2023-2024學(xué)年高一化學(xué)2019試題1.1.2物質(zhì)及其反應(yīng)的分類（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及化學(xué)反應(yīng)的分類）

（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及化學(xué)反應(yīng)的分類）課后分層練課后分層練1．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3O4eq\o(→,\s\up11(CO),\s\do4(高溫))Feeq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3B．H2O2eq\o(→,\s\up7(△))H2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(點(diǎn)燃))H2OC．CaCl2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO2D．CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Fe))Cueq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(加熱))CuO[答案]D[解析]A項(xiàng)中Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；B項(xiàng)中H2O2分解生成H2O和O2；C項(xiàng)中CaCl2和CO2不反應(yīng)。2．如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl[答案]D[解析]解析A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意；C中反應(yīng)依次為甲和乙：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2；乙和丙不發(fā)生反應(yīng)；丙和?。?CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；甲和丁不反應(yīng)，丁→乙：CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO↑，故C不符合題意；D中反應(yīng)依次為甲和乙：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2=Cu＋ZnCl2；丙和?。篫n＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；丁→乙：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，D符合題意。3．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：則物質(zhì)B為()A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)[答案]B[解析]物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為HCl(稀)。4．鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．全部[答案]D[解析]金屬單質(zhì)(如Zn)可與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)(如Cl2)可與金屬化合得到鹽；酸性氧化物(或酸)與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽。故D正確。5．下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)，其中“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲H2O2CFeCl2CaCO3乙O2COFeCO2丙H2OCO2Fe2O3Na2CO3[答案]C[解析]過(guò)氧化氫(甲)可以分解生成水(丙)和氧氣(乙)，而氧氣(乙)可以和氫氣或者含氫化合物反應(yīng)生成水(丙)，而水(丙)可以在通電的情況下分解生成氧氣(乙)和氫氣，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A正確；碳(甲)和氧氣充分燃燒生成二氧化碳(丙)，不充分燃燒生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)體現(xiàn)可燃性與還原性，都可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高溫條件下也能生成一氧化碳(乙)，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，B正確；氧化鐵(丙)無(wú)法直接得到氯化亞鐵(甲)，前者是＋3價(jià)鐵，而后者是＋2價(jià)鐵，C錯(cuò)誤；碳酸鈣(甲)高溫煅燒或者和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉(丙)，碳酸鈉(丙)和鹽酸等反應(yīng)也能生成二氧化碳(乙)，同時(shí)碳酸鈉(丙)和氫氧化鈣或者氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣(甲)，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，D正確。6．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高溫))CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為()A．置換、化合、分解、復(fù)分解B．置換、化合、復(fù)分解、分解C．化合、置換、分解、復(fù)分解D．化合、置換、復(fù)分解、分解[答案]B[解析]碳和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸；碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，或碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。7．制備單質(zhì)硅時(shí)，主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4；③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl。下列對(duì)這三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是()A．①③為置換反應(yīng)B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．②為化合反應(yīng)D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價(jià)均升高[答案]D8．下圖中能正確表示化學(xué)中四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的是()ABCD[答案]D[解析]解析：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)。9．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是()A．CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)B．Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)[答案]C[解析]緊扣四種基本反應(yīng)類型的概念，可做出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗皇且粋€(gè)置換反應(yīng)，從化合價(jià)變化來(lái)看，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。10．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷不正確的是()A．CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)B．Cu2(OH)2CO3△2CuO＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)C．CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)D．MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)[答案]C[解析]C選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)，實(shí)際卻不是，從化合價(jià)變化來(lái)看，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。11．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價(jià))[答案]D[解析]由圖可知，陰影部分所代表的化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本類型，屬于氧化還原反應(yīng)。A、B、C三項(xiàng)分別屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，均不符合題意；D項(xiàng)反應(yīng)不屬于四種基本類型中的任何一種而屬于氧化還原反應(yīng)(氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化)。12．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 B．2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2C．Na2O＋H2O=2NaOH D．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O[答案]B[解析]Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2中氯和碘元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B正確；Na2O＋H2O=2NaOH中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為()Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)[答案]B[解析]C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和CO2；CO2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和H2O；CaCO3高溫分解生成CaO和CO2，故選B。