河南省商丘市榆廂中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省商丘市榆廂中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略2.使用膽礬配制1L0．1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是(

)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L參考答案：C略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為3NAD．4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：略4.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

（

）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：D略5.用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是()A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B．乙烷中的乙烯(氫氣)C．乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液)D．苯中的甲苯(溴水)參考答案：D略6.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（）A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B.NaH中H－半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應(yīng)：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時(shí)間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．H2O2的電子式：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：參考答案：D略10.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2參考答案：答案：D11.室溫下，下列說法正確的是（）A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．首先計(jì)算混合溶液中的c（H+），根據(jù)pH=lg[c（H+）計(jì)算]；B．根據(jù)越弱越水解的原則判斷；C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH3?H2ONH4++OH﹣，結(jié)合鹽類的水解的平衡移動(dòng)的因素分析；D．加水促進(jìn)弱酸的電離．【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在NH3?H2ONH4++OH﹣，加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動(dòng)，則溶液中減小，故C錯(cuò)誤；D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，如pH=4，則HA為強(qiáng)酸，如pH＜4，加水促進(jìn)弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確．故選D．12.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會(huì)上，胡錦濤總書記倡導(dǎo)未來各成員國應(yīng)安全、合理地開發(fā)利用核能。235

92U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法正確的是A．235

92U中的中子數(shù)為235B．235

92U和238

92U是同一種核素C．核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求參考答案：D略13.下列化學(xué)用語的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略14.1molX跟amolY在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：（

）A．a(chǎn)＝1，b＝1

B．a(chǎn)＝2，b＝1

C．a(chǎn)＝2，b＝3

D．a(chǎn)＝3，b＝3參考答案：A【Ks5u解析】

X（g）+aY（g）bZ（g）．

起始量（mol）

1

a

0

變化量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

平衡量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

依據(jù)在同溫同壓下反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反得到，在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，即反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量3/4，則得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；計(jì)算得到：2b=a+1；

依據(jù)選項(xiàng)中的取值分析判斷：a=1，b=1，符合計(jì)算關(guān)系，選A。15.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：Ⅰ.（1）酚酞（1分）

1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可。（2分）

②C（1分）

（3）乙同學(xué)。（1分）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；（2分）

Ⅱ.

（4）29.2%；（2分）

（5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出H的電子式：（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物。在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑為酸性高錳酸鉀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是

。②

已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）

△H＝－393．5kJ·mol-12A（s）+O2（g）=2AO（g）△H＝－221．0kJ·mol-1則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________．③AO2在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是。參考答案：略18.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH6.5～8.5Ca2+，Mg2+總濃度＜0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式。（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只是物理過程②只是化學(xué)過程③是物理和化學(xué)過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是和。（4）氣體A的作用是。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性。（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品。（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①Ca（ClO）2

②NH3（液）

③K2FeO2

④SO2參考答案：（1）HCO+OHCO+H2OMg2++2OH－Mg（OH）2↓Ca2++HCO+OH－CaCO3↓+H2O任選其一，其他合理解也給分。（2）③膠狀Fe(OH)3（3）除去Ca2+

調(diào)節(jié)pH（4）殺菌消毒強(qiáng)氧化（5）①③略19.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是