2023-2024學年河北省重點中學高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2023-2024學年河北省重點中學高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不屬于化學科學研究范疇的是A．將廢舊塑料變成汽車燃料B．研制新型航空材料C．研制新藥D．研究地殼板塊結(jié)構(gòu)及運動規(guī)律2、煤化工中常需研究不同條件下平衡移動方向與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等問題。已如煤化工中常見反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H<0,下列圖像正確的是A．B．C．D．3、已知反應(yīng)①②稀溶液中，H+A．碳的燃燒熱△H為110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(濃)與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量4、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧5、向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2molX，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．當混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)C．達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收0.1akJ的熱量D．若平衡后再向反應(yīng)器中充入0.2molX，達平衡后，X的轉(zhuǎn)化率減小6、有關(guān)化學用語正確的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．—CH3(甲基)的電子式為7、對下列實驗的描述不正確的是A．圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖(b)根據(jù)導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱D．圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應(yīng)8、室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說法正確的是A．M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同9、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，此有機化合物屬于（）①烯烴②多官能團有機化合物③芳香化合物④烴的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤10、下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)11、一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液12、對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是()A．以銅為電極，電解1mol·L-1H2SO4溶液 B．以銅為電極，電解CuSO4溶液C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽 D．以石墨為電極，電解1mol·L-1KBr溶液13、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇鈉 B．苯、汽油、無水酒精C．福爾馬林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤14、下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．58．5gNaCl含有σ鍵的個數(shù)為2NAB．12g石墨中含有C--C鍵的個數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C--C鍵的個數(shù)為2NAD．78g苯中含有C==C鍵的個數(shù)3NA15、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?6、某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）A．該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-＝CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)17、已知：時化學式電離平衡常數(shù)下列說法正確的是()A．醋酸稀釋過程中，逐漸減小B．溶液中：C．向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生D．物質(zhì)的量濃度相同時18、下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件在接觸處易生銹D．銀制獎牌久置后表面變暗19、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（）A．二者都能使溴水褪色 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質(zhì)量相同20、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個過程涉及一個復分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大21、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時析出22、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-27二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類型為____。E的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______24、（12分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。25、（12分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出26、（10分）測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。下列對該同學設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。27、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。28、（14分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液

b.醋酸鈉溶液

c.氫氧化鈉溶液

d.氫氧化鋇溶液，其pH由大到小的順序是_______________________________(填序號)。某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為________________________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_____________。a.c(H＋)

b.c(OH－)

c.

d.在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。29、（10分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳（）排放量減少8%，氮氧化物（）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。吸收液吸收的過程中，pH隨變化關(guān)系如下表：91:91:19:91pH8.27.26.2①上表判斷溶液顯______________性，用化學平衡原理解釋：_____________。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：___________。a.b.c.當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①在陽極放電的電極反應(yīng)式是________________。②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_________________。

參考答案一、