2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略3.關(guān)于元素周期表的說法正確的是

（

）

A．元素周期表有8個主族 B．元素周期表有7個周期

C．短周期是指第一、二周期

D．IA族的元素全部是金屬元素參考答案：B4.在VL

AL2（SO4）3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，若在高溫中灼燒沉淀得白色固體mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A、

mol／L

B、mol／L

C、

mol／L

D、

mol／L參考答案：D5.下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）A．4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O參考答案：A【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，具有強氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B．發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C．與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性．則不屬于HNO3類別通性的是A．故選A．6.用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．汽油和煤油（蒸餾） B．食鹽中的沙子（溶解過濾）C．氯化鈉和水（過濾） D．花生油和水（分液）參考答案：C【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】A．二者互溶，但沸點不同；B．沙子不溶于水；C．氯化鈉溶于水；D．二者分層．【解答】解：A．二者互溶，但沸點不同，可選蒸餾法分離，故A正確；B．沙子不溶于水，可選過濾法分離，故B正確；C．氯化鈉溶于水，應(yīng)選蒸發(fā)分離，故C錯誤；D．二者分層，可選分液法分離，故D正確；故選C．7.X，Y，Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略8.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA計算．B、根據(jù)N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA計算．C、根據(jù)N=nNA計算．D、根據(jù)n=計算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A錯誤．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正確．C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正確．D、n===0.5mol，故D正確．故選A．9.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；鐵與硫反應(yīng)生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。10.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是

A．自然界硅元素的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片

D．硅可由二氧化硅還原制得參考答案：B11.某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族參考答案：B【分析】Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【詳解】Ne為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。

12.“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”；理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4參考答案：C略13.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略14.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是(

)A.3∶4

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1參考答案：A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵為+2價，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵為+2價和+3價，等量的鐵與水蒸氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子多，生成的氫氣多。假設(shè)鐵為3mol，與元素反應(yīng)生成3mol氫氣，與水蒸氣反應(yīng)生成4mol氫氣，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比為3:4，故選A。15.下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（）A．Na2CO3?10H2O

Na2CO3 B．鹽酸

液氮C．石油

冰 D．碘酒

干冰參考答案：B【考點】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物．【分析】化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)．【解答】解：A．Na2CO3?10H2O和Na2CO3都是純凈物，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，液氮是單質(zhì)，故B正確；C．石油是液體烴組成的混合物，冰是固體的水，屬于化合物，故C錯誤；D．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖是常見的物質(zhì)分離提純實驗裝置。

請你給下列需要分離提純的物質(zhì)選擇對應(yīng)的實驗裝置(填寫序號)：制取蒸餾水

；分離碳酸鈉和碳酸鈣

；分離汽油和水

。參考答案：③

①

②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，其中F、G是單質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，其中B、D在通常情況下為氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式____________________；(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①___________________________________________________________；②____________________________________________________________；(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________________________________；(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L

G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol.(6)寫出鑒定A中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略18.觀察下列實驗裝置圖，按要求作答:（1）裝置中c、d、e

的名稱分別為（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進行?I.干燥H2，可采用(填裝置序號)

裝置II.除去食鹽溶液中的水，可采用

(填裝置序號)裝置III.

淡化食鹽水，可采用

(填裝置序號)

裝置IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用

(填裝置序號)

裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置(填裝置序號)，

進行和操作，再用裝置(填裝置序號)

進行操作。參考答案：（1）蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗

（2）I.⑤

II.②

III.

③

IV.①

V.④萃取分液③蒸餾；解析：（1）由圖可知裝置中c、d、e

的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）I.干燥H2，可采用⑤裝置，導(dǎo)管長進短出利用濃硫酸進行干燥；II.除去食鹽溶液中的水，可采用②裝置進行蒸發(fā)結(jié)晶；III.

淡化食鹽水，可采用③

裝置進行蒸餾得到淡水；IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用①裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒；V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④

進行萃取和分液操作，再用裝置③進行蒸餾操作。19.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_________

______________________；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作

；若加蒸餾水