初中化學(xué)人教版教案(全冊)

(一)知識教學(xué)點(diǎn)1.化學(xué)研究的對象。2.物理變化和化學(xué)變化。3.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)(三)德育滲透點(diǎn)(2)通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。三、課時(shí)安排2課時(shí)試管，帶彎管的單孔橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(帶鐵夾),三研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清的石灰水，水。1.教師演示課本[實(shí)驗(yàn)1]、[實(shí)驗(yàn)2]、[實(shí)驗(yàn)3]、[實(shí)驗(yàn)4],學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并按教師要(1)實(shí)驗(yàn)1、2的共同特征?(2)實(shí)驗(yàn)3、4的共同特征?(3)實(shí)驗(yàn)1、2與實(shí)驗(yàn)3、4有什么本質(zhì)區(qū)別?3.教師寫出幾種描述，由學(xué)生討論而得出哪些是物理變化，哪些是化學(xué)變化，哪些是物理4.學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：5.學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，討論：典型的物理變化和化學(xué)變化。2.能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺3.德育目標(biāo)世界是物質(zhì)的和物質(zhì)是永恒運(yùn)動(dòng)的這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。作為啟蒙化學(xué)課的緒言對“什么是化學(xué)”,"為什么要學(xué)化學(xué)”,"怎么學(xué)習(xí)化學(xué)"等問題作出了貼切的回答，借以引起學(xué)習(xí)者對本學(xué)科的興趣、愛好，使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)具有良好動(dòng)機(jī)的(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程17分鐘),也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入新課。1.化學(xué)是研究什么的?[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的?教師以空氣、水為例說明化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)澄清兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。下面請大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，并列演示[實(shí)驗(yàn)1]水的沸騰[實(shí)驗(yàn)2]膽礬的研碎[實(shí)驗(yàn)3]鎂帶的燃燒[實(shí)驗(yàn)4]加熱堿式碳酸銅分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.物理變化和化學(xué)變化。[提問]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征?實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征?引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系?在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。3.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。[討論]判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)A.銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；B.純凈的水是無色無味的液體；學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去與現(xiàn)狀。七、布置作業(yè)復(fù)習(xí)課本1—4頁，劃出概念和記憶要點(diǎn)。熱等),變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。一、素質(zhì)教育目標(biāo)1.空氣的成分(氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳等)。通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察與分析能力。1.通過實(shí)驗(yàn)推斷空氣的組成，就是實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2.通過科學(xué)家們探求空氣奧秘，發(fā)現(xiàn)氧氣、稀有氣體的過程，啟發(fā)學(xué)生了解科學(xué)研究的新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不是一成不變的，想問題要從多方面、多角度考3.通過介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，介紹有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的知識，培養(yǎng)學(xué)生建立環(huán)境保護(hù)的意識。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)空氣的組成，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。2.難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)推斷空氣的組成。3.疑點(diǎn)空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)的原理。4.解決辦法(1)采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。(2)在學(xué)生對空氣及其成分的已有知識的基礎(chǔ)上，采用邊講解、邊實(shí)驗(yàn)、邊引導(dǎo)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生思考、分析而得出結(jié)論。(3)以投影或錄像的形式講述空氣污染的嚴(yán)重危害，介紹有關(guān)環(huán)保方面的知識，或由學(xué)生搜集、講述一些大氣污染事件的報(bào)道，或組織學(xué)生對當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解，以培養(yǎng)學(xué)生建立環(huán)境保護(hù)的意識。(4)至于實(shí)驗(yàn)中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等，待學(xué)習(xí)完氧氣的化學(xué)性質(zhì)就三、課時(shí)安排1課時(shí)。測量空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置、紅磷、酒精燈、火柴。介紹空氣組成發(fā)現(xiàn)史的掛圖，介紹部分地區(qū)空氣污染狀況的錄像或投影片或圖片，稀有氣體通電后有色光的錄像或圖片。1.學(xué)生口答、筆答教師有關(guān)緒言知識的提問。[目的：復(fù)習(xí)所學(xué)知識，檢查學(xué)生學(xué)習(xí)情況。]2.學(xué)生介紹自己對空氣及其成分有哪些了解。[目的：了解學(xué)生有關(guān)的具體知識，以便于在教學(xué)過程中恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩膬?nèi)容，同時(shí)調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。]3.教師演示[實(shí)驗(yàn)1—1]:學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在教師的引導(dǎo)下思考、分析、得出結(jié)論。[目的：提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。]1.知識目標(biāo)(2)對空氣的污染和防治污染有大致的印象。紹與人類關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學(xué)生A.發(fā)出耀眼的白光B.有燃燒現(xiàn)象C.放出大量的熱D.生成白色的氧化鎂粉末證明罩內(nèi)氣體為空氣空氣的檢驗(yàn)方法。以水面為基準(zhǔn)，將鐘罩水面以上容積分為5導(dǎo)學(xué)生分析水面上升的原因，上升的水的體積占罩內(nèi)體積1/5的原因，從而得出結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。而得出結(jié)論：氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。3.