2023-2024學(xué)年甘肅省酒泉地區(qū)瓜州一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學(xué)年甘肅省酒泉地區(qū)瓜州一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、滴定管中的液面如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為A．15.10mLB．15.00mLC．14.90mLD．14.80mL2、原子序數(shù)在數(shù)值上等于A．該原子的質(zhì)量數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量3、某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和，發(fā)生,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是()A．B．點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)bD．欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度4、25℃時(shí)，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是A．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)5、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng)：Na選項(xiàng)溫度0.1mol?L?10.1mol?L?1蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．A B．B C．C D．D6、某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池”(如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極材料為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電池的正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D．當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×10237、現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B．萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C．分液、蒸餾、萃取、過濾 D．蒸餾、萃取、分液、過濾8、反應(yīng)2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）

②H2O2＋H2=2H2O（快）

T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)速率表達(dá)式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B．整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C．正反應(yīng)的活化能：①＜②D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－19、在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是()A．B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C．物質(zhì)B的質(zhì)量增加D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了10、下列有機(jī)反應(yīng)類型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．CH4與Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在55～60℃下反應(yīng)C．由丙烯與溴制備1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸藥D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料11、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)、研究陽離子對(duì)分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D12、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號(hào)XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價(jià)+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法不正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)13、下列烷烴的沸點(diǎn)是：物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)-162℃-89℃-1℃+36℃根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是A．約-40℃ B．約-180℃ C．約-100℃ D．約+40℃14、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯15、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。18、中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。19、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。20、制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH321、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；a=____mL；c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_________；E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________。當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時(shí)，則此時(shí)混合液中c(CH3COOH)____c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”)。在25℃時(shí)，將cmol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、B4、D5、D6、C7、C8、C9、B10、B11、C12、D13、A14、B15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8O24取代反應(yīng)消去反應(yīng)CH3CHO18、甲苯氨基