2022年廣東省深圳市皇御苑學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

2022年廣東省深圳市皇御苑學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烯烴(只含有1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C分析：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。詳解：該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C。2.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是：A、容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過

B、定容耐，俯視刻度線

C、在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D、在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心灑落參考答案：D3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－═H2OC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH－═HCO3－參考答案：B點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。4.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會(huì)使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強(qiáng)而使pH試紙變紅。5.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．16B．26C．46D．36參考答案：C6.下列屬于只含共價(jià)鍵的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2參考答案：C【詳解】A.N2是只有共價(jià)鍵的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.Na2O2是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤；C.CO2是只含有共價(jià)鍵的化合物，故正確；D.MgCl2只含離子鍵的化合物，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】注意氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，不是化合物，過氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵（且為非極性共價(jià)鍵）。7.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略8.下列說法正確的是A.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D.纖維素和淀粉均屬于糖類，它們在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：BA、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，乙醇不是，故A錯(cuò)誤；B、因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，所以淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，故B正確；C、果糖是單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖是雙糖，分子式為C12H22O11，它們不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、纖維素在人體內(nèi)不能水解，因?yàn)槿梭w沒有可以水解纖維素的酶，故D錯(cuò)誤；故選B。9.決定氣體體積的因素是

①氣體分子的直徑

②氣體的物質(zhì)的量多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略10.下列敘述正確的是（）A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)電離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；D、根據(jù)銨鹽所含元素種類判斷．【解答】解：A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時(shí)也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．11.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略12.下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A．0．8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.1L0.5mol／L的NaCI溶液

C．1L0.3mol/L的NaCI溶液

D．0.2L0．15mol／L的Na3PO4參考答案：B13.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙

B．通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)

C．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯氣泄露時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場參考答案：B略14.參考答案：BD15.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、Ⅷ族占3個(gè)縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，C錯(cuò)誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計(jì)時(shí)器等

(2)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）形成壓強(qiáng)差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t，因?yàn)闀r(shí)間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大；(5)利用化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t計(jì)算；（6）能使反應(yīng)物濃度降低，就能降低反應(yīng)速度，但不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。詳解：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表，(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成；(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是3～4min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為：先求氫氣的物質(zhì)的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液與鎂反應(yīng)生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，回答下列問題：（1）電源F是__________極；（2）A池的第②極上的電極反應(yīng)式_________（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________參考答案：(1)正

(2)4OH－-4e－===2H2O+O2↑

(3)0.025mol·L-1分析：通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極；根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。詳解：（1）通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極；（2）第②極是陽極，A中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；（3）第③極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，n（Ag）=2.16g÷108g/mol=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol。A池中陽極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在陰極上還有氫氣生成，體積是112mL，氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，由2H++2e-=H2↑可知轉(zhuǎn)移電子是0.01mol，則銅離子得到的電子是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，由Cu2++2e-=Cu可知Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，因此通電前c（CuSO4）=0.005mol÷0.2L=0.025mol?L-1。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確Cu電極的質(zhì)量增加是解答本題的突破口，并明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒即可解答，難點(diǎn)是陰極上還有氫氣生成的判斷，注意守恒法的應(yīng)用。18.有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，