14．下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))[答案]C[解析]稀鹽酸、稀硫酸都會(huì)與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)酸的通性，A不符合題意；稀鹽酸、稀硫酸都會(huì)與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)酸的通性，B不符合題意；稀硫酸會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而稀鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，C符合題意；稀鹽酸、稀硫酸都與NaOH溶液反應(yīng)，能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液變成無(wú)色，體現(xiàn)酸的通性，D不符合題意。15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4[答案]A[解析]A項(xiàng)，Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，能一步實(shí)現(xiàn)；B、C項(xiàng)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能一步實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Cu沒(méi)有Fe活潑，不能通過(guò)置換反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，也不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。16．下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。(1)寫(xiě)出乙和丙的化學(xué)式：乙：，丙：。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲和乙：；丙和?。?。(3)圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。[答案](1)Na2CO3HCl(2)BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl2HCl＋Mg=MgCl2＋H2↑(3)復(fù)分解[解析](1)在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應(yīng)，所以丙為HCl；由氫氧化鈣與乙反應(yīng)，推出乙為Na2CO3，而由甲與乙反應(yīng)，推出甲為BaCl2，則丁為Mg。(2)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；鎂和HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。(3)復(fù)分解反應(yīng)的定義是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。17．Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：(1)化合反應(yīng)。(2)分解反應(yīng)。(3)置換反應(yīng)。(4)復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ.按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物自選)：(1)有水生成的化合反應(yīng)。(2)由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應(yīng)。(3)生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)。[答案]Ⅰ.(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(其他合理答案也可)(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(其他合理答案也可)(4)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3Ⅱ.(1)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O。(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(3)Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)[解析]Ⅰ.(1)鐵與氧氣能發(fā)生化合反應(yīng)生成鐵的氧化物：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4；(2)水能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑；(3)鐵能與HCl發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵；(4)HCl與AgNO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgCl和HNO3。003Ⅱ.(1)H2和O2化合生成水；(2)銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；(3)Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)能生成BaSO4與Cu(OH)200318．對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)兩種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：X牙膏Y牙膏摩擦劑碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是______(填“易溶”或“難溶”)。(3)X牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如下圖所示：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水))eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。[答案](1)鹽氧化物(2)難溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH[解析](1)碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來(lái)摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡的事實(shí)，可知摩擦劑應(yīng)為堅(jiān)硬難溶的物質(zhì)。(3)發(fā)生的反應(yīng)依次為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液，為了確定它們的成分，分別編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A＋B無(wú)明顯現(xiàn)象②B＋D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③B＋C有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A：，C：，D：。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，屬于復(fù)分解(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。[答案](1)A：CaCl2，C：AgNO3，D：Na2CO3。(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O復(fù)分解(3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(4)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3[解析]HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B＋D生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A＋D生成白色沉淀，A＋B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，從而推知A為CaCl2，C為AgNO3。1．下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是()eq\x(物質(zhì)A)→eq\x(物質(zhì)B)→eq\x(物質(zhì)C)→eq\x(物質(zhì)A)A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl[答案]D[解析]選項(xiàng)A中，F(xiàn)e2O3→FeSO4不能一步實(shí)現(xiàn)；選項(xiàng)B中，H2CO3→CO不能一步實(shí)現(xiàn)；選項(xiàng)C中，NaCl→Na2CO3不能一步實(shí)現(xiàn)。2．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是()Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解[答案]D[解析]該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型依次為C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，置換反應(yīng)；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應(yīng)；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)。3．下列變化，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①②B．②④C．①④D．③⑤[答案]C4．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))甲eq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))乙eq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu下列說(shuō)法不正確的是()A．