河南省漯河市許慎中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省漯河市許慎中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.食鹽溶液靜置會分層，上層比下層咸B.“冰水混合物”是一種分散系C.黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關D.電泳現(xiàn)象說明膠體帶電參考答案：C【詳解】A．食鹽易溶于水，靜止后不分層，故A錯誤；

B．冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合物，故B錯誤；C．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關，故C正確；D．膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】三大分散系包括溶液、膠體和濁液，均為混合物；膠體是分散系中的一類，膠體也為電中性，只是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生聚沉等。2.下列說法中，不正確的是（

）A.可利用過濾的方法分離膠體和溶液B.膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間C.可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：AA、膠體和溶液均可以透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，A錯誤；B、膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間，B正確；C、膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，C正確；D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，D正確，答案選A。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，18g2H2O所含的中子數(shù)為9NAC.常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性共價鍵為3NAD.標準狀況下，1mol

SO3的體積為22.4L參考答案：B【詳解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.2H2O摩爾質(zhì)量約為20g/mol，18g2H2O為0.9mol，1個2H2O含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，常溫常壓下，18g2H2O所含的中子數(shù)為9NA，B正確；C.NH3分子中只含有N-H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯誤；D.標準狀況下，SO3為無色固體，D錯誤。故答案選B。4.（不定項）反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是（）A．Cl2發(fā)生氧化反應B．NH3是還原劑C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：BD【分析】反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．【解答】解：A、反應中Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故B正確；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；故選BD．【點評】本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．5.下列說法不正確的是A.冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑B.利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法C.濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應D.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁參考答案：AA、非?；顫姷慕饘俨捎秒娊獾姆椒ㄒ睙?，鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，所以不需加還原劑，故B錯誤；B、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。故B正確；C、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應，故C正確．D、活潑金屬越強的金屬自然界中易以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，生成和使用時間往往偏晚，人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁。故D正確；故選A。6.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應，最終產(chǎn)物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略7.13C-NMR，15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列關于13C和15N的敘述正確的是

A.13C和15N有相同的中子數(shù)

B.13C和12C互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略8.下列實驗中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向酸性重鉻酸鉀溶液中滴加酒精溶液色變成綠色重鉻酸鉀具有氧化性B常溫下，向MnO2固體中加入濃鹽酸有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性:MnO2>Cl2C向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2紅色逐漸變淺SO2具有還原性D分別將鋁片、鎂條插入燒堿溶液中鋁片表面有氣泡，鎂條表面無現(xiàn)象鋁的金屬性比鎂強參考答案：A9.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B10.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A.制取氨氣 B.除去氨氣中的水蒸氣C.驗證氨氣具有還原性 D.吸收尾氣參考答案：C【分析】A．裝置未加熱；

B．氨氣為堿性氣體；

C．氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律作答；

D．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸。【詳解】A.氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.氨氣與硫酸會發(fā)生反應，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D.苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。11.下列實驗的基本操作中，正確的是（）A．用同一個滴管取用不同的藥品B．將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶C．實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查D．將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃參考答案：C【分析】A．同一個滴管取用不同的藥品容易造成藥品污染；B．剩余的藥品是否放回原試劑瓶應依據(jù)藥品性質(zhì)確定；C．根據(jù)實驗室制取氣體的實驗步驟、注意事項進行分析判斷；D．不純的可燃性氣體直接點燃容易發(fā)生爆炸．【解答】解：A．用同一個滴管取用不同的藥品造成藥品污染，所以滴管不能混用，故A錯誤；B．實驗中剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是為了避免污染原試劑，部分藥品可以放回原試劑瓶，鈉用完后，剩余的應放回原試劑瓶，故B錯誤；C．實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在向容器中裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品，故C正確；D．將實驗室制備的可燃性氣體點燃，應先檢驗純度，防止發(fā)生爆炸，故D錯誤；故選：C．12.化學工作者從有機反應：RH（（氣））＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。（已知利用HCl易溶于水，而有機物一般難溶于水的特征，Cl2與水反應最終產(chǎn)物是鹽酸）試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法B．水洗分液法C．升華法D．有機溶劑萃取法參考答案：B13.化學與生活密切相關。生活中，下列做法不合理的是A．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

B．用聚氯乙烯塑料包裝食品C．用燃燒法區(qū)分黃銅和黃金

D．用活性炭除去冰箱中的異味參考答案：B略14.參考答案：B15.C4H10的一氯取代物共有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．.專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：丁烷有2種同分異構(gòu)體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．解答：解：丁烷（C4H10）有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選D．點評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，根據(jù)等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的同分異構(gòu)體是解本題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，

與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由．

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（4）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為

．（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．參考答案：Ⅰ．（1）鉀；鋁；鋁；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）不合理，NH3?H2O不是N元素對應的最高價氧化物的水化物；Ⅱ．（4）錐形瓶；防止倒吸；（5）變藍；NaOH

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（3）元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；Ⅱ．（4）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（5）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，NH3?H2O不是N元素對應的最高價氧化物的水化物；Ⅱ．（4）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；防止倒吸；（5）濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成碘，因淀粉遇碘變藍色，則可觀察到溶液變藍，氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，反應離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最強。②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最強。（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①該反應中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________②當有3molI2生成時，有__________mol還原劑被氧化。參考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；（2）不同反應中，某有可變化合價的元素，在產(chǎn)物中化合價越高，對應的氧化劑的氧化性越強；（3）在一個氧化還原反應中，含有化合價升高元素的反應物是氧化劑，含有化合價降低的元素的反應物是還原劑，氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物；【詳解】（1）①鐵釘浸入CuSO4溶液，發(fā)生的反應是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,銅絲浸入AgNO3溶液發(fā)生的反應是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故還原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本題答案為：Fe，Ag+；②鐵釘在氯氣燃燒發(fā)生的反應是：2Fe+3Cl2=