【高效備課】第2單元 課題3 制取氧氣 課件+素材

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課題3

制取氧氣

R·九年級化學上冊

第二單元

我們周圍的空氣

課前自學準備

課標要求

學習目標

1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

2.認識催化劑和催化作用。

3.認識分解反應。

1.實驗室制取氧氣的原理(用文字表達式)：

(1)；

(2)；

(3)。

2.催化劑是指在化學反應里能其他物質的反應速率，而本身的和在化學反應前后不發(fā)生改變的物質。

3.分解反應是指

的反應。

課前自學準備

預習檢測

改變

質量

化學性質

由一種反應物生成兩種或兩種

高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

點燃

過氧化氫水＋氧氣

二氧化錳

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

二氧化錳

加熱

以上其他物質

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新課導入

氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？這節(jié)課我們就來學習氧氣的制取。

1.高錳酸鉀制氧氣

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課堂探究

知識點1實驗室制取氧氣

【實驗2-5】把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試管。

(1)加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣。(2)把帶有火星的木條伸入集氣瓶中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

實驗編號現(xiàn)象

（1）

（2）

預熱時，導管口有一些氣泡冒出，加熱一段時間后，水槽內的導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，此時收集氣體，集氣瓶內的水逐漸減少。試管口的棉花逐漸變紫。

帶火星的木條復燃。

反應表達式：

高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

加熱

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

【探究實驗】

(1)在試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，不用加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃。

帶火星的木條不能復燃，因為過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣少。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

【探究實驗】

(2)微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產(chǎn)生放出的氧氣較多。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

【探究實驗】

(3)在另一支試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

帶火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產(chǎn)生氧氣。

【實驗結論】

過氧化氫溶液在一定條件下可以分解制取氧氣。

二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑是一個反應條件。

反應表達式：

過氧化氫水＋氧氣

二氧化錳

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

【實驗步驟】

將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。

帶火星的木條復燃。

反應表達式：

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

二氧化錳

加熱

例從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是()

A.通電使水分解：水氫氣+氧氣

B.加熱高錳酸鉀分解：

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

C.加熱氯酸鉀分解：氯酸鉀氯化鉀+氧氣

D.過氧化氫溶液催化分解：過氧化氫水+氧氣

加熱

二氧化錳

加熱

二氧化錳

通電

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典例剖析

D

知識點2催化劑和催化作用

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課堂探究

【實驗探究】待實驗的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復上述操作。

每次重新加入過氧化氫溶液，試管都產(chǎn)生大量氣泡，帶有火星的木條復燃。

【小組討論】

(1)實驗現(xiàn)象說明了什么？

說明在過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用,二氧化錳的化學性質并沒有改變。

(2)反應前后，二氧化錳的質量有沒有發(fā)生改變？

在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發(fā)現(xiàn)沒有變化。

沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣。

加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣。

二氧化錳加快了反應速率

催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。

催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

【小結】

(1)“一變”是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢。

(2)“兩不變”是指催化劑的質量和化學性質在化學反應的前后沒有改變。

(3)在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。

(4)催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量。

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典例剖析

例下列關于催化劑的說法中，正確的是()

A.加入催化劑能使反應速率加快

B.不使用催化劑，物質就不能發(fā)生化學反應

C.使用催化劑可以增加生成物的質量

D.使用催化劑能改變化學反應的速率

×

×

×

√

D

知識點3分解反應

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課堂探究

分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

加熱

過氧化氫水＋氧氣

二氧化錳

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

二氧化錳

加熱

CA＋B＋…

【小組討論】

分解反應和化合反應有什么聯(lián)系和區(qū)別？

區(qū)別：化合反應的特點是“多變一”；

分解反應的特點是“一變多”。

聯(lián)系：化合反應和分解反應都屬于基本

反應類型。

分類法

例下列反應屬于分解反應的是()

A.

B.

C.

D.

硫＋氧氣二氧化硫

點燃

過氧化氫水＋氧氣

二氧化錳

鐵＋氧氣四氧化三鐵

點燃

鎂＋稀鹽酸氯化鎂＋氫氣

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典例剖析

×化合反應

×

√

×化合反應

C

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教學板書

課題3制取氧氣

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣

高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

（1）催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。

（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

（3）過氧化氫水＋氧氣。

加熱

二氧化錳

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課堂小結

實驗室

制取氧氣

高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

加熱

過氧化氫水＋氧氣

二氧化錳

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

二氧化錳

加熱

檢驗：將帶火星的木條放入瓶內，木條復燃，說明是氧氣。

驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，說明已收集滿。

分解反應

催化劑

一變

兩不變

1.從課后習題中選取；

2.完成練習冊本課時的習題。

課后反饋總結

課后作業(yè)

反應文字表達式反應物生成物

高錳酸鉀制氧氣

過氧化氫溶液制氧氣

木炭在氧氣中燃燒

填寫下表，比較三個反應的異同。

課后反饋總結

課本習題

練習與應用(P41)

高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

點燃

過氧化氫水＋氧氣

二氧化錳

碳＋氧氣二氧化碳

點燃

高錳酸鉀

錳酸鉀、二氧化錳、氧氣

過氧化氫

水、氧氣

木炭、

氧氣

二氧化碳

2.選擇題

(1)下列反應屬于分解反應的是()。

A.

B.?

C.

D.?

C

(2)下列說法中不正確的是()。

A.在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化錳起催化作用

B.氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發(fā)生化學反應

C.細鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體

D.用排水法可以收集不易溶于水的氣體

B

(3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是()。

A.燒杯、玻璃棒B.大試管、集氣瓶

C.酒精燈、鐵架臺D.導管、單孔塞

(4)下列有關催化劑的說法正確的是()。

A.在化學反應后其質量減小

B.在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化

C.在化學反應后其質量增加

D.催化劑能改變化學反應速率

A

D

3.在做“物質在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實驗時，常常要在集氣瓶里預先加少量水，試推測對不同物質來說，這樣做的目的各是什么，是不是可以用少量細沙來代替水？

答：在集氣瓶里預先加少量水，一可以防止燃燒產(chǎn)物落下時炸裂集氣瓶；二可以用水來溶解吸收產(chǎn)物。如硫的燃燒產(chǎn)物有強烈的刺激性氣味，污染空氣，二氧化硫可溶于水，加水就減少了污染物的擴散。所以硫燃燒時，不宜用細沙代替水，而鐵絲、木炭燃燒時，在集氣瓶中用細沙代替水是可以的。

4.利用下列所示儀器、藥品(及其他必要物品)進行實驗并探究。

(1)“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中”的實驗現(xiàn)象是否相同？哪種方法可以得到平穩(wěn)的氧氣流？

(2)設計制取氧氣和試驗其性質的實驗方案(下表可供參考，你也可以利用一些其他代用品自行設計其他方案)，征得教師同意后實施你的方案，實驗后進行小結。

目標1.尋找新的催化劑2.制取氧氣3.試驗氧氣性質

儀器、藥品

方案(可畫簡圖)

步驟

結論

答：(1)實驗現(xiàn)象不相同，把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中可以得到平穩(wěn)的氧氣流。

(2)儀器、藥品注射器、試管、水槽、玻璃片、帶導管的橡皮塞、木炭、澄清的石灰水、火柴、坩堝鉗、酒精燈、過