空氣的污染與防治閱讀課本第9頁內(nèi)容，劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來源。1.復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，劃出記憶要點(diǎn)，預(yù)習(xí)第2節(jié)內(nèi)容。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣污染的來源有：1.粉塵。第二節(jié)氧氣的性質(zhì)和用途2.通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊氧氣6瓶，分別用玻璃片蓋好。燃燒匙，酒精燈，火柴，坩堝鉗，木炭，紅磷，硫，鐵2.教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、描述、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在教師教導(dǎo)下書寫化學(xué)變化的文字表3.討論：做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一5.討論：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別，什么情況下一個(gè)反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合6.討論：課本圖1—9氧氣的用途分別體現(xiàn)了氧氣的什么性質(zhì)?[目的：體現(xiàn)出“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的邏輯規(guī)律，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際。]1.識目標(biāo)(1)了解氧氣的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等)。(3)掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(4)了解氧化反應(yīng)的概念，理解化合反應(yīng)的概念的涵義，會(huì)分辨并準(zhǔn)確地區(qū)分它們。2.能力目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析綜合能力。3.德育目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)鉆研物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。(2)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生認(rèn)識具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始和典型代表，是從化學(xué)學(xué)科特征出發(fā)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的開始，符合由淺到深，由簡單到復(fù)雜的認(rèn)識規(guī)律。本節(jié)既為學(xué)習(xí)氧氣的收集準(zhǔn)備了條件，又為學(xué)習(xí)燃燒與滅火儲備了感性材料。為分解難點(diǎn)，本(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成情況復(fù)習(xí)空氣的組成而引入對氧氣的學(xué)習(xí)。說明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主1.氧氣的存在2.氧氣的物理性質(zhì)講述認(rèn)識物質(zhì)物理性質(zhì)的順序：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。展示一瓶氧氣，學(xué)生觀察并結(jié)合課本第11頁內(nèi)容，按照認(rèn)識物理性質(zhì)的順序，敘述氧氣的物理性質(zhì)，通過錄像使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮。3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)演示[實(shí)驗(yàn)1—2]木炭在氧氣中燃燒[實(shí)驗(yàn)1—3]硫在氧氣中燃燒補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：紅磷在氧氣中燃燒[實(shí)驗(yàn)1—4]鐵在氧氣中燃燒[實(shí)驗(yàn)1—5]蠟燭在氧氣中燃燒學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。演示和觀察按以下四步進(jìn)行：(1)引導(dǎo)學(xué)生觀察這些物質(zhì)在空氣中(或氧氣)預(yù)熱(或點(diǎn)燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)；(2)點(diǎn)燃后，引導(dǎo)學(xué)生觀察他們在空氣中是否能持續(xù)燃燒，以及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；(3)觀察它們在純氧中燃燒的現(xiàn)象(注意光與火焰的區(qū)別);(4)對生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗(yàn)。[討論]做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或鋪一層細(xì)[小結(jié)]通過以上的實(shí)驗(yàn)可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它的化學(xué)性質(zhì)可概括為氧化性，因此它常作為氧化[小結(jié)]判別某化學(xué)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)，要著眼于生成物是4.氧氣的用途[討論]課本圖1—9氧氣的用途，各種用途分別體現(xiàn)出氧氣的什么性質(zhì)?二、氧氣的物理性質(zhì)狀態(tài)密度溶解度無色無味中易溶于水-183℃淡藍(lán)色液體，-218℃雪花狀淡藍(lán)色固體3.磷在氧氣中燃燒現(xiàn)象：火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有水霧，生成能使澄清石灰水變渾濁結(jié)論：石蠟+氧氣→二氧化碳+水2.支持燃燒A.煉鋼B.宇航C.氣焊第三節(jié)氧氣的制法1.氧氣的工業(yè)制法。2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3.催化劑、催化作用。4.分解反應(yīng)。4.解決辦法大試管，帶導(dǎo)管的橡膠塞，玻璃片，水槽，酒精燈，火柴，鐵架臺(帶鐵夾),藥匙，棉1.討論上節(jié)思考題，即如何檢驗(yàn)一瓶五色氣體是氧氣，進(jìn)而追問空氣、氮?dú)?、二氧化碳?.教師演示[實(shí)驗(yàn)1—6],[實(shí)驗(yàn)1—7],[實(shí)驗(yàn)1—8]并講解，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論三個(gè)實(shí)4.教師演示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，學(xué)生討論"儀器如何安裝","怎樣檢查裝置的氣密性","怎樣處理和裝人固體試劑”,"試管口為什么要稍下傾","怎樣用酒精燈給試管加熱",還是先移去酒精燈，為什么"等一系列問題，從而歸納出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的注意事項(xiàng)。5.討論實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式的特征，從而歸納出分解反應(yīng)的概念，進(jìn)6.討論：工業(yè)上制取氧氣的變化是物理變化(3)了解催化劑和催化作用的概念。(4)理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。2.能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。3.德育目標(biāo)對學(xué)生進(jìn)行美育教育。按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的制法。氧氣制取的演示實(shí)驗(yàn)是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作，在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為核心，穿插了一些化學(xué)基本概念和原理的建立，把描述記實(shí)部分與理論部分聯(lián)系起來，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成情況1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)，寫出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。3.如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮?dú)?、二氧化??