湖北省黃岡市浠水第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

湖北省黃岡市浠水第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綠藻的膠質(zhì)中分離出一種有機(jī)化合物(用A表示),結(jié)構(gòu)如圖所示,A對(duì)人體無害,可用于新鮮食品中對(duì)脂肪酶進(jìn)行抑制來保持風(fēng)味,也可外用使傷口快速愈合。則關(guān)于該物質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的有（

）A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H26O6B.該物質(zhì)中含有兩個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多能消耗5molH2和3molNaOHD.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H28O6,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)手性碳的概念連四個(gè)不同的基團(tuán)的碳原子具有手性,則有機(jī)物質(zhì)中手性碳原子有，B正確；C、A物質(zhì)中有3個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵,能跟5molH2加成，其中酯基不能與氫氣加成，分子中有3個(gè)酯基,能和3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D、該物質(zhì)含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能被氧化。含有酯基能水解，發(fā)生取代反應(yīng)，D正確，答案顯A。2.下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式正確的是A．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2BrC2H4↑＋HBrB．碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚：CO32－+

→

+

HCO3－C．羥基乙酸催化縮聚得PGA：nHOCH2COOHD．尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：參考答案：B3.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3（g）

B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）

C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2（g）D．保持溫度和容器體積不變，充入1molAr（g）

E．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2（g）參考答案：AD4.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C5.下列說法正確的是A、用重結(jié)晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時(shí)，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當(dāng)只剩下少量溶液時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干B、同溫同壓下，相同體積的0.1mol?L—1一元酸A和1mol?L—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于BC、準(zhǔn)確度體現(xiàn)了測(cè)定結(jié)果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說明測(cè)定的結(jié)果的準(zhǔn)確度越高D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質(zhì)是CaO參考答案：B略6.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有兩種作用力的是()A.①②③

B.①③⑥C.②④⑥

D.①②③⑥參考答案：B試題分析：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力，故①正確；②SiO2是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；③石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價(jià)鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，故③正確；④金剛石是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥正確；故選B。7.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJ/mol參考答案：C8.已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)且碳碳雙鍵(C＝C)不能旋轉(zhuǎn)，因此1,2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是A.CH2＝CCl2

B.CH3CH＝CH2

C.CH3CH2CH＝CH2

D.CH3CH＝CHCH3參考答案：D9.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略10.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是（

）A.

C2H2O4

B.C2H6O

C.

C3H6O4

D.

C2H4O2參考答案：略11.下列說法正確的是

（

）A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定

B、σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊C、C原子的價(jià)電子軌道表示式為：1s22s22p2

D、水是非常穩(wěn)定的化合物，這是由于形成氫鍵所致。參考答案：

A略12.（三個(gè)選項(xiàng)）純鐵的實(shí)際應(yīng)用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不一樣C．它們都屬于鋼，因此物理性能一樣D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：ACD13.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等；B．電離平衡時(shí)，溶液中分子和離子濃度不再改變；C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，與外界條件有關(guān)，外界條件改變，則平衡改變；D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不變，但不一定相等．解答：解：A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等，如：碳酸在水中電離出的離子有氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，碳酸電離出的離子濃度大小順序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．電離平衡時(shí)，溶液中分子和離子濃度不再改變，但電離沒有停止，只是弱電解質(zhì)的電離和生成速率相等，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，與外界條件有關(guān)，外界條件改變，則平衡被打破，建立新的平衡，故C正確；D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，溶液中分子的濃度和離子的濃度不變，但離子濃度不一定相等，如25℃時(shí)，醋酸溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡，明確電離平衡的概念是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡溶液中各種離子濃度不一定相等，但達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子、分子濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推斷中正確的是（

）A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍參考答案：AC略15.中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2

B．CO2

C．C2H6O

D．H2O2參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：一般來說，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題；A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說明結(jié)構(gòu)中無雙鍵；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，據(jù)此分析解答．解答：解：A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說明結(jié)構(gòu)中無雙鍵，只含單鍵，所以不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的分類，為高頻考點(diǎn)，注意把握σ鍵和π鍵的區(qū)別以及形成原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）下面是測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)，按要求填空。（1）加熱前應(yīng)將晶體放在

研碎，加熱時(shí)放在

中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結(jié)晶水的方法是

。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作

次。（4）下面是某學(xué)生的一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成計(jì)算，填入表中的空格。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測(cè)量晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是

（填序號(hào)）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質(zhì)

B．加熱過程中有晶體濺失C．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質(zhì)量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過（3）4

（4），理論上結(jié)晶水個(gè)數(shù)為5，故測(cè)得結(jié)果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)現(xiàn)有九種有機(jī)物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛

⑦甲酸

⑧乙烯

⑨乙炔，將序號(hào)填入下列相應(yīng)的空格中：(1)可以作為制取炸藥原料的是___________；(2)常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是___________；(3)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___________；(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________；(5)能發(fā)生縮聚反應(yīng)的是___________。參考答案：（5分）（1）②④（2）③（3）①②③④⑥⑦⑧⑨（4）⑥⑦

（5）③⑥略18.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為

、

、

、

。（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為

（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為

，B2C2的電子式為

，屬

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。參考答案：（1）

碳

鈉

氧

氯

（2）

s-sσ鍵，s-pσ鍵

（3）

1s22s22p63s23p6

離子化合物19.（6分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取的實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）。玻璃管內(nèi)的電解液為溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。回答下列問題：（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式