廣東省廣州市流花中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市流花中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)不可能為（

）A.a－4

B．a(chǎn)－5

C．a(chǎn)＋3

D．a(chǎn)＋11參考答案：A略2.下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A．煤的干餾是物理變化

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)參考答案：B3.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為(

)A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵

B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

C．某晶體中含有陽(yáng)離子，則一定也含有陰離子D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子參考答案：D略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NAB．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含原子數(shù)為3NAD．同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；B．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，則分子數(shù)相同的氣體具有相同的物質(zhì)的量，則具有相同的體積．解答：解：A．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA，故A錯(cuò)誤；B．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：=2mol，所含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量都是1mol，同溫同壓下具有相同的氣體摩爾體積，則具有相同的體積，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．6.右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（

）A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略7.已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2；則下列關(guān)系正確的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相當(dāng)在2molSO2和1molO2，達(dá)平衡的基礎(chǔ)上減少反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，即Q2＜Q1，綜上得：Q2＜Q1＜197kJ．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．8.常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是（

）A.稀鹽酸

B.稀硫酸

C.

濃硝酸

D.

氫氧化鈉溶液參考答案：C略9.已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，則S(s)燃燒的熱化學(xué)方程式為()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1molS(s)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量大于1molS(g)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量參考答案：C將S(s)===S(g)ΔH1與S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2等號(hào)兩側(cè)直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因?yàn)棣1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1molS(s)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量小于1molS(g)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D。11.．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為ks5uA、△H1==△H2＞△H3

B、△H3＞△H2＞△H1C、△H3＞△H1＞△H2

D、△H2＞△H1＞△H3參考答案：C略12.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：A．[Co(NH3)3Cl3]

B．[Co(NH3)6]Cl3

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：A略13.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

xyA溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)A的百分含量C再通入AB的轉(zhuǎn)化率D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C略14.冶煉Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是A．電解其熔融鹽或氧化物

B．電解其鹽的水溶液

C．熱分解法

D．熱還原法參考答案：A略15.下列有機(jī)化合物中含碳量最大的是（

）A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.苯參考答案：D試題分析：各種物質(zhì)的化學(xué)式是甲烷：CH4、乙烷：C2H6、乙烯：C2H4、苯：C6H6。由它們的分子式可知有機(jī)化合物中含碳量最大的是苯，因此選項(xiàng)是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。已知裝置II的目的是為了除去SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置I的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（每空2分，共16分）（1）A

B

A

D（2）I中品紅溶液褪色。（3）檢驗(yàn)SO2氣體（4）檢驗(yàn)SO2氣體是否被除干凈（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.9分）回答下列問題：（1）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)

△H2=—7.0kJ/mol在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為

。（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）

ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.6kJ·mol－1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

參考答案：（共9分）

（1）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H=+41.0kJ/mol（2）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)

△H＝－641.75kJ·mol-1（3）1：1略18.寫出C4H8的烯烴同分異構(gòu)（包括順反異構(gòu)），并命名參考答案：略19.按要求完成下列問題(1)BrCH2CH2CHO的鍵線式

(2)合成酚醛樹脂的方程式