魯科版必修一第一章復(fù)習(xí)

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等。觀察物質(zhì)的外觀實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)二、研究物質(zhì)的基本程序：第一頁第二頁，共41頁。三、金屬鈉及金屬鈉與水的反應(yīng)1、金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小

熔沸點(diǎn)固體銀白色較軟密度比水小較低第二頁第三頁，共41頁。4Na+O2=2Na2O（白色固體）

氧化鈉堿性氧化物2Na+O2=Na2O2（淡黃色固體）

過氧化鈉非堿性氧化物

△

-1-2鈉在空氣中與氧氣緩慢反應(yīng)，現(xiàn)象鈉表面很快變暗，生成白色固體。鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱，現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成淡黃色固體。2、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)：第三頁第四頁，共41頁。②金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)：現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴⑵⑶⑷⑸浮在水面熔化成小球在水面游動水溶液變紅發(fā)出嘶嘶的聲音密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生了氣體生成了堿性物質(zhì)—浮熔響游紅NaOH2Na+2H2O===2NaOH+H2↑第四頁第五頁，共41頁。常見題型產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H22、預(yù)測鈉與CuSO4稀溶液（鹽溶液且滿足有沉淀生成）的反應(yīng)現(xiàn)象，觀察并分析結(jié)果，推測化學(xué)反應(yīng)方程式。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、金屬鈉通常是怎樣保存的？為什么這樣保存？

少量金屬鈉保存在煤油中，大量鈉用石蠟密封起來，鈉不與煤油、石蠟反應(yīng)且能使鈉與空氣和水等隔絕。第五頁第六頁，共41頁。鈉的用途：1、制作高壓鈉燈，發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。2、可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（此項(xiàng)與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)）3、可用于鈦、鋯、鈮、坦等金屬冶煉。4、制取過氧化鈉。第六頁第七頁，共41頁。Na2O+H2O==2NaOH（無氣體生成）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO3（無氣體生成）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（無氣標(biāo)）③氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)：④氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：⑤過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定：2Na2O+O2=2Na2O2△

第七頁第八頁，共41頁。過氧化鈉的用途：1、供氧劑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（無氣標(biāo)）2、氧化劑Na2O2+SO2==Na2SO4

3、漂白劑向紫色石蕊中加入過氧化鈉，現(xiàn)象溶液先變藍(lán)，后褪色，并伴隨有氣泡冒出。+4+6第八頁第九頁，共41頁。顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人┞人庶S綠色飄聞屬于觀察法1、氯氣的物理性質(zhì)四、氯氣的性質(zhì)第九頁第十頁，共41頁。①Cl2與Fe反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成物Cl2與Fe產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色FeCl32、氯氣的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2Fe+3Cl2═2FeCl3第十頁第十一頁，共41頁。②Cl2與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物Cl2與Cu產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)色CuCl2點(diǎn)燃

Cu+Cl2═CuCl2第十一頁第十二頁，共41頁。③Cl2與H2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物Cl2與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HClH2+

Cl2==2

HCl點(diǎn)燃第十二頁第十三頁，共41頁。④、Cl2與水反應(yīng)：新制氯水的成分三分子四離子

HClO具有殺菌、消毒、漂白的作用，它會使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會分解：Cl2+H2O==

HCl+HClO（次氯酸）2HClO==

2HCl+O2↑光照有漂白性第十三頁第十四頁，共41頁。④Cl2與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2進(jìn)行尾氣處理。除HCl除H2O收集Cl2Cl2尾氣處理氯氣+堿==金屬氯化物+次氯酸鹽+水生成Cl2第十四頁第十五頁，共41頁。漂白粉的主要成分：CaCl2

和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白粉的生效（變質(zhì)）原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照第十五頁第十六頁，共41頁。

①定義：描述微粒數(shù)目多少的物理量,符號：n。

單位：摩爾，簡稱摩。符號：mol1mol的標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為1mol五、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)定義：6.021023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)。符號：單位：mol-11、物質(zhì)的量的概念第十六頁第十七頁，共41頁。注意：1、“物質(zhì)的量”四字一整體，不可簡化或添字，是一個基本物理量。2、mol是基本物理量的單位，只能用來形容微粒：分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。3、使用物質(zhì)的量時一定要指明具體的微粒符號或化學(xué)式漢字（必須指明微粒種類）可用直接用化學(xué)式第十七頁第十八頁，共41頁。例題：問1molNO3-含有多少個NO3-？多少O？

答：1molNO3-含有6.02X1023個NO3-也可以說1molNO3-含有NA個NO3-（此處利用NA的數(shù)值約等于6.02X1023，不考慮NA的單位）1molNO3-含有（1X3）mol即3mol的O，所以含有3X(6.02X1023)個即1.806X1024個O，也可以說含有3NA個O。第十八頁第十九頁，共41頁。摩爾質(zhì)量

①定義：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號：M，單位：克每摩爾，符號：gmol-1.摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)相對原子量或相對分子量數(shù)值相等，單位不同。只要知道是什么物質(zhì)就知道它的摩爾質(zhì)量是多少例如：知道是H2O這種物質(zhì)我就知道它的摩爾質(zhì)量是相對分子質(zhì)量gmol-1即18gmol-1..知道是Fe這種物質(zhì)我就知道它的摩爾質(zhì)量是相對原子質(zhì)量gmol-1即56gmol-1..第十九頁第二十頁，共41頁。氣體摩爾體積定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積條件：溫度和壓強(qiáng)要固定對象：氣體符號：Vm單位：升每摩爾，符號：Lmol-1.