通過第3個(gè)問題，教會(huì)學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，即按照"操作現(xiàn)象結(jié)論”的順序敘[討論]如何鑒別四瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸?教師講評學(xué)生的敘述。1.氧氣的檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶里，若木條復(fù)燃，證明瓶內(nèi)是氧氣[提問]根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途?氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的?從而引入新課。2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法教師講述實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡單、反應(yīng)速度適中等。展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。演示[實(shí)驗(yàn)1—6]加熱少量氯酸鉀[觀察]氯酸鉀沸騰前，木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后才有氧氣[討論]該實(shí)驗(yàn)說明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣?加熱到什么程度才放出氧氣?放出氧氣演示[實(shí)驗(yàn)1—7]加熱少量二氧化錳。[觀察]木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出。[討論]該實(shí)驗(yàn)又說明什么?演示[實(shí)驗(yàn)1—8]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物[觀察]木條迅速復(fù)燃，證明迅速放出氧氣。[討論]該實(shí)驗(yàn)又說明什么?比較這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為二氧化錳在實(shí)驗(yàn)[1—8]中起什么作[小結(jié)]加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會(huì)放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時(shí)不會(huì)放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣，并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。學(xué)生閱讀課本第16頁內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。[小結(jié)]催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身‘的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。例如：橡膠制品中常加人一些催化劑以減緩橡氯酸鉀——→氯化鉀+氧氣[小結(jié)]氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排[講解]本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣[操作]取氯酸鉀、二氧化錳約3:1,混合均勻，放人試管底部。[討論]伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過長?藥品為什么要開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗(yàn)逸出的氣體，確定立于臺面上，用同樣的方法再收集1—2瓶氧氣。通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實(shí)驗(yàn)3.氧氣的工業(yè)制法學(xué)生閱讀課本第17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作操作現(xiàn)象結(jié)論分解反應(yīng)(1)定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。第四節(jié)燃燒和緩慢氧化2.通過常見易燃物和易爆物的安全知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行安全教育，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生500毫升燒杯，薄銅片，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，鑷子，白磷、紅磷、白磷的二硫化碳補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：1.往[實(shí)驗(yàn)1—10]中盛熱水的燒杯中，用導(dǎo)氣管通人氧氣。2.觀察[實(shí)驗(yàn)1—10]]及[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1],對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)進(jìn)行分析、比較而概括、總結(jié)出燃生的學(xué)習(xí)興趣。既能對學(xué)生進(jìn)行"內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)4.教師演示[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2]學(xué)生觀察白磷的緩慢氧化而引起自燃的現(xiàn)象，總結(jié)出自燃的定義[討論]第四節(jié)后習(xí)題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會(huì)學(xué)生閱讀課本第19頁內(nèi)容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。閱讀課本第20—21頁內(nèi)容，學(xué)習(xí)常見易燃物和易爆物的安全知識。第四節(jié)燃燒和緩慢氧化第二章分子原子第一節(jié)第一分子1.分子的概念。2.分子概念的應(yīng)用。3.混合物和純凈物。4.解決方法100毫升量筒，2闐毫升量筒，酒精，密封有碘的玻璃管，試管夾，酒精燈，濾紙，鐵1.教師從學(xué)生熟知的日常生活中的現(xiàn)象出發(fā)提出問題，演示實(shí)驗(yàn)"100毫升水和100毫升酒精混合在一起"及[實(shí)驗(yàn)2—1],學(xué)生閱讀課文，思考，得出結(jié)論。4.學(xué)生在教師的引導(dǎo)下回憶物質(zhì)在空氣和純氧中燃燒的不同，在此基礎(chǔ)上討論和區(qū)分混合A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒B.分子在不斷地C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒D.分子間有一定的間隔A.分子的大小發(fā)生了變化B.分子的運(yùn)動(dòng)速度發(fā)生變化C.分子之間的間隔發(fā)生了變化D.分子的質(zhì)量發(fā)生了變化A.氯酸鉀.B.二氧化錳C.高錳酸鉀D.空氣A.高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物B.食鹽水C.蒸餾水制成的冰水混合物D.液態(tài)空氣A.它們是兩種不同的物質(zhì)B.它們的存在狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)相同C.它們的分子組成相同D.液態(tài)氧是混合物，氧氣是純凈物七、布置作業(yè)教材第二章第一節(jié)習(xí)題第1、2、3題。3.應(yīng)用二、混合物和純凈物比較表(小黑板)混合物純凈物多種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成不同種分子構(gòu)成同種分子構(gòu)成性質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)具有固定的成分，具有固家的化學(xué)性質(zhì)課后記第二節(jié)原子3.在相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中結(jié)合我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銥、銻等相對原子3.解決方法三、課時(shí)安排2課時(shí)。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論：從實(shí)驗(yàn)可知氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)?生成了6.學(xué)生觀看描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，結(jié)合教師掛出的教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小7.