常見非金屬元素單質(zhì)

易錯歸納整合高頻考點(diǎn)探究專題十二常見非金屬元素單質(zhì)

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主干知識整合單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。高考真題再現(xiàn)相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162（2009浙江卷28）請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（2）裝置A中g(shù)管的作用是_____；裝置C中的試劑是____；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是___________________。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_____________（填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？____（填“是”或“否”），請說明理由___________。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol/L

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）①否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；②4.480%；

(2011浙江卷26)．[15分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=

IO3-

＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2=KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是

（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為__________________________、______________________________________。

(2011浙江卷26)．[15分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=

IO3-

＋5I－＋3H2O；

KI＋I(xiàn)2=KI3（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋。______。

(2011浙江卷26)答案：（1）①Fe(SCN)3②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH

否KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。

?考點(diǎn)一非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

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