2022年河南省周口市醒民中學高一化學期末試卷含解析

2022年河南省周口市醒民中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)

A．K+、SO42-、CO32-、Na+

B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-

D．MnO4-、K+、SO42-、Na+參考答案：B試題分析：A．在強酸性溶液中CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能大量存在，錯誤；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確；C．Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯誤；D．MnO4-有顏色，與題意不符，錯誤；故選B。2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A3.已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A.Na2O2只作氧化劑

B.還原劑只有FeSO4C.氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物參考答案：D【詳解】A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析知Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：D。4.在體積相同的兩個密閉容器中充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體壓強相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的密度相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的質(zhì)量相等參考答案：C略5.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（

）A．和

B．O2和O3C．

D．參考答案：D6.某化學小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強B．F處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．G裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：B略7.“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是

（

）A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學變化

B.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClC.觀察硫酸鉀的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃

D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略8.下列實驗操作中有錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略9.醫(yī)學上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過濾參考答案：C略10.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略11.有關(guān)化石燃料的說法正確的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速度相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過幾百萬年才能形成的非再生能源參考答案：D解析化石燃料是由遠古生物掩埋在地下深處歷經(jīng)幾百萬年演變而形成的，但由于儲量有限，很可能在幾百年內(nèi)就被人類耗盡，且化石燃料屬于非再生能源。12.下表除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法。正確的一組是

(

)

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾③O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A.①④

B.②

C.②④

D.②③參考答案：B試題分析：硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；硫酸銅中，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過濾；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，②可行；CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會發(fā)生反應(yīng)，O2不反應(yīng)，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，④不可行；只有②正確，故選B?！久麕燑c晴】本考點是物質(zhì)的除雜，屬于物質(zhì)的分離和提純的范疇，本考點是中考的一個重點，也是一個難點，本題給出試劑和操作方法，分步驟進行分離，同學們只要認真分析，根據(jù)除雜質(zhì)的兩個條件綜合把握，問題就會迎刃而解。在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進行分離．因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應(yīng)該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。13.海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的Iˉ氧化成I2，I2遇淀粉變藍），各步驟中選用的實驗用品不正確的是（）A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題．【解答】解：A．將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A正確；B．將海帶灰加入蒸餾水攪拌煮沸，應(yīng)用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B錯誤；C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C正確；D．檢驗濾液中的I﹣，可取少量溶液在試管中進行，用膠頭滴管滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩，故D正確．故選B．14.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（

）

A、原子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、質(zhì)量D、密度參考答案：A略15.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（）A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B．在②中金屬片W作負極C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜YD．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解，說明X是正極、Y是負極，則金屬活動性Y＞X；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)，則W是正極、Z是負極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z，則X是負極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．在①中，Y是負極、X是正極，負極上X得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．在②中，金屬片Z作負極、W作正極，故B錯誤；C．通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；D．金屬性Y＞W(wǎng)，如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負極、W是正極，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液、誤差分析及物質(zhì)的量濃度的計算。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于沒有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外還需要溶解和稀釋時用到的燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故該題選B、C、D。(3)容量瓶沒有450mL，應(yīng)選擇500mL的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，則所得溶液的濃度偏小。(4)濃硫酸的濃度c＝mol/L＝18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下13g乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒放出649．15

kJ/mol的熱量，請寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式

。則1kg乙炔在氧氣中完全燃燒能放出熱量為

。參考答案：略略18.將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是

極(“鋅”、“銅”),銅極電極反應(yīng)式為

,該電池的總反應(yīng)方程式是

。(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由

極流向

極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是

,該電池總反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）

鋅

，2H++2e-=H2↑

，

Zn＋2H+=Zn2++H2↑或化學方程式

。

（2）

鋅

，銅

，Cu2++2e-==Cu

，

Zn＋Cu2+=Zn2++Cu

。19.請按照要求完成