學(xué)生閱讀課文"相對原子質(zhì)量",理解相對原子質(zhì)量的意義，并筆算氫、碳、氧、鐵四種元學(xué)生思考、討論得出結(jié)論：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定教學(xué)，學(xué)生對原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的認(rèn)識只能是帶有或多既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看[教師活動(dòng)]放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2原子構(gòu)成的小黑板，說質(zhì)子(帶一個(gè)單位正電荷)中子(不帶電)原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)[學(xué)生閱讀教材]第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[教師講解]原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材"相對原子質(zhì)量",理解相對原子質(zhì)量的意義。1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這(2)硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子?[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第二節(jié)最后一段?？偨Y(jié)：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)?(提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)(學(xué)生思考、討論得出結(jié)論)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類，同類原子，核電荷數(shù)相同，不同類的原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處，最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，1.原子和分子本質(zhì)的區(qū)別在于()A.大小不同B.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分C.質(zhì)量不同D.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子只能構(gòu)成分子2.下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是()A.二氧化碳B.二氧化硫C.氖氣D.氧氣3.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于()A.中子數(shù)B核外電子總數(shù)C.相對原子質(zhì)量D中子數(shù)和電子數(shù)之和4.氧的相對原子質(zhì)量是()A.17B.16C.2.657x10-26千克D.1.66x10-27千克5.發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是()A.普利斯特里B.阿伏加德羅C.道爾頓D.湯姆生1.教材第二章第二節(jié)習(xí)題1、2、3、4題。2.補(bǔ)充練習(xí)：已知氯的原子量是35,核外電子是17個(gè)。請問，它的原子核中應(yīng)該有幾個(gè)質(zhì)子?幾個(gè)中子?第二節(jié)原子一、原子1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.特征(1)原子有一定的大小和質(zhì)量。(2)原子在不停地運(yùn)動(dòng)。(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。3.填表(小黑板)原子和分子的比較分子原子相似點(diǎn)體積很小，質(zhì)量很小，不斷地運(yùn)動(dòng)，有一定間隔，同種物質(zhì)分子(原子)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子(原子)性質(zhì)不同。相異點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，分子在化學(xué)變化中可分。原子是化學(xué)變化中的最小數(shù)粒，原子在化學(xué)變化中不可再分相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。二、原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1.元素。2.元素符號。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。4.解決方法教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應(yīng)1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫?yàn)槔赋鲈谶@三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類，稱為氧元素。2.通過回憶相對原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時(shí)教材上的小注及教師講解，理解元素概念中"一類"4.教師展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應(yīng)的小黑板。以其中學(xué)生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱并將元素進(jìn)行分類，總結(jié)8.學(xué)生把已學(xué)過的純凈物做實(shí)例進(jìn)行分類，并在練習(xí)的基礎(chǔ)上，在教師的引導(dǎo)下，自行歸通過前面的學(xué)習(xí)我們知道氧氣、二氧化碳、二氧化硫這三種常見含有氧原子……,所有這些物質(zhì)中所含氧原子的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類，稱為氧元素。同理，核電荷數(shù)為6的一類原子稱為碳元素，核電荷數(shù)為7的一類原子稱為氮元素。那么，同學(xué)們能不能自己一、元素[學(xué)生活動(dòng)]思考、討論、回憶相對原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時(shí)教材上的小注，在教師引導(dǎo)[教師活動(dòng)]放映教材圖2—8放大圖或幻燈片，將構(gòu)成地殼成分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做一些[學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)教師講解，閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱，注意元素符號[教師活動(dòng)]用寫有元素符號和元素名稱的卡片和學(xué)生在課堂上做對照游戲，注意符號元素名稱元素符號改正元素名稱元素符號改正猛鈣鎂炭C貢鋁2.下列說法有沒有錯(cuò)誤?把錯(cuò)誤的說法加以改正。非金屬單質(zhì)物質(zhì)酸、堿、鹽(以后學(xué))依物質(zhì)的組成分類依元素的種類及其存在狀態(tài)分1.決定元素種類的是()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量2.下列關(guān)于元素的論述，錯(cuò)誤的是()B.元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱3.下列關(guān)于氧化物的敘述，最準(zhǔn)確的是()A.含有氧元素的物質(zhì)B.含有氧元素的化合物C.含有氧元素的純凈物D.氧和另一種元素組成的化合物4.在地殼中含量最多的金屬元素是()5.在下面的元素符號中，寫法正確的是()1.教材第二章第三節(jié)習(xí)題第1、2、3、4題。2.閱讀教材，歸納總結(jié)并填寫"原子和元素比較表",體會(huì)二者的區(qū)別和聯(lián)系。第四節(jié)化學(xué)式相對分子質(zhì)量1.化學(xué)式。2.相對分子質(zhì)量。3.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。4.解決方法三、課時(shí)安排2課時(shí)5.教師設(shè)問：水的化學(xué)式為H?O,即一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧;[教師設(shè)問]用H20表示水的組成，即一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。264kg×28/132×100%=x×28/子，即80份質(zhì)量的NH?NO?中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份(NH?)?SO?~2NNH?NO?~2N(NH?)?SO?~NH?NO?(投影)1.有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20,求該氧化物中2.要使Fe?O?和Fe?O?中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe?O?和Fe?O?的質(zhì)量比為多少?1.化學(xué)式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，原子個(gè)數(shù)寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.