2022年浙江省杭州市余杭塘棲中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年浙江省杭州市余杭塘棲中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移動(dòng)的是:①降低溫度;②增大壓力;③加入氧氣;④去掉部分三氧化硫;⑤恒壓時(shí)通入少量N2A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤

D.全部參考答案：A2.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

）A．平衡不移動(dòng)

B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略3.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（

） A．即可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．即可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．即可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略4.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是：(

)A、1S2

B、2S2

C、3S2

D4S2參考答案：略5.常溫時(shí)，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是

A．若混合液中，則B．若混合溶液中，則C．若混合液中，則混合液的pH＜7

D．若，且混合液的pH＜7，則一定

參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4參考答案：C略7.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是

A．穩(wěn)定的液體

B．透明的液體

C．混合物

D．化合物參考答案：C8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)得到的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：C9.下列說(shuō)法不正確的是（）A．油脂屬于酯類(lèi)B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱(chēng)為脂，如豬油等．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成酯類(lèi)，故A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖又稱(chēng)為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確，故選C．10.．某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值應(yīng)為

（

）A．13

B．12

C．10

D．11參考答案：D略11.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略12.已烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．可以用有機(jī)溶劑萃取B．可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與6molBr2發(fā)生反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中，可能有18個(gè)碳原子共平面參考答案：C略13.互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能 A.具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B.具有相同的結(jié)構(gòu) C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式參考答案：B略14.有機(jī)物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略15.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－1160kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是(

)A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2(g)＋2H2O(l)；DH＞－574kJ/molB．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為173.4kJ。D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g·cm－3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：____________________________________________。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體，或答除去CO2、SO2。

（4）原因：①乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃(答"控溫不當(dāng)"亦可)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)(填吸熱或放熱)。參考答案：(12分)(評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：每小題3分,不按題目選項(xiàng)寫(xiě)0分)（1）小（2）?。?）高（4）吸熱略18.（12分，原創(chuàng)）氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品。下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡(jiǎn)要流程示意圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（℃）－210－253－78沸點(diǎn)（℃）－195－259－33（1）設(shè)備A的名稱(chēng)是

，副產(chǎn)物B的化學(xué)式是

（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度至少降低到

℃（填具體溫度），使

分離出來(lái)，循環(huán)使用的氣體有

。（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示過(guò)程③和④中的總反應(yīng)過(guò)程

。（5）已知：4NH3+3O2

2N2+6H2O，以此設(shè)計(jì)的氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）。參考答案：（1）

合成塔

，

NH4Cl

（2）

－33

，

NH3

H2、N2

。（3）

2NH3

＋CO2＝＝＝+H2O

。（4）

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

。（5）（－）2NH3＋6OH－－6e－＝＝＝6H2O＋N2

。略19.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7

請(qǐng)回答：(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)②組情況表明，c____________0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是____________。(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度____________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。參考答案：(1)弱酸(2)大于c(A－)＝c(Na＋)(3)大于c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(4)10－5(1)從①組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度為HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明HA是弱酸。