湖北省黃岡市浠水第一中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

湖北省黃岡市浠水第一中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠藻的膠質中分離出一種有機化合物(用A表示),結構如圖所示,A對人體無害,可用于新鮮食品中對脂肪酶進行抑制來保持風味,也可外用使傷口快速愈合。則關于該物質的說法中錯誤的有（

）A.該物質的化學式為C21H26O6B.該物質中含有兩個手性碳原子C.1mol該物質最多能消耗5molH2和3molNaOHD.該物質能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應參考答案：A試題分析：A、根據(jù)結構簡式可知該物質的化學式為C21H28O6,A錯誤；B、根據(jù)手性碳的概念連四個不同的基團的碳原子具有手性,則有機物質中手性碳原子有，B正確；C、A物質中有3個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵,能跟5molH2加成，其中酯基不能與氫氣加成，分子中有3個酯基,能和3molNaOH發(fā)生水解反應，C正確；D、該物質含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，能被氧化。含有酯基能水解，發(fā)生取代反應，D正確，答案顯A。2.下列化學反應方程式或離子反應方程式正確的是A．溴乙烷的消去反應：CH3CH2BrC2H4↑＋HBrB．碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚：CO32－+

→

+

HCO3－C．羥基乙酸催化縮聚得PGA：nHOCH2COOHD．尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應：參考答案：B3.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3（g）

B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）

C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2（g）D．保持溫度和容器體積不變，充入1molAr（g）

E．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2（g）參考答案：AD4.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C5.下列說法正確的是A、用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當只剩下少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干B、同溫同壓下，相同體積的0.1mol?L—1一元酸A和1mol?L—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質量的鋅粉反應時，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于BC、準確度體現(xiàn)了測定結果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質是CaO參考答案：B略6.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有兩種作用力的是()A.①②③

B.①③⑥C.②④⑥

D.①②③⑥參考答案：B試題分析：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①正確；②SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故②錯誤；③石墨是層狀結構，層內碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結合，故③正確；④金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故④錯誤；⑤氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故⑤錯誤；⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥正確；故選B。7.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=－183kJ/mol參考答案：C8.已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結構且碳碳雙鍵(C＝C)不能旋轉，因此1,2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構體。下列各物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是A.CH2＝CCl2

B.CH3CH＝CH2

C.CH3CH2CH＝CH2

D.CH3CH＝CHCH3參考答案：D9.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略10.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是（

）A.

C2H2O4

B.C2H6O

C.

C3H6O4

D.

C2H4O2參考答案：略11.下列說法正確的是

（

）A、分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定

B、σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊C、C原子的價電子軌道表示式為：1s22s22p2

D、水是非常穩(wěn)定的化合物，這是由于形成氫鍵所致。參考答案：

A略12.（三個選項）純鐵的實際應用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜、應用廣泛。在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，不正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不一樣C．它們都屬于鋼，因此物理性能一樣D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同參考答案：ACD13.下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等；B．電離平衡時，溶液中分子和離子濃度不再改變；C．電離平衡是相對的、暫時的，與外界條件有關，外界條件改變，則平衡改變；D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度不變，但不一定相等．解答：解：A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，如：碳酸在水中電離出的離子有氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，碳酸電離出的離子濃度大小順序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣），故A錯誤；B．電離平衡時，溶液中分子和離子濃度不再改變，但電離沒有停止，只是弱電解質的電離和生成速率相等，所以說電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C．電離平衡是相對的、暫時的，與外界條件有關，外界條件改變，則平衡被打破，建立新的平衡，故C正確；D．電解質達到電離平衡后，溶液中分子的濃度和離子的濃度不變，但離子濃度不一定相等，如25℃時，醋酸溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電離平衡，明確電離平衡的概念是解本題關鍵，注意電離平衡溶液中各種離子濃度不一定相等，但達到電離平衡時，各種離子、分子濃度不變，為易錯點．14.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推斷中正確的是（

）A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質的量濃度是乙的0.1倍B．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍參考答案：AC略15.中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2

B．CO2

C．C2H6O

D．H2O2參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：一般來說，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，結合對應物質的結構解答該題；A．氮氣的結構式為：N≡N；B．二氧化碳的結構式為O=C=O；C．根據(jù)C2H6O的結構式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說明結構中無雙鍵；D．H2O2的結構式為H﹣O﹣O﹣H，據(jù)此分析解答．解答：解：A．結構式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結構式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結構式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說明結構中無雙鍵，只含單鍵，所以不含π鍵，故C錯誤；D．結構式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學鍵的分類，為高頻考點，注意把握σ鍵和π鍵的區(qū)別以及形成原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下面是測定硫酸銅結晶水的實驗，按要求填空。（1）加熱前應將晶體放在

研碎，加熱時放在

中進行，加熱失水后，應放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結晶水的方法是

。（3）做此實驗，最少應進行稱量操作

次。（4）下面是某學生的一次實驗數(shù)據(jù)，完成計算，填入表中的空格。坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量測量晶體中結晶水個數(shù)誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是

（填序號）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質

B．加熱過程中有晶體濺失C．實驗前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過（3）4

（4），理論上結晶水個數(shù)為5，故測得結果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)現(xiàn)有九種有機物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛

⑦甲酸

⑧乙烯

⑨乙炔，將序號填入下列相應的空格中：(1)可以作為制取炸藥原料的是___________；(2)常溫下能與溴水發(fā)生取代反應的是___________；(3)由于發(fā)生化學反應能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___________；(4)能發(fā)生銀鏡反應的是___________；(5)能發(fā)生縮聚反應的是___________。參考答案：（5分）（1）②④（2）③（3）①②③④⑥⑦⑧⑨（4）⑥⑦

（5）③⑥略18.有三種物質AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為

、

、

、

。（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為

（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。（3）D的負一價陰離子的電子排布式為

，B2C2的電子式為

，屬

（填“離子化合物”或“共價化合物”）。參考答案：（1）

碳

鈉

氧

氯

（2）

s-sσ鍵，s-pσ鍵

（3）

1s22s22p63s23p6

離子化合物19.（6分）某同學設計了一種電解法制取的實驗裝置（如右圖）。玻璃管內的電解液為溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A電極的電極反應式