①正確B.①③正確C.①②③正確D.①②③④正確4.某氮的氧化物里，氮與氧元素的質(zhì)量比為7:4,該氧化物的化學(xué)式為()5.與1X.5g氯酸鉀含有相同質(zhì)量氧元素的水的質(zhì)量是()1.教材第二章第四節(jié)習(xí)題1、2、3、4、5題。2.計(jì)算氧化銅(CuO)里銅元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果要生產(chǎn)20千克銅，需要多少千第四節(jié)化學(xué)式相對分子質(zhì)量一、化學(xué)式質(zhì)：宏觀：(1)表示一種物質(zhì)。微觀：(1)表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子。(2)表示構(gòu)成這種分子的原子。量：表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。3.寫法化合物：(概括為)金屬左、非金屬右、氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏二、相對分子質(zhì)量1.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.某元素的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：(1)(NH?)?SO?的相對分子質(zhì)量=(14+1×4)×2+32+16×4=132解法二：設(shè)264kg(NH?)?SO?和質(zhì)量為x的NH?NO?含氮量相264kg×2N/(NH?)2SO?×100%=x×2NNHNONH?NO?~2N1.水的存在及其與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系。2.水的污染與防治。1.通過閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力。1.學(xué)生閱讀課文，初步了解水資源的分布情況，水與人類的關(guān)系以及了解水污染的形成和3.組織學(xué)生進(jìn)行討論3.德育目標(biāo)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也是不可缺少的物質(zhì)。那么水在自然界是如何分布的?水與動(dòng)植物、人類及工農(nóng)[學(xué)生閱讀]第44—47頁課文。水主要存在于海洋、湖泊、河流，約占地球表面積的3/4,在人體內(nèi)、動(dòng)植物體內(nèi)、地水是動(dòng)植物體內(nèi)和人的身體中不可缺少的物質(zhì)，可以說，要原料。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中消耗的淡水量占人類消耗淡水總量的60%-80%,工業(yè)上也要用大量1%,并且用量越來越大，且污染也越來越嚴(yán)重，這就要求我們要保護(hù)水資源。水是人類不可缺少的寶貴的自然資源，經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，人民來會(huì)怎樣?我們在沒有可以利用的水以后世界將會(huì)怎樣，人類又會(huì)怎樣。作為二十一世紀(jì)的第47頁第1題，第2題。1.第47頁第3題。第二節(jié)水的組成1.水的物理性質(zhì)。2.水是由氫元素和氧元素組成的，水的化學(xué)式是H?0。2.難點(diǎn)水的化學(xué)式的確定。3.疑點(diǎn)水的化學(xué)式為什么是H?O?蒸餾水，直流電源，水電解器，電解用水(15%NaOH溶液),火柴。一定要保證實(shí)驗(yàn)成功，否則必須重做。以使學(xué)生對實(shí)驗(yàn)事實(shí)[學(xué)生觀察]這里是一杯純凈的水，通過你所看到的來描述一下水的顏色、狀態(tài)，利用[歸納]水是一種無色無味的液體，在101KPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0℃,沸點(diǎn)為100℃。并且，水在4℃時(shí)密度最大為1g/cm3,,水結(jié)冰時(shí)密度減小，體積膨脹。(演示實(shí)驗(yàn)3—1)電解水實(shí)驗(yàn)，注意提示學(xué)生觀察正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積?，F(xiàn)象：1.正負(fù)極都產(chǎn)生五色氣體。2.正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2?，F(xiàn)象：1.負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰；物質(zhì)的化學(xué)式都需要通過精密的實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確的計(jì)算。下面我們就通過計(jì)算來確定水的化學(xué)已知：水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1。氫的原子量為1;氧的原子量為16。水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：[總結(jié)]水的化學(xué)式為U20。水在通電條件下，一個(gè)水分子首先分解成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，兩個(gè)氫原子再結(jié)合成一個(gè)氫分子，同樣兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。大量的氫氣分子聚集成氫氣，大量的氧氣分子聚集成氧氣。通電這個(gè)反應(yīng)也證明了這樣一個(gè)理論：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化學(xué)變第49頁第1題。本節(jié)我們主要研究了水的物理性質(zhì)，水的組成以及水的化學(xué)式的確定。通過學(xué)習(xí)同學(xué)們不僅要了解這些知識，更重要的是要從學(xué)習(xí)中體會(huì)到要想掌握一門科學(xué)知識，必須有一絲不茍的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，更要有實(shí)事求是勇于探索的精神。七、布置作業(yè)第49頁習(xí)題第2題。八、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)水的組成一、水的物理性質(zhì)水是一種無色無味的液體，在101KPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0℃,沸點(diǎn)為100℃。并且，水在4℃時(shí)密度最大為1g/cm3,水結(jié)冰時(shí)密度減小，體積膨脹。(一)電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.正負(fù)極都產(chǎn)生五色氣體。2.正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2。(二)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)用燃著的火柴點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體；用帶火星的火柴棒檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體。結(jié)論：1、正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；2、負(fù)極產(chǎn)生一種新的氣體單質(zhì)氫氣。水是由氫氣元素和氧元素組成的。(三)水的化學(xué)式已知：水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1。氫氣的密度為0.089g/L;氧氣的密度為1.429g/L氫的原子量為1;氧的原子量為16。計(jì)算：水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：[總結(jié)]水的化學(xué)式為H?0。通電課后記第三節(jié)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法通過實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理，儀器裝置和氫氣的收集方法對鐵架臺，大試管(4個(gè)),酒精燈，蒸發(fā)皿，火柴，鐵，鎂，鋅，稀硫酸，稀鹽酸，水槽，前面我們學(xué)習(xí)了水的組成，知道了水在直流電的作用下叫做氫氣呢?這是因?yàn)闅錃馐窃谙嗤瑮l件時(shí)，在所有氣體中密度最小的氣體，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的中文名稱為氫。早在16世紀(jì)，人們就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了這種氣體，但是人們并沒有把它作為一種新的元素，而把它叫做可燃空氣。直到18世紀(jì)，拉瓦錫才通過在上節(jié)課我們看到了電解水可以產(chǎn)生氫氣，但是應(yīng)當(dāng)注意這種方法需要消耗大量的電能，所以成本較高，不適合在工業(yè)上大量生產(chǎn)氫金屬與酸的反應(yīng)鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣[歸納總結(jié)]反應(yīng)物狀態(tài)產(chǎn)物狀態(tài)氧氣固態(tài)與固態(tài)加熱氣態(tài)氫氣固態(tài)與固態(tài)無氣態(tài)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置可以由試管、單孔橡膠塞、導(dǎo)氣管組成。