貴州省貴陽市第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

貴州省貴陽市第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實驗：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負(fù)電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗，注意掌握常見離子的檢驗方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．2.下列實驗方案不合理的是（

）A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)

參考答案：答案：A

3.下列說法中，正確的是

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略4.某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是

（

）

A．該溶液中一定含有NH4+

B．該溶液中一定含有硝酸根離子

C．該溶液中一定含有SO42-

D．根據(jù)上述實驗不能確定是否存在Na+參考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-，5.如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．酸性

D．堿性參考答案：答案：A6.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①參考答案：B7.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A、元素化合價發(fā)生變化

B、反應(yīng)中有氧原子的得失C、反應(yīng)中有電子得失或共用電子對的偏移

D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)參考答案：C略8.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82

B.質(zhì)量數(shù)為198C.中子數(shù)為140

D.核外電子數(shù)為58參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答?！驹斀狻?4058Ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選D。9.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略10.2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解攪拌時有液體濺出C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：C略11.X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)，M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：B略12.（不定項）下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是（______）A．冰中存在極性鍵，分子間作用力和氫鍵B．因金屬性K>Na，故金屬鉀的熔點高于金屬鈉C．各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目相同D．氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉。參考答案：ADA．冰中存在極性鍵，分子間作用力和氫鍵，A正確；B．因原子半徑：K>Na，故金屬鉀的熔點低于金屬鈉，B錯誤；C.金剛石中C原子形成4個C－C鍵，1molC形成2mol共價鍵，石墨中C原子與其它碳形成3個C－C鍵，1molC形成1.5mol共價鍵，因此各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目不相同，C錯誤；D.氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉，D正確，答案選AD。13.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A、Na2O2與CO2

B、ＮaOH與CO2C、Na與O2D、Na2CO３與HCl參考答案：A14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－C.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O參考答案：DA．HClO為弱酸，則氯氣通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；B．少量的CO2通入氨水中生成碳酸銨，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故C錯誤；D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀發(fā)生的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正確；答案D。點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。15.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。③定容的正確操作是___________________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________

_

_____________________

________。參考答案：（13分，第（3）題3分，其余每空2分）(1)20.0mL④D(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。總反應(yīng)的離子方程式為

。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)

。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(2)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。ks5u參考答案：

(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－)2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－

②④(2)Fe－2e－=Fe2+略18.已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增。A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29。請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是

①

D的單質(zhì)?？芍迫」鈱?dǎo)纖維；②

DC2屬于分子晶體；③

第一電離能：B＞C＞Ａ＞D④

基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9⑤

BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形（2）寫出與B2分子電子總數(shù)相等的分子（要求寫2個）；（3）A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子，一個分子中有個σ鍵；（4）A、B兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點較高的是___________(填物質(zhì)名稱)，其主要原因是

；參考答案：(1)③④⑤

(2)CO,C2H2

(3)5

(4)氨氣；氨分子間可以形成氫鍵略19.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___________。（2）中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。（4）不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5

上述實驗探究了________和________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）參考答案：（1）間苯二酚（1，3-苯二酚）

（2）羧基、碳碳雙鍵

（3）取代反應(yīng)

C14H12O4

（4）不同堿

不同溶劑

不同催化劑（或溫度等）

（5）

（6）【詳解】分析：首先看到合成路線：由A物質(zhì)經(jīng)1反應(yīng)在酚羥基的鄰位上了一個碘原子，發(fā)生了取代反應(yīng)生成了B物質(zhì)，B物質(zhì)與乙烯酸