗滌Ce(OH)4溶液沉淀3次。

Ⅲ．將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60°C下干燥24h，得到淡黃色粉末CeO2。

盛放NaOH溶液的儀器名稱為，無(wú)水乙醇的作用是。

寫出由Ce(OH)3和O2反應(yīng)制備Ce(OH)4的化學(xué)方程式：。

(二)某樣品中CeO2[M(CeO2)=172.1g/mol]純度的測(cè)定

稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入H2O2溶液，搖勻，低溫加熱，直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中過(guò)量的H2O2，冷卻后稀釋至250mL，加入適量催化劑，再加入過(guò)量的過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，低溫加熱，將Ce3+氧化成Ce4+，當(dāng)錐形瓶中無(wú)氣泡冒出，再煮沸2min。待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知鄰二氮菲與Fe2+可形成紅色配合物，這種離子可示表為[Fe(phen)3]2+。

實(shí)驗(yàn)中分批加入H2O2溶液時(shí)，采取低溫加熱的原因是。

加熱煮沸過(guò)程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若滴定時(shí)錐形瓶中過(guò)量的(NH4)2S2O8未除盡，則測(cè)得的CeO2純度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)：判斷滴定終點(diǎn)的方法是。

樣品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(用含有c、V、m的代數(shù)式表示)。

鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為

SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強(qiáng)酸和錳、鈦等元素。已知：①M(fèi)IBK為甲基異丁基酮；

“浸取”時(shí)通常在材料的反應(yīng)器中進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。

A．陶瓷B．玻璃C．鐵D．塑料

浸渣的主要成分是，Ta2O5發(fā)生的離子方程式為。

“浸取”時(shí)，HF的濃度對(duì)鈮、鉭的浸出率的影響如下圖所示，則HF的最佳濃度約為molL1

圖16-1圖16-2

金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，也可用電解熔融的K2NbF7制取。

①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為。

②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7-NaCl，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為。

鈮(41Nb)和鎳合金的用途非常廣泛，Nb、Ni互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①基態(tài)Nb原子核外有種能量不同的電子。

②Nb、Ni互化物晶體的密度為g/m3(列出計(jì)算式)。

利用CO2催化加氫制二甲醚(CH3OCH3)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(

：

)反應(yīng)Ⅲ

回答下列問(wèn)題：

反應(yīng)Ⅱ的速率方程為，其中為正、逆

(

，

)反應(yīng)速率為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比例充入H2和CO2，體系中各

(

，

)反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，將(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大體系壓強(qiáng)的值將。

在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按

投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、

CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示

圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為

(填“X”或“Y”)，溫度從553K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是，能同時(shí)提高

CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是。

一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min

達(dá)平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中COg為0.05mol，CH3OHg為0.05mol。前10minCH3OCH3g

的反應(yīng)速率為mol/(L·min)。繼續(xù)向容器中加入0.05molCH3OHg和xmolH2Og，若此時(shí)反應(yīng)Ⅲ逆向進(jìn)行，則x的最小值為。

CO2催化加氫制二甲醚的副產(chǎn)物CO和CH3OH均可作為燃料電池的燃料，則兩種燃料比能量的大小之比為（比能量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量所能輸出電能的多少）

(

已知：①

)偽蕨素是一類抗炎鎮(zhèn)痛類的天然產(chǎn)物，其吸引了很多合成化學(xué)家的注意，一種偽蕨素的全合成路線如圖所示

②

③

回答下列問(wèn)題：

產(chǎn)物K中的官能團(tuán)名稱為

有機(jī)物C上氧原子一端連接TES（）基團(tuán)而不是氫原子的原因是

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B＋C→D的反應(yīng)類型為

（4）在反應(yīng)E→F中，已知DMSO是一種穩(wěn)定的有機(jī)溶劑，則IBX是一種(填標(biāo)號(hào))。A．催化劑B．氧化劑C．還原劑

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I→J的化學(xué)方程式為

（6）F的同分異構(gòu)體中，符合以下條件的有種。

①有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②含有五種化學(xué)環(huán)境的氫

（7）根據(jù)上述信息，寫出以丙烯醛、1，3-丁二烯和為原料合成的合成路線（僅限三步）其他試劑任選重慶市名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期入學(xué)考試

化學(xué)答案

1-5BDBAB6-10DBCAC11-14CDBC

15.(14分）

(1)恒壓滴液漏斗（1分）除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥

(2)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4

(3)溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，H2O2會(huì)分解

(4)2(NH4)2S2O8+2H2O4NH4HSO4+O2↑偏高（1分）滴加最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(5)

16.（14分）

D（1分）

CaF2、MgF2

0.5（1分）

（