上海市嘉定區(qū)迎園中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市嘉定區(qū)迎園中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A．鐵鍋用于炒菜

B．氫氧化鈉用作干燥劑C．天然氣用作燃料

D．銅用于制造導(dǎo)線參考答案：C略2.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（

）A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水

參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來(lái)的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略4.在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和反應(yīng)四種反應(yīng)的是（

）

A.維生素

B.阿斯匹林

C.芬必得

D.撲熱息痛

參考答案：BD略5.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

(

)A.熔點(diǎn):

B.水溶性:

C.沸點(diǎn):乙烷>戊烷>丁烷D.熱穩(wěn)定性:

參考答案：

D略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：B略7.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述錯(cuò)誤的是（

）A.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.硫離子的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

D.乙酸的比例模型：參考答案：AA項(xiàng)，是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫離子最外層有8個(gè)電子，帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為：，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)，HClO中氧是-2價(jià)的所以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，氫和氯都是+1價(jià)的形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；D項(xiàng)，比例模型主要突出各個(gè)原子以及原子之間的大小比例，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，所以比例模型為：，故D正確。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個(gè)NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個(gè)離子D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)

A．H-2O2的電子式

B．CO2的比例模型

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I參考答案：D略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略11.由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．14.2％

B．16％

C．17.8％

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A12.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA③0.44gC3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA④7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA.①④⑤

B.⑤⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥參考答案：A略13.鈉－硫(Na/S8)電池是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．放電時(shí)b為電池的負(fù)極B．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Na++e—＝NaC．充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時(shí)Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)流向a電極參考答案：CA項(xiàng)，放電時(shí)，電極b處，鈉失電子被氧化形成Na+，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e—＝Na+，正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即Na++e—＝Na，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，a電極為正極，陽(yáng)離子流向正極，即Na+從內(nèi)室穿過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入外室流向a電極，正確；14.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：BC15.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?。?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變?！緶y(cè)定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?/p>

▲

→

▲

→

▲

→E。若試樣為mg，測(cè)得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】②緩緩鼓入一定量的N2；③點(diǎn)燃F酒精燈；④從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2。（4分）【測(cè)定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料，某一光刻膠M的合成路線如下：(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)Ⅱ．

(R1，R2為烴基)（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，B分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。（2）寫(xiě)出B與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（3）下列有關(guān)光刻膠M的說(shuō)法正確的是______________________（填字母序號(hào)）。a．可穩(wěn)定存在于堿性溶液中b．化學(xué)式為C11H10O2c．可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)d.1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。（5）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有______種（不考慮立體異構(gòu)）；C的另一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無(wú)機(jī)試劑任意選用)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析】試題分析：根據(jù)D，可以反推出A為，B為，C為，羧酸X為CH3COOH，E為，F(xiàn)為，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A是苯甲醛，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B為，含氧官能團(tuán)為醛基。故答案為

醛基（2）已知B為，和銀氨溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：故答案為（3）D與G生成光刻膠，結(jié)合信息Ⅱ，光刻膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，a．酯基會(huì)與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤。b．光刻膠為聚合物，其單體的化學(xué)式是C11H10O2，故b選項(xiàng)錯(cuò)誤。c．由該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物含有C=C和酯基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)，故c選項(xiàng)正確。d．C=C及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol該物質(zhì)可消耗4nmolH2，故d選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C（4）根據(jù)分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng)，故E中含有碳碳雙鍵與酯基，E為，F(xiàn)為。故答案為（5）C為含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，有乙烯基與羧基在苯環(huán)鄰位、間位、對(duì)位三種和羧基位于乙烯基另外一個(gè)碳原子上，共四種同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明HCOO-直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)有2個(gè)對(duì)位上的取代基。符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。故答案為

4

（6）CH3CHO合成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2COOH，合成路線是CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH故答案為CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH18.已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫。由甲苯生成A的反應(yīng)類型為

_；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考答案：取代反應(yīng)略19.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）

。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。（3）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出