[閱讀]第50—51頁有關(guān)內(nèi)容。我們把硫酸中沒有變化的SO?叫做原子團(tuán)，稱為硫酸根。第52頁第1題。第52頁第2題，第3題。(2)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)物狀態(tài)產(chǎn)物狀態(tài)氧氣固態(tài)與固態(tài)加熱氣態(tài)氫氣固態(tài)與固態(tài)無氣態(tài)第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途通過氫氣的燃燒與爆炸和氧化還原反應(yīng)的教學(xué)進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯3.疑點(diǎn)氫氣，氧氣按一定比例混合為什么會(huì)發(fā)生爆炸，而純凈的氫氣在空氣中可以4.解決辦法通過實(shí)驗(yàn)，從表面現(xiàn)象到微觀本質(zhì)進(jìn)行分析。三、課時(shí)安排2課時(shí)本節(jié)主要是通過實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行教學(xué)的，學(xué)生的活動(dòng)是通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定實(shí)驗(yàn)結(jié)1.教師演示[實(shí)驗(yàn)3—4],學(xué)生觀察現(xiàn)象。2.教師演示[實(shí)驗(yàn)3—5],學(xué)生觀察現(xiàn)象。3.演示[實(shí)驗(yàn)3—6]學(xué)年觀察現(xiàn)象。4.演示[實(shí)驗(yàn)3—7],學(xué)生觀察現(xiàn)象。5.演示[實(shí)驗(yàn)3—8],學(xué)生觀察現(xiàn)象。3.德育目標(biāo)通過氫氣的燃燒與爆炸和氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)1升氫氣的質(zhì)量為0.089克，大約是同體積空氣質(zhì)量的1/14。結(jié)論通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)測定，空氣中如果混入的氫氣的體積達(dá)到總體積的4%蒸汽與空氣充分混合遇火就會(huì)發(fā)生爆炸，因此可燃性氣體泄露時(shí)一定要杜絕一切火源，防止發(fā)生爆炸造成危險(xiǎn)。這也要求我們在使用氫氣和其他可燃性氣體時(shí)為了不發(fā)生危險(xiǎn)，使用前一定要檢驗(yàn)純度。下面我們就學(xué)習(xí)檢驗(yàn)純度的方法。[演示實(shí)驗(yàn)3—7][提問]為什么在第二次檢驗(yàn)前要先用手堵一會(huì)試管才能收集氫氣再進(jìn)行檢驗(yàn)純度?[解釋]參考課本第55頁小字部分。注意：使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)純度。[擴(kuò)展]雖然爆炸可以造成危險(xiǎn)，但是，看待問題要從兩方面考慮。爆炸雖然可以發(fā)生危險(xiǎn)，但在某些場合如爆破、開鑿隧道等就是利用爆炸為人類造福的。三、練習(xí)58頁第1題。本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了氫氣的物理性質(zhì)和氫氣的可燃性。通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)該重點(diǎn)掌握氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，但是當(dāng)條件不同時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。我們還學(xué)習(xí)了可燃性氣體檢驗(yàn)純度的方法。同學(xué)們應(yīng)該掌握并且注意在使用可燃性氣體時(shí)一定要檢驗(yàn)純度。同時(shí)通過學(xué)習(xí)，應(yīng)該學(xué)會(huì)如何通過表面現(xiàn)象分析物質(zhì)的變化，得到正確的結(jié)論和正確的方法。七、布置作業(yè)思考題：室內(nèi)如果發(fā)生煤氣泄漏怎么辦?課本第58頁第2題，第3題。八、板書設(shè)計(jì)第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途一、氫氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氫氣是一種無色、無味的氣體。在101KPa時(shí)，氫氣在-252℃變成液體，在-259℃變成雪花狀固體，它難溶于水，密度比空氣小。2.化學(xué)性質(zhì)a.純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰；b.燒杯內(nèi)壁有水珠，并且發(fā)熱。說明氫氣具有可燃性?；煊锌諝獾臍錃恻c(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣的爆炸極限為4%—74.2%。注意：使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)純度。課后記過程我們稱氧化銅被還原了；而氫氣和氧化銅中的氧結(jié)合成它的氧化物水，我們說氫氣被氧化了。這里被還原的氧化銅稱為氧化劑，具有氧化性；被氧化的氫氣叫做還原劑，具有還原性。前面我們學(xué)過物質(zhì)與氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，也就是說，在這個(gè)反應(yīng)中氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，因?yàn)樗c氧化銅中的氧發(fā)生了反應(yīng)；對于氧化銅來說，它失去了氧，這種反應(yīng)叫做還即：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。從這個(gè)反應(yīng)中我們可以總結(jié)這樣的規(guī)律：氧化劑失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。在通常情況下，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。通過上面的學(xué)習(xí)我們可以概括氫氣具有兩條化學(xué)性質(zhì)。1.氫氣具有可燃性它與氧氣反應(yīng)生成水，純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量生成水；混有空氣的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度。2.氫氣具有還原性它可以奪取某些含氧化合物中的氧，使含氧化合物還原而自身被氧化，發(fā)生氧化還原反[講述]針對氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，氫氣有哪些用途呢?二、氫氣的用途[討論]氫氣的用途，并說明它的用途是根據(jù)它的哪些性質(zhì)?4.工業(yè)原料。本節(jié)學(xué)習(xí)了氫氣的還原性和用途，在這一節(jié)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)重點(diǎn)掌握氫氣的還原性，掌握它與氧化銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并且通過觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)概括結(jié)論，體會(huì)學(xué)習(xí)的方法性和實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性。應(yīng)強(qiáng)調(diào)深入的研究和探討，只有這樣才能使我們學(xué)習(xí)知識的同時(shí)培養(yǎng)了能力。七、布置作業(yè)課本第58頁第4題，第5題。第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途一、氫氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)氫氣與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象：a.試管中黑色的氧化銅變成紅色。b.試管口有水滴出現(xiàn)。一、素質(zhì)教育目標(biāo)1.核外電子是分層排布的。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3.對離子化合物和共價(jià)化合物有一個(gè)大致的印象。培養(yǎng)學(xué)生微觀想像能力及推導(dǎo)思維的方法。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與它的結(jié)構(gòu)緊密相聯(lián)。2.難點(diǎn)對核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。四、教具準(zhǔn)備1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。