江西省萍鄉(xiāng)市教師進(jìn)修學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市教師進(jìn)修學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面都有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是A．和都含有83個中子

B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同

D．和分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B2.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

（

）

A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是正鹽

C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略3.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略4.聯(lián)合國衛(wèi)生組織認(rèn)為我國的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣。其主要原因是A．升熱慢，退熱也慢，保溫效果好B．烹飪的食物中含有豐富的“鐵質(zhì)”C．生產(chǎn)過程簡單，價格便宜D．生鐵中含有碳元素，因而含有對人體有益的有機物參考答案：B5.氫氣和二氧化碳混和氣體通過足量Na2O2后，再將所得氣體點燃恰好能完全反應(yīng)，則下列關(guān)系式正確的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2參考答案：C6.在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：B7.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極

B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動

D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯誤；B．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C正確；D．原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確原電池原理是解題關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此回答判斷。8.下列說法正確的是A．膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用C．當(dāng)光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路D．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于10﹣7m參考答案：B試題分析：A.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小，A錯誤；B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，B正確；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此當(dāng)光束通過硫酸銅溶液時不能看見一條光亮的通路，C錯誤；D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑介于10﹣9m和10﹣7m之間，D錯誤。故答案B。9.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大參考答案：C略10.下列有關(guān)說法不正確的是（）A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中的核心成分之一B．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，還可用于制造光導(dǎo)纖維C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火D．硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅．【分析】A．溴化銀見光易分解；B．硅不能用于高導(dǎo)纖維；C．鎂燃燒放熱耀眼的白光；D．硫酸鋇不溶于酸．【解答】解：A．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，故A正確；B．硅可導(dǎo)電，為半導(dǎo)體材料，但不能用于高導(dǎo)纖維，通常用二氧化硅，故B錯誤；C．鎂燃燒放熱耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火，故C正確；D．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故D正確．故選B．11.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：CD12.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略13.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol／L·s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間是：A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s參考答案：A略14.下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明礬—CuSO4·5H2O

D．小蘇打—NaHCO3參考答案：DA．生石灰—CaO，故A錯誤；

B．重晶石—BaSO4故B錯誤；；C．明礬—KAl(SO4)2·12H2O，故C錯誤；D．小蘇打—NaHCO3，D正確；故選D。15.某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

．（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

．參考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．考點：化學(xué)反應(yīng)的基本原理；氨的物理性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：壓軸題；實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：實驗的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色．在中學(xué)階段，因為氣體的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏色互變的最常見的是SO2與品紅溶液之間以及NH3與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗證并解答即可．解答：解：（1）因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅，同時氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅，故答案為：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色，故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．點評：本題考查學(xué)生由實驗現(xiàn)象判定實驗原理的逆向思維能力等，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握熟練程度，注意基礎(chǔ)的全面掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na2O2與水反應(yīng)的實際過程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是______________。（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：①實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。②寫出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。③寫出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。參考答案：(1)產(chǎn)生磚紅色沉淀

(2)①

②③HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑【詳解】（1）葡萄糖含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，則檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。（2）①實驗證實E分子中含有羥基，羧基，甲基，則根據(jù)E的分子式為C3H6O3可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑?！军c睛】掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點以及靈活應(yīng)用知識的遷移是解答的關(guān)鍵，注意醇羥基和羧基中羥基性質(zhì)的差異，羧基中的羥基能電離出氫離子而顯酸性，醇羥基不能發(fā)生電離。18.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。（2）實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。參考答案：(1)鐵架臺

試管

燒杯

酒精燈

(2)A

E

B

F

(3)A

C

實驗現(xiàn)象是燒杯中有白色沉淀生成

(4)B

D

防止生成的銅再與氧氣反應(yīng)

19.在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；

從表中分析：c1________c2；c