在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等。可以是純凈的氣體，也可以是混合氣體第二十頁第二十一頁，共41頁。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（前提），氣體物質(zhì)的量與氣體的體積、摩爾體積之間的關(guān)系：n=VVmV22.4L/mol=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積約22.4L/mol特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是：溫度為0攝氏度（273K），壓強(qiáng)為101KP（一個大氣壓）。第二十一頁第二十二頁，共41頁。阿伏加德羅定律：

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。第二十二頁第二十三頁，共41頁。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（CB）。單位：mol·L-1或mol·m-3。公式：CB

=n/V

表示溶液濃度的物理量還有質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()=第二十三頁第二十四頁，共41頁。n(mol)

＝2、物質(zhì)的量的幾種計(jì)算方法：NNA=①物質(zhì)的量與微粒總數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系：mol物質(zhì)的量N(個)＝微粒總數(shù)n.物質(zhì)的量X阿伏伽德羅常數(shù)=NA個NA（mol-1）=物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量=Nnmol-1讓你求什么？最后計(jì)算的結(jié)果要加上對應(yīng)的單位阿伏伽德羅常數(shù)第二十四頁第二十五頁，共41頁。②物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的關(guān)系：n（mol）=物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量=molm（g）=物質(zhì)的量X摩爾質(zhì)量=n.M

g

物質(zhì)的質(zhì)量M（gmol-1).

=m

物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量=n

gmol-1.

讓你求什么？最后計(jì)算的結(jié)果要加上對應(yīng)的單位第二十五頁第二十六頁，共41頁。③氣體摩爾體積、物質(zhì)的量和氣體體積之間的關(guān)系：n（mol）=氣體體積氣體摩爾體積=V

Vm

molV（L）=

物質(zhì)的量X氣體摩爾體積=nVm

L.Vm（Lmol-1）=

氣體體積物質(zhì)的量=V

n.

Lmol-1.

讓你求什么？最后計(jì)算的結(jié)果要加上對應(yīng)的單位第二十六頁第二十七頁，共41頁。④物質(zhì)的量與溶液體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：C（mol/L）

=n/Vmol/Ln（mol）=C.VmolV（L）

=n/CL第二十七頁第二十八頁，共41頁。例：1.400ml某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.6L氯氣（標(biāo)況下）完全反應(yīng)，計(jì)算1.生成氯化鈉的物質(zhì)的量2.該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度第二十八頁第二十九頁，共41頁。配制一定濃度一定體積溶液第二十九頁第三十頁，共41頁。容量瓶的使用

閱讀容量瓶使用的注意事項(xiàng)4.容量瓶使用前應(yīng)____3.容量瓶上標(biāo)有_______、_______、________容量瓶的常見規(guī)格有___ml、___ml、___ml、___ml、___ml、___ml、___ml。1.觀察容量瓶：2.容量瓶是_________________________________是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。細(xì)頸、梨形、平底的容量瓶。溫度刻度線容量100150250200500100050檢漏第三十頁第三十一頁，共41頁。下列操作中，哪個是容量瓶具備的功能？B直接法配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液A測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。

Ｃ貯存溶液D溶解物質(zhì)

第三十一頁第三十二頁，共41頁。下列操作中錯誤的是＿＿A將固體溶質(zhì)在小燒杯中溶解，必要時可加熱。溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時應(yīng)趁熱轉(zhuǎn)移；B將六天后需用的溶液提前在容量瓶中配制好；C將固體試劑放入容量瓶中，加入適量的水，加熱溶解后稀釋至刻度;D閑置不用時，蓋緊瓶塞，放在指定的位置

第三十二頁第三十三頁，共41頁。小結(jié)注意:（1）選取合適規(guī)格的容量瓶；（2）使用前檢查容量瓶是否漏水；（3）不能用于固體溶解或濃溶液稀釋（4）不能貯存溶液；（5）不能用作反應(yīng)容器；（6）不能加熱第三十三頁第三十四頁，共41頁。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液思考：如何配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液？第三十四頁第三十五頁，共41頁。1、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）冷卻（5）移液（6）洗滌（7）定容（8）搖勻（9）裝瓶貼標(biāo)簽托盤天平讀到到小數(shù)點(diǎn)后一位，如5.3g加適量水在燒杯中溶解；用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻至室溫洗滌玻棒和燒杯2-3次，洗滌液倒入500ml容量瓶加水到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加水到液面與刻度線相切。

玻璃棒引流第三十五頁第三十六頁，共41頁。2、所用的主要儀器：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。第三十六頁第三十七頁，共41頁。3、分組討論若出現(xiàn)下列操作所配溶液的濃度是偏大、偏小還是無影響？1.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶內(nèi)有少量水；2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒；3.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時少量的溶液，灑到容量瓶外；