山西省臨汾市雙語學(xué)校2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

山西省臨汾市雙語學(xué)校2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列關(guān)系中一定正確的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1參考答案：B2.t℃時(shí)，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)D．在t℃時(shí)，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A、已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12，則S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4；B、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上；D、用AgNO3溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀．解答：解：A、t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12，則S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正確；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時(shí)即達(dá)到終點(diǎn)，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等．3.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H<0”溫度T1<T2的情形B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線參考答案：A略4.關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．1molNaHCO3晶體中含有6.02×1023個(gè)Na+和6.02×1023個(gè)HCO3―D．1molH3O+中共含有6.02×1024個(gè)電子參考答案：A略5.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是

；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為

。NH3分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：________________________________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

參考答案：Ⅰ．31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1

30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

Ⅱ．（1）

SP3

三角錐型

（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出

（3）b

（4）mol－1略6.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；

Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。

下列說法正確的是（）

A、若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時(shí)，可斷定x=4參考答案：答案：CD7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大。8.下列說法正確的是（

）A.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B.利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：D略9.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．b電極是負(fù)極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3參考答案：D【點(diǎn)睛】本題的電解就是將I2轉(zhuǎn)化為KIO3。10.比利時(shí)的“二惡英污染雞”事件轟動(dòng)全球。二惡英是一種含有C、H、O、Cl元素的有機(jī)混合物，其中毒性較大的一種結(jié)構(gòu)式為（四氯二惡英）。下列有關(guān)此化合物的敘述不正確的是A．該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個(gè)平面上B．四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內(nèi)蓄積C．空氣中的二惡英不能進(jìn)入人體組織細(xì)胞D，僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產(chǎn)生20種同分異構(gòu)體參考答案：CD略11.燃燒某有機(jī)物A1.50g，生成1.12L標(biāo)況下的CO2和0.9gH2O。該有機(jī)物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機(jī)物的分子式為A．C2H4

B．C2H6

C．CH2O

D．CH4O參考答案：C略12.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+

離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略13.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略14.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()。A．催化劑V2O5同時(shí)改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：AD略15.分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

Fe3＋Fe2＋Zn2＋開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________。⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－①膽礬晶體的純度為_______________。②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與

適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式

，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量,5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=

2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________,某次滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml,則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。參考答案：（14分）（1）BaO2（2）H2O2

，

H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑

，

1（3）溶液由無色變成紫紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去，

1.7g略18.（13分）（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H__________0（填“>”、“<”或“=”）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________.（填字母）A.2B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)為____________.(2)25時(shí)，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.810-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為__________.(已知