本節(jié)內(nèi)容非常抽象，對于學(xué)生來說主要應(yīng)從1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中尋找規(guī)律，同時(shí)教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓他們研究討論元素的分類與核外電子的關(guān)系。另外，應(yīng)讓學(xué)生充分利用原子結(jié)構(gòu)示意圖了解離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。1.知識目標(biāo)(1)了解核外電子是分層排布的。(2)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，進(jìn)一步了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。(3)對離子化合物和共價(jià)化合物的形成有一個(gè)大致的印象。2.能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生微觀想像能力，推導(dǎo)思維的方法。學(xué)習(xí)核外電子排布的初步知識是在學(xué)過原子構(gòu)成、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。其目的在于通過1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子排布的情況，進(jìn)一步了解元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并使學(xué)生初步了解離子化合物與共價(jià)化合物的形成。但是，應(yīng)當(dāng)注意這部分教學(xué)對學(xué)生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節(jié)內(nèi)容在講解時(shí)不宜加深也不宜拓展，只要學(xué)生達(dá)到了解的水平即可。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程[閱讀]課本第59頁第二段內(nèi)容。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的分層排布。注意：第一層最多容納的電子數(shù)為2個(gè)，第二層最多容納的電子數(shù)為8個(gè)。3.元素的分類，化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(Ue為2個(gè))化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)，易得[講解]由于金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子易失去或易[總結(jié)]原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)電性不帶電帶正電帶負(fù)電陽離子失電子原子得電子陰離子失電子[提問]鈉原子最外層有一個(gè)電子，氯原子最外層有七個(gè)電子，它們之間是否可以形成2.形成：以NaCl,MgSO4為例進(jìn)行講解。[提問]在前面學(xué)習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，我們[閱讀]課本第61頁有關(guān)內(nèi)容。本節(jié)所學(xué)內(nèi)容要求同學(xué)能夠識別1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖第五節(jié)核外電子排布的初步知識離核距離：近———————原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)電性不帶電帶正電帶負(fù)電陽離子失電子原子陰離子失電子五、離子化合物課后記第六節(jié)化合價(jià)一、素質(zhì)教育目標(biāo)1.化合價(jià)的含義。2.元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。(三)德育滲透點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的唯物主義思想二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。四、教具準(zhǔn)備投影片。1.由學(xué)生觀察投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個(gè)數(shù)比，從而復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容引入新課。2.學(xué)生閱讀課本，引出在離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定方法。3.依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則由同學(xué)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式或判斷元素的化合價(jià)。1.知識目標(biāo)(1)了解化合價(jià)的概念及含義，初步認(rèn)識化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，記住常見元素的化合價(jià)及化合價(jià)的一般規(guī)律。(2)了解化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，會(huì)利用化合價(jià)原則根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。2.能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。3.德育目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)事求是的唯物主義思想。二、化合價(jià)數(shù)值的確定化合價(jià)的正負(fù)離子化合物化合價(jià)原則[講解]常見元素的化合價(jià)。[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。[講解]參考課本第64頁例1,例2,例3。課本第65頁2、4、5、6題。第一節(jié)質(zhì)量守恒定律1課時(shí)為什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)展開4.教師提問化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?反教師演示課本第69頁[實(shí)驗(yàn)4-1]"白磷燃燒前后質(zhì)量的測定"。教師組織學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相[結(jié)論]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?(再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀—微觀分析說明)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。[推論]在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒發(fā)生變化。2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用[教師活動(dòng)]提問：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。[目的意圖]發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變原子的種類不變。1.質(zhì)量守恒的原因歸納為(四不變原子的質(zhì)量沒有變化。2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是："參加反應(yīng)的各物質(zhì)",運(yùn)用此定律時(shí)沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和守恒的原因是什么?2.在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則生成D的質(zhì)量3,在化學(xué)反應(yīng)2XY?+Y?=2Z中Z的化學(xué)式為4.6克KCIO?與2克MnO?混合加熱，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量一定()5.a克KCIO?與6克MnO?混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)中含c克KCl,則生成氧6.蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO?和H?O,試推斷蠟燭一定由()A.碳元素組成B.氫元素組成C.碳?xì)溲跞N元素組成D.碳?xì)湓亟M成七、布置作業(yè)2.書面作業(yè)：第70頁第2題，第76頁第2題(1)第二節(jié)化學(xué)方程式2.引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論3.德育目標(biāo)本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?2.化學(xué)方程式的書寫方法學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”,講清書寫原則及配平方法。