九年級(jí)化學(xué)第十單元酸和堿中考考點(diǎn)聚焦

第6頁(yè)九年級(jí)化學(xué)第十單元酸和堿中考考點(diǎn)聚焦以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為您推薦的九年級(jí)化學(xué)第十單元酸和堿中考考點(diǎn)聚焦，希望本篇文章對(duì)您學(xué)習(xí)有所幫助。九年級(jí)化學(xué)第十單元酸和堿中考考點(diǎn)聚焦1、知道溶液的酸堿性及檢驗(yàn)方法2、知道濃H2SO4的特性及稀釋方法3、記住常見(jiàn)的酸與堿的主要性質(zhì)及用途4、學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子等5、掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！局锌紝?dǎo)向】1、試題特點(diǎn):本單元的內(nèi)容在中考中所占的分值一般為10-15分，題型多為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題。2、試題熱點(diǎn)：常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)及用途、酸堿中和反應(yīng)原理及應(yīng)用、溶液的酸堿性及酸堿度的判斷和測(cè)定?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)1:溶液的導(dǎo)電性1、金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部有能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動(dòng)的離子，它們的水溶液導(dǎo)電。在能導(dǎo)電的溶液中，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。3、并不是所有的溶液都具有導(dǎo)電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等?？键c(diǎn)2：溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：(1)概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。(2)常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。(3)石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無(wú)色遇酸溶液紅色無(wú)色遇堿溶液藍(lán)色紅色注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是溶液本身。不能說(shuō)成酸堿指示劑使酸性或堿性溶液變色2、酸性溶液和堿性溶液(1)溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊試液變成紅色(2)溶液中含有OH-，呈堿性，是堿性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色(3)中性溶液，如食鹽水和蔗糖水不能使紫色石蕊試液變色。b、常見(jiàn)沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3考點(diǎn)4：常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)1、常見(jiàn)的堿(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解時(shí)放熱)，易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰漿(粉刷墻壁)注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)：(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。(2)非金屬氧化物+堿==鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+堿==鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO3CaO考點(diǎn)5：中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：(酸+堿==鹽+水)HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、實(shí)質(zhì)：OH-+H+==H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。(2)處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質(zhì))。(3)用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平(含氫氧化鋁)來(lái)醫(yī)治胃酸(鹽酸)過(guò)多;不小心被黃蜂刺了(蜂毒呈堿性)可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲(chóng)叮咬(分泌出蟻酸)涂上些含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂)的藥水?？键c(diǎn)6：溶液的酸堿度(溶液酸堿度的表示法pH)1、PH值的范圍：0140714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大;在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：(1)向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達(dá)到7);加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。(2)向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達(dá)到7);加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))。注意：(1)用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不