遼寧省大連市瓦房店第三十三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省大連市瓦房店第三十三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 B．可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：A2.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A:B=1：2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的幾種，其中不符合題目要求的是A.①④

B.②⑧

C.③⑤

D.⑥⑦參考答案：C分析：根據(jù)題意知，A、B形成的化合物化學(xué)式為AB2或B2A；當(dāng)化學(xué)式為AB2時(shí)，如果B的化合價(jià)為-1價(jià)，A為+2價(jià)，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合價(jià)為-2價(jià)，A為4+價(jià)，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族；當(dāng)化學(xué)式為B2A時(shí)，如果A為-2價(jià)，則B為+1價(jià)，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，以此解答該題。詳解：A、B形成的化合物化學(xué)式為為AB2或B2A；當(dāng)化學(xué)式為AB2時(shí)，如果B的化合價(jià)為-1價(jià)，A為+2價(jià)，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n-3或n+13；如果B的化合價(jià)為-2價(jià)，A為+4價(jià)，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n-6或n+10；還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數(shù)是n-8；當(dāng)化學(xué)式為B2A時(shí)，如果A為-2價(jià)，則B為+1價(jià)，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n-5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n+3或n-7；所以不符合題目要求的是n+4和n+8。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，難度較大，先根據(jù)元素化合價(jià)判斷所處主族，可能構(gòu)成的化學(xué)式，從而確定B的原子序數(shù)，另外本題也可以通過(guò)舉例排除法進(jìn)行篩選。3.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2OC.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BA．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e－＝2H2O，B正確；C．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，C錯(cuò)誤；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為－2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)效果的是A．KClO3分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2催化劑且加熱B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅固體參考答案：C略5.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是

()A．元素周期表中含有七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是第一、二、三、四周期參考答案：A略6.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)。原來(lái)試管中盛裝的不可能是A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2氣體參考答案：A略7.下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（）A．H2SO4（濃） B．NaOH C．NaClO D．CaCl2參考答案：C解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，但是沒(méi)有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C．次氯酸鈉在水中會(huì)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D．氯化鈣不具有漂白劑，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，故D不選。8.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe參考答案：B解：c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過(guò)的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明a和c的活動(dòng)性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說(shuō)明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動(dòng)性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAB．將10.6gNa2CO3溶于水，電離出Na+的數(shù)目為0.2NAC．1molCuO被還原成Cu，得到電子數(shù)目為2NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5NA參考答案：D10.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：BD略11.下列說(shuō)法中，不正確的是A.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

B.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵C.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

D.液態(tài)的氯化氫不能導(dǎo)電參考答案：B略12.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（

）A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩。B.靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色上層幾乎無(wú)色。C.打開(kāi)分液漏斗的活塞使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出。D．最后繼續(xù)打開(kāi)活塞另用容器承接并保存上層液體。參考答案：D略13.將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是

A、液體呈無(wú)色

B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無(wú)色C、液體呈紫紅色

D、液體分兩層，上層接近無(wú)色，下層為紫色參考答案：D略14.同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和CO，下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．密度比：1:1

B．分子數(shù)之比為7：11C．體積比：11：7

D．氧原子個(gè)數(shù)比：2：3參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個(gè)O3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計(jì)了如右下圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請(qǐng)寫(xiě)出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫(huà)完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫(xiě)化學(xué)式）溶液。（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）如右圖：導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出

NaOH（或KOH（3）反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應(yīng)。（4）①溶液褪色

②溶液褪色③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

．（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

的性質(zhì)．（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）酸性；氧化性；（3）0.6．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案為：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；（3）若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，故答案為：0.6．18.(8分)(1)用化學(xué)方程式解釋“溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”

；(2)實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式

；

檢驗(yàn)收集滿(mǎn)了的方法是

(3)工業(yè)上將氯氣通人石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)(2)；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿(mǎn)了(其它合理答案也給分)．(3)19.肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴。（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒(méi)有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是_____________________________________________。（3）