銅綠屬于堿B．乙為氧化銅C．④為分解反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．⑤為置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)[答案]A[解析]銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿；反應(yīng)④為Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O，屬于分解反應(yīng)同時(shí)屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤為CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，屬于置換反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B、C、D正確。5．鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接生成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部[答案]D[解析]題中所列物質(zhì)均可通過(guò)一步反應(yīng)直接生成鹽。具體實(shí)例：①金屬單質(zhì)→鹽：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3；②堿性氧化物→鹽：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；③堿→鹽：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；④非金屬單質(zhì)→鹽：Cl2＋2Naeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl；⑤酸性氧化物→鹽：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；⑥酸→鹽：H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑。6．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．CuOeq\o(→,\s\up7(C),\s\do5(高溫))Cueq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4B．H2O2eq\o(→,\s\up7(△))H2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))H2OC．CaCl2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))CO2D．CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Fe))Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加熱))CuO[答案]D[解析]A項(xiàng)中Cu和稀H2SO4不反應(yīng)；B項(xiàng)中H2O2分解生成H2O和O2；C項(xiàng)中CaCl2和CO2不反應(yīng)。7．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋CaOB．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2C．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O[答案]A[解析]該反應(yīng)中元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；在該反應(yīng)中Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中Fe、Cu元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8．下列化學(xué)反應(yīng)屬于下圖區(qū)域3的是()A.Br2＋2KI=I2＋2KBrB．2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2OC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．H2O＋CaO=Ca(OH)2[答案]C[解析]由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。Br2＋2KI=I2＋2KBr為置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2＋H2O=HCl＋HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，有元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；H2O＋CaO=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列各組物質(zhì)之間可以按如圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是()eq\x(物質(zhì)A)→eq\x(物質(zhì)B)→eq\x(物質(zhì)C)→eq\x(物質(zhì)A)A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl[答案]D[解析]A中，F(xiàn)e2O3→FeSO4不能一步實(shí)現(xiàn)；B中，H2CO3→CO不能一步實(shí)現(xiàn)；C中，NaCl→Na2CO3不能一步實(shí)現(xiàn)。10．將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合，最多能發(fā)生的反應(yīng)個(gè)數(shù)及生成沉淀的種類數(shù)分別為()A．2、2B．2、3C．3、3D．3、2[答案]C[解析]稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化鎂沉淀，故這四種溶液兩兩混合最多能發(fā)生3個(gè)反應(yīng)，并生成3種沉淀，C項(xiàng)符合題意。11．下列酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B．BaSO4→Ba(NO3)2C．Na2CO3→NaOHD．H2SO4→CuSO4[答案]B[解析]Fe(OH)3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，故A不符合題意；BaSO4和硝酸不反應(yīng)，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故B符合題意；Na2CO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，故C不符合題意；H2SO4和氧化銅反應(yīng)生成CuSO4和水，故D不符合題意。12．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A．COB．NOC．N2O5D．Na2O[答案]C[解析]P2O5、SO3、Cl2O7均為非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。13．我國(guó)科學(xué)家預(yù)言的T-碳(四個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體分別取代金剛石結(jié)構(gòu)中所有碳原子，如下圖)最近在實(shí)驗(yàn)室成功合成。T-碳屬于()A．混合物B．化合物C．氧化物D．單質(zhì)[答案]D[解析]該物質(zhì)只由一種元素組成，由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，D正確。14．下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2B．Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑[答案]C[解析]判斷氧化還原反應(yīng)最基本的方法是看反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)的變化。A中反應(yīng)是化合反應(yīng)；D中反應(yīng)是置換反應(yīng)；B中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均沒(méi)有變化，故其不屬于氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且Mn元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故屬于氧化還原反應(yīng)。15．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)E＋F=M＋N，下列說(shuō)法正確的是()A．若生成物M和N分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．若E和M是單質(zhì)，F(xiàn)和N是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若E是可溶性堿，F(xiàn)是可溶性鹽，則M和N不可能是兩種沉淀D．若E是可溶性堿，F(xiàn)是可溶性鹽，則M和N一定是另一種堿和另一種鹽[答案]B[解析]中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿，生成物是鹽和水，但產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故A錯(cuò)誤；若E和M是單質(zhì)，F(xiàn)和N是化合物，符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的特征，故B正確；若E為堿溶液，F(xiàn)為鹽溶液，則M、N可能是兩種沉淀，例如E為氫氧化鋇溶液，F(xiàn)為硫酸銅溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；若E是可溶性堿，F(xiàn)是可溶性鹽，則M、N可能是鹽和水，例如E為氫氧化鈉，F(xiàn)為碳酸氫鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D錯(cuò)誤。16．將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合，最多能發(fā)生的反應(yīng)個(gè)數(shù)及生成沉淀的種類數(shù)分別為()A.2、2B．2、3 C．3、3 D．