湖南省郴州市聯(lián)合高級中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省郴州市聯(lián)合高級中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。2.以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中再滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加氨水D.將Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加鹽酸參考答案：CA．氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故C正確；D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過量則生成氯化鋁，故D錯誤．故選C．【點評】該題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能的考查，注意氫氧化鋁的性質(zhì)：能溶于與強酸和強堿，制備時應(yīng)選用弱酸或弱堿，難度不大．3.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；下列判斷正確的是（

）A.實驗①和③中的鐵釘只做還原劑B.實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C.上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋D.實驗③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋參考答案：A【分析】A、反應(yīng)物中元素的化合價升高，作還原劑；B、實驗②中Fe元素的化合價升高；C、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D、離子方程式電子不守恒?！驹斀狻緼項、反應(yīng)物中元素的化合價升高，作還原劑，則實驗①和③中的鐵釘只做還原劑，故A正確；B項、實驗②中Fe元素的化合價升高，則Fe2+只顯還原性，故B錯誤；C項、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，故C錯誤；D項、實驗③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯誤。故選A?！军c睛】題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，明確元素的化合價變化，注意把握離子方程式正誤的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵。4.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略5.下列離子方程式，書寫正確的是A.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑B.硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：B【詳解】A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和鹽酸，故B選；C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-，所以離子方程式中H+、OH-和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)出來的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不選；故選B。6.已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：C7.下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是：A．氧化鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B8.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

（）A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

參考答案：D略9.在標準狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（

）A．7L

B．6L

C．5L

D．4L參考答案：B10.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C

實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑參考答案：A解析：NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。11.常溫常壓下，氫氣與氧氣的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非標準狀況下，無法計算參考答案：A略12.在標準狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．無法確定參考答案：B13.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略14.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯誤。15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：AA、①氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項A選；B、②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項B不選；C、③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項C不選；D、④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）工業(yè)上

用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：[探究一]（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用

a．KSCN溶液

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是

（選填序號）．a(chǎn)．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B間，NaOH溶液c．B﹣C間，澄清石灰水

d．C﹣D間，澄清石灰水（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）①二價鐵離子具有強的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，檢驗Fe2+，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；②生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分數(shù)；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，從而檢驗二氧化硫是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色．【解答】解：（1）濃硫酸具有強的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進行，工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸故答案為：能；（2）①a．溶液中含有三價鐵離子，遇到硫氰酸鉀顯紅色，對二價鐵離子檢驗造成干擾，故a不選；b．溶液中含有三價鐵離子硫氰酸鉀顯紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能檢驗出亞鐵離子，故b不選；c．亞鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成白色沉淀，但不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化為黃綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以無論是否含有亞鐵離子，加入濃氨水都產(chǎn)生紅褐色沉淀，故c不選；d．二價鐵離子具有強的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，三價鐵離子不具有還原性，不能使高錳酸鉀褪色，所以可以用來檢驗二價鐵離子，故d選；故答案為：d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況的化學(xué)方程式為：n（混合氣體）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；則SO2的體積分數(shù)：×100%=66.7%，故答案為：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以認為氣體Y中還含有CO2的理由的反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗二氧化碳應(yīng)該排除二氧化硫的干擾，所以在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳，該檢驗裝置應(yīng)該在B﹣C之間，故答案為：c；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，故答案為：D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.已知拆開或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示：

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量為________化學(xué)鍵P—PP—OO===OP===O鍵能/kJ·mol－1198360498585

II．將V1mL2.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。請按要求填空：

(1)該實驗表明此反應(yīng)_______(填“吸收”或“釋放”)能量，通過圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。(2)根據(jù)圖示計算該NaOH溶液的濃度約是________mol·L－1。III.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體②濃硫酸③硝酸銨固體④Na2O2固體，其中能使b端液面高于a端液面的是_____(填序號)

參考答案：Ⅰ

298.2KJ

Ⅱ(1)

釋放

低于

(2)

3.0mol·L－1