廣西壯族自治區(qū)欽州市新棠中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市新棠中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.

A．在300℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D略2.如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（

）A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達(dá)平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時間較短D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時，容器M中氣體的密度較大參考答案：A略3.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0參考答案：B略4.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是

(

)

A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、C6H6

C.CH2O、C3H6O2

D.CH4、C2H4O2參考答案：D略5.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是（

）

A.加少量燒堿溶液

B.降低溫度

C.加少量冰醋酸

D.加水參考答案：D略6.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．利用核磁共振氫譜鑒定1-溴丙烷和2-溴丙烷

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．將CH3CH2Cl與Cl2在光照下反應(yīng)制備較純凈的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，溫度越低越好參考答案：A略7.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（

）

A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)

D．增加濃度參考答案：B略8.下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷的比例模型

D．氯化鎂的電離方程式MgCl2＝Mg+Cl2↑參考答案：B略9.對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的極為負(fù)極

B．正極為電子流入的一極C．比較活潑的金屬為負(fù)極

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的極為正極參考答案：D10.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

（

）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝bkJ/mol參考答案：C略11.下列敘述中正確的是()A．的命名為：2-甲基-1-丙醇

B．軟脂酸和油酸互為同系物C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11個碳原子處于同一平面參考答案：D試題分析：A．的命名為：2-丁醇，A錯誤；B．軟脂酸是飽和脂肪酸，油酸是不飽和的脂肪酸，二者不能互為同系物，B錯誤；C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D．苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，而碳碳單鍵可用旋轉(zhuǎn)，因此有機(jī)物分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，D正確。故答案D。12.25℃時向0.lmol?L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是A.減小

B.減小

C．c(H＋)增大 D．Ka(HF)減小 參考答案：A略13.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A．陰極

B．正極

C．陽極

D．負(fù)極參考答案：D14.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡向右移動，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固體，溶液PH減小C.升高溫度，減小

D.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動參考答案：D15.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)（ΔH﹤0）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

（

）①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

c=______________________________。（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________； b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________； c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________； d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）無影響

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________

_________。參考答案：(1)ΔH4、ΔH5（2分）ΔH6（1分）(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ/mol（2分）略18.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖:(1)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有。

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.不斷補(bǔ)充空氣D.及時分離出SO3(2)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施是。

A.凈化氣體B.控制溫度在400~500℃C.增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積D.不斷補(bǔ)充空氣(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量(填“<”“>”或“=”)196kJ,理由是。

(4)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達(dá)到平衡時,各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.5∶7.7∶82,則SO2的利用率為。

(5)生產(chǎn)硫酸過程中的尾氣通常用氨水吸收,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

參考答案：(1)CD(2)ABC(3)<2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3,放出196kJ的熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,所以放出的熱量小于196kJ(4)93.4%(5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O解析：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng),選擇低溫高壓可提高轉(zhuǎn)化率,同時可鼓入空氣或分離出SO3,使平衡向右移動,C、D正確。(2)凈化氣體,防止催化劑中毒,A項(xiàng)正確;在400~500℃時催化劑活性最高,B項(xiàng)正確;增大與反應(yīng)氣體接觸面積可提高催化效果,C項(xiàng)正確;補(bǔ)充空氣對催化效果無影響,D項(xiàng)錯誤。(3)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)時,放出熱量196kJ,但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,加入的2molSO2和1molO2不能全部反應(yīng),所以生成的三氧化硫小于2mol,故放熱小于196kJ。(4)根據(jù)元素守恒可≈93.4%。(5)尾氣中含有SO2、SO3酸性氣體,與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和(NH4)2SO3。

19.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（該晶胞可看成由8個小立方體構(gòu)成，在每個小立方體的體心各有一個黑球，在大立方體的8個頂點(diǎn)和6個面心上各有一個白球）試求：①晶體中每一個Y同時吸引著______個X，每個X同時吸引著_____個Y，該晶體的化學(xué)式是______。②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有________個。③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為___________。④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為___________cm。參考答案：①4

8

XY2(