3、2[答案]C[解析]稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化鎂沉淀，故這四種溶液兩兩混合最多能發(fā)生3個(gè)反應(yīng)，并生成3種沉淀，C項(xiàng)符合題意。17．如圖，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()eq\a\vs4\al()選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl[答案]C[解析]A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應(yīng)，D中乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，故A、B、D不符合題意。C中反應(yīng)依次為甲和乙：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2；丙和丁：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；丁→乙：2C＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO，故C符合題意。18．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是()A．H3PO2屬于二元酸B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2屬于正鹽[答案]D[解析]由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，A、B錯(cuò)誤；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，C錯(cuò)誤，D正確。19．下列說(shuō)法正確的是()A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，其化學(xué)式為NaHCO3，它屬于碳酸鹽C．CuSO4溶于水可用于游泳池的殺菌消毒，它的一種結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O屬于混合物D．在水星大氣中存在硫化羰物質(zhì)，其化學(xué)式為COS，它屬于一種氧化物[答案]B[解析]A項(xiàng)，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水；C項(xiàng)，CuSO4·5H2O屬于純凈物；D項(xiàng)，氧化物組成元素只有兩種。20．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，下列說(shuō)法中正確的是()A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成的C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物[答案]B[解析]置換反應(yīng)的模式是一種單質(zhì)＋一種化合物→另一種單質(zhì)＋另一種化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽和堿有可能生成兩種沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B項(xiàng)正確；能反應(yīng)生成鹽和水的不一定是酸和堿，如NaHSO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)和化合物反應(yīng)也可能生成兩種化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：則物質(zhì)B為()A．FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)[答案]B[解析]物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為HCl(稀)。22.2022年，第24屆冬奧會(huì)在中國(guó)北京——張家口聯(lián)合舉行。小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了如圖所示的5種物質(zhì)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有()A.復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè) D．置換反應(yīng)、2個(gè)[答案]B[解析]相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型有Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(復(fù)分解反應(yīng))、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(非基本反應(yīng)類型)或CO2＋NaOH=NaHCO3(化合反應(yīng))、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(化合反應(yīng))。分析可知，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)，B項(xiàng)正確。23．Ⅰ.下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2溶液鹽酸Cu(NO3)2溶液乙Fe2O3K2SO4溶液H2SO4溶液丙FeNaOH溶液MgCl2溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是。(2)第Ⅱ組物質(zhì)中，與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為、、。Ⅱ.“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)?；瘜W(xué)迷宮如下圖所示：(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(將圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示鹽酸所走的路線)：。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。[答案](1)H2SO4溶液(2)NaOH溶液Cu(NO3)2＋2NaOH=2NaNO3＋Cu(OH)2↓、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。Ⅱ.(1)③⑥⑩⑦??。(2)2Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑[解析]Ⅰ.(1)第Ⅲ組中的H2SO4溶液可以與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)第Ⅱ組中的NaOH溶液與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)都不能反應(yīng)，但可以與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)。Ⅱ.(1)圖中不能和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag，故正確的路線為③⑥⑩⑦??。(2)堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)；能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3；鹽酸與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。24．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫(xiě)了SO2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右，A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是酸性氧化物()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)下面四個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的，寫(xiě)出熟悉的化學(xué)方程式說(shuō)明其觀點(diǎn)錯(cuò)誤：序號(hào)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證(化學(xué)方程式)①分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成②凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合反應(yīng)③有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)④有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)(3)寫(xiě)出滿足下列要求的化學(xué)方程式(各舉一例)：①分解反應(yīng)：(有水生成)；②化合反應(yīng)：(有四種反應(yīng)物)；③置換反應(yīng)：(有水生成)；④酸性氧化物與堿反應(yīng)：；⑤堿性氧化物與酸反應(yīng)：。[答案](1)ACBDH2CO3=CO2↑＋H2O(合理均可，下同)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3)①H2CO3=H2O＋CO2↑(合理均可，下同)②2Cu＋H2O＋CO2＋O2=Cu2(OH)2CO3③CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu④CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O⑤CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O[解析](1)酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，SO2、CO2均能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成酸，所以都是酸性氧化物的為A；鈉的化合物為氧化鈉和氯化鈉，所以填C；含有兩種元素，且其中一種為氧元素的化合物為氧化物，滿足條件的為二氧化碳和氧化鈉，即填B；含有酸根離子和金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)的化合物為鹽，滿足條件的為氯化鐵和氯化鈉，所以填D。(2)①碳酸分解生成水和二氧化碳，沒(méi)有單質(zhì)生成，化學(xué)方程式為H2CO3=CO2↑＋H2O；②氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