2022年河南省開封市柿元鄉(xiāng)第三中學高三化學模擬試卷含解析

2022年河南省開封市柿元鄉(xiāng)第三中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結構示意圖：C．質子數為92、中子數為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結構簡式：參考答案：A略2.下列離子方程式不正確的是（

）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．銅粉與63%的硝酸反應：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣參考答案：B考點：離子方程式的書寫．

分析：A．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；B．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；C.63%的硝酸為濃硝酸，反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；D．二氧化硫與純堿反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳．解答：解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣的離子反應為4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正確；B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應的離子反應為2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C．銅粉與63%的硝酸反應的離子反應為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2的離子反應為CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正確；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答本題的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大3.X、Y、Z、M是四種原子序數依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數等于所在周期數；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z單質為無色氣體，性質穩(wěn)定常用作保護氣；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）A．四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某種化合物，其分子內既含極性鍵又含非極性鍵C．化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應，均屬于酸性氧化物D．金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系；位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數等于所在周期數，X為H元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質為無色氣體，性質穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據此進行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數等于所在周期數，X為H元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質為無色氣體，性質穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Y＞Z＞X，故A錯誤；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內既含極性鍵N﹣H鍵，又含非極性鍵N﹣N鍵，故B正確；C．化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，與水反應生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．M為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，但是Al的化學性質比較活潑，故D錯誤；故選B．4.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。F列有關說法中正確的是

A.明礬[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果

D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A5.有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體體積為(設反應中HNO3被還原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL參考答案：B略6.下列反應的離子方程式錯誤的是

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．Cu和稀硝酸反應:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2OD．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳氣體

ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－參考答案：CD7.室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多參考答案：CD8.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NAB．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NAC．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數相等D．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數目為10—6NA參考答案：D略9.下列物質的水溶液能導電且屬于非電解質的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03參考答案：C略10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是(

)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X的原子半徑小于Y參考答案：B略11.下列實驗操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：答案：D12.阿伏加德羅常數的值約6.02×1023mol－1，下列敘述中錯誤的是（

）

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6×6.02×1023

白磷分子

②電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2×6.02×1023

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為

（）A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g參考答案：答案:D14.在如圖K2－10－1的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。圖K2－10－1A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出D．pH試紙變紅參考答案：D略15.下列說法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵C．離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。背景資料：①鋅與鋁性質相似，可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2；②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+甲同學設計的實驗方案如下：

1．方案中試劑M是

；沉淀B是

。2．操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入

，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的

。3．若金屬中含鋁，則沉淀

（選填沉淀編號）的質量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀

（選填沉淀編號）的質量不為零。4．乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有

。5．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是

。6．上題中當沉淀質量最大時，溶液呈

（從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈

。A．酸性

B．中性

C．堿性

D．可能酸性，也可能堿性參考答案：1．過量NaOH溶液；Al(OH)32．稀硫酸、稀氨水3．B；C4．步驟簡單，節(jié)約試劑（或使實驗簡約化）5．B6．A；C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應④的離子方程式：________________________。（4）請根據計算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計算依據和計算結果，不要求寫出完整的計算過程）。參考答案：略18.【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中第一電離能最大的是_________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為：_________________；(2)A有兩種同素異形體，其中沸點較高是______(填分子式)，B的氫化物所屬的晶體類型為___________；(3)化合物CD3中心原子的雜化軌道類型為_________________；(4)化合物D2A的立體構型為____________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_________________________________________；(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒劑，反應可生成C的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式為：________________________________________；(6)A和B形成化合物F，晶胞結構如圖所示，晶胞參致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位數為_________，列出晶體F的密度(g·cm－3)計算式________________________。(阿伏加德羅常數的值為NA)參考答案：(1)O

1s22s22p63s23p3

(2)O3

離子晶體

(3)sp3

(4)V形

2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

(5)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4

(6)8

=2.27g/cm3【分析】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，為P元素，C、D為同周期元素，則為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，為Cl元素，A2?和B+具有相同的電子構型，結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素?！驹斀狻浚?）四種元素分別為O、Na、P、Cl，第一電離能最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，答案為：O；1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因為O3相對分子質量較大，則范德華力較大，沸點較高，B的氫化物為NaH，為離子晶體，故答案為：O3；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1:3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數為=1，則為sp3雜化，故答案為：sp3；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數為=2，則中心原子的價層電子對數為4，立體構型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，答案為：V形；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）CuSO4溶液可用作P4中毒的解毒劑，反應生成P的最高價含氧酸和銅，其化學方程式為：10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4；（6）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數為8，O的個數為8×18+6×12=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個頂點為8個晶胞共有，晶胞中O原子的配位數為8，晶胞質量為，體積為(0.566×10?7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g/cm3，故答案為：8；=2.27g/cm3。19.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________(2)與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有_______________、____________________(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________．(4)H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：①H3PO4的K1遠大于K2的原因是__________________________②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是_______________________________(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3－相連的X+有_____個。(6)X的高價陽離子（X2+）在水溶液中存在離