2022-2023學(xué)年山東省菏澤市長(zhǎng)城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省菏澤市長(zhǎng)城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO－3+cH＋=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)，它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．c=4g+10h

B．c－b=2d+3f

C．2d+3f=3g+8h

D．a(chǎn)+c=d+f參考答案：D略2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：C解析：A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，錯(cuò)誤；B．PM2.5微粒不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤；C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，正確；D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物是吸進(jìn)汽缸的氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)形成的，錯(cuò)誤。0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-)參考答案：BC電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。4.對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1B．反應(yīng)進(jìn)行的平均速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為零參考答案：B略5.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略6.在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的

（

）

①飽和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是A.甲醛（HCHO）和光氣（COCl2）分子中：鍵角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：C.3px所代表的含義是：第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D.四硼酸根離子X(jué)m-（含B、O、H）的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間參考答案：C【詳解】A．氯原子的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角更大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，所以基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為：，故B錯(cuò)誤；C．P能級(jí)由3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同的方向延伸，3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，故C正確；D．B原子最外層有3個(gè)電子，而4號(hào)B原子形成4條共價(jià)鍵，說(shuō)明有一個(gè)為配位鍵，5號(hào)O原子連接的是H原子，容易給出孤電子對(duì)，故4、5原子之間存在配位鍵，4、6之間不存在配位鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C9.某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)，系列分析正確的是（）

A．溶液中（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略11.用物質(zhì)的量都為0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，則對(duì)該混合液的下列判斷中正確的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④參考答案：答案:B12.常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1參考答案：B略13.把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A．氧氣

B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．0.1molNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略15.常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是A．酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2011·安徽卷）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是

，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入

（寫化學(xué)式）。（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4＋的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是

。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：溶液的pH；

假設(shè)二：

；假設(shè)三：

；……..（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。

（已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測(cè)定）參考答案：（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)

N2（2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的結(jié)合）；（3）溫度

鐵粉顆粒大?。?）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)?；③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3－的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測(cè)出的NO3－濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。（本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可）（1）因?yàn)殍F易生銹，即鐵表面會(huì)有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化生成的Fe2+，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮?dú)?；?）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、NH4＋和NO氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1時(shí)刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中pH逐漸增大，當(dāng)pH達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒(méi)有增大；（3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等；（4）要驗(yàn)證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中NO3－的濃度（依據(jù)提示：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測(cè)定）來(lái)判斷pH不同時(shí)對(duì)脫氮對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會(huì)造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮?dú)舛摰?。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員指導(dǎo)下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100mg·L-1條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實(shí)驗(yàn)中控制起始pH=4.5。經(jīng)測(cè)定得到圖1、圖2及圖3如下。

（1）地下水中硝酸鹽可能來(lái)源于 ，地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類和生物體的身體健康，還可能引起

等環(huán)境問(wèn)題。（填一項(xiàng)）（2）請(qǐng)寫出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式：

。（3）分析圖1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．NO2-是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物

B．NH4+是反應(yīng)中的一種副產(chǎn)物C．反應(yīng)30min后NO3-脫除速率降低，是因?yàn)橄跛岣x子濃度降低D．反應(yīng)進(jìn)行到75min時(shí)，溶液中含氧酸根離子脫除率最高（4）由圖2、圖3分析，在本題實(shí)驗(yàn)條件下，用甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的合適條件：催化劑投入量為

，甲酸鈉起始濃度為

。（5）根據(jù)圖1計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至75min時(shí)，若NH4+濃度為3.8mg·L-1,此時(shí)水樣中氮的脫除效率為

%。（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）硝酸或化肥的大量使用或礦石的溶解等；水體富營(yíng)養(yǎng)化

或亞硝酸鹽污染等（2分）（2）2NO3-

+5HCOO-+11H+催化劑

N2+5CO2+6H2O

（2分）（寫

NO3-

+4HCOO-+6H+催化劑NH4++4CO2+3H2O給1分）（3）ABCD

（2分）（4）催化劑投加量2.0g·L-1（填寫1.5-2.0之間任意值均得分），（1分）

甲酸鈉起始濃度為600mg·L-1（1分）（5）87

（計(jì)算思路：100%-（3.8÷18）÷（100÷62）=87%）（2分）18.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b.能與金屬鈉反應(yīng)c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d.分子式是C9H6O3參考答案：

(1)CH3CHO

(2)取代反應(yīng)（3）（4）

(5)a、b、d解析：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO；（2）由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)；（3）D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為（4）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C和E

在催化劑條件下脫去一個(gè)HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：+3NaOH→+CH3COONa＋CH3OH＋H2O；（5）G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A和B選項(xiàng)正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；G的分子式為C9H6O3，D選項(xiàng)正確。

19.（14分）鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料。寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

，該反應(yīng)常用于

，理由是

。（2）工業(yè)上用Al-Si-Fe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg(CO3)2]可制取金屬鎂。實(shí)際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖14、圖15所示。