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。①什么是化學(xué)方程式的配平?②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。3.化學(xué)方程式的含義和讀法[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論?；瘜W(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”從量的含義讀作："每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)，相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。[教師活動(dòng)]簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。[目的意圖]培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。步驟1.找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。1.化學(xué)方程式表示的意義是①②此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)][量]。2.配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)?使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據(jù)是。配平的理論依據(jù)3.配平下列化學(xué)方程式：點(diǎn)燃點(diǎn)燃(11)CuSONaOHNaSOCuOH點(diǎn)燃七、布置作業(yè)1.閱讀課本第71、72頁；2.課本第73頁1、2、4題；3.總結(jié)學(xué)過的化學(xué)方程式，預(yù)習(xí)第三節(jié)。八、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。碳+氧氣——→氧化碳2.化學(xué)方程式的書寫方法二是遵守質(zhì)量守恒定律。3.化學(xué)方程式的含義：3021含義：[質(zhì)]表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)進(jìn)行的條件。[量]表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。讀法：[質(zhì)]氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱生成氯化鉀和氧氣。[量]每245份質(zhì)量的氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱生成149份氯化鉀第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2課時(shí)(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的(例1)加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?(1)實(shí)驗(yàn)室要制得0.64克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?1.12.25克KCIO?和3克MnO?混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是3.在2A+B=3C+D的反應(yīng)中，已知60克A和30克B恰好完全反應(yīng)，生成15克D,若C的式量為50,則A的式量為()A.等于2克B.小于2克C.大于2克D.無法確定1.課本第75頁2、3題；第76頁1題(2)、(3)題。第一節(jié)碳的幾種單質(zhì)5.學(xué)生閱讀教材第81頁，通過了解我國古代發(fā)明的黑前面我們學(xué)習(xí)了氧氣和氫氣兩種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，從這(2)讓學(xué)生閱讀教材第79頁，用列表法引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出金(1)閱讀教材第79頁，用列表法總結(jié)出石墨的物理性質(zhì)和用途。[目的意圖]通過學(xué)生閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)和自已動(dòng)手[教師活動(dòng)]采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的磚，把金剛石、石墨比喻成用[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第80頁最后一段，列出木炭的物理性質(zhì)。(2)提問：在實(shí)驗(yàn)中分別觀察到了什么現(xiàn)象?紅棕色的[學(xué)生活動(dòng)]總結(jié)木炭和活性炭的用途。(1)閱讀教材第81頁，總結(jié)焦炭、炭黑的用途2.介紹C?新單質(zhì)及我國在Cso的超導(dǎo)研究中取得的重要成果，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教書面作業(yè)：教材第82頁習(xí)題1、2、3。1.他們的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨色、態(tài)無色透明，正八面體狀硬度最硬最軟的礦物之一，有滑膩感熔點(diǎn)很高很高導(dǎo)電性無良好用途(1)裝飾品(2)鉆探機(jī)鉆頭(3)刻刀(4)鉛筆蕊(5)電極(6)高溫潤滑劑2.金剛石、石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因：由于碳原子排列不同。第二節(jié)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)[引言]通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元①演示[實(shí)驗(yàn)5—4],用木炭還原氧化銅。[講解]在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有①下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一教材第85頁習(xí)題1、2、5。八、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)碳的化學(xué)性質(zhì)一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑2.碳的還原性(用于冶金工業(yè))。(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。高溫三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象轉(zhuǎn)化四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。碳?xì)錃獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可點(diǎn)燃1.《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì)一、素質(zhì)教育目標(biāo)1.二氧化碳的物理性質(zhì)。2.二氧化碳的用途。3.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。4.滅火和滅火器簡介。通過演示試驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生會(huì)用準(zhǔn)確的語言表達(dá)的能1.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識二氧化碳在自然界中的循環(huán)，進(jìn)一步了解祖國的美麗山河，激發(fā)愛國2.通過大氣中二氧化碳含量增多對氣侯產(chǎn)生的不良影響，來培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。同當(dāng)二氧化碳在空氣中的含量超過1%時(shí)，會(huì)對人體產(chǎn)生危害，可是為什么又說二氧化碳4.解決辦法2課時(shí)。1.閱讀教材中的圖5—9,聯(lián)系其它學(xué)科的相關(guān)知識，了解二氧化碳對自然界的重要性。2.觀察教師演示[實(shí)驗(yàn)5—6、7],思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，并用精煉而準(zhǔn)確的語言加5.觀察教師演示[實(shí)驗(yàn)5—9],了解滅火器的原理。6.閱讀教材第90、91頁的選學(xué)內(nèi)容，觀察教師演示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，弄懂溶洞奇觀形成的[教師提問]在空氣中二氧化碳只占0.03%,自然界中如果沒有二氧化碳會(huì)怎樣?[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材圖5—9,簡述二氧化碳對自然界中生命活動(dòng)的重要性。閱讀教材第87頁，思考并回答下列問題：②在進(jìn)入深井或深洞的底部時(shí)，應(yīng)先采取怎樣空氣的二氧化碳超過1%時(shí)，對人有害處，達(dá)到10%時(shí)，會(huì)致人死亡。但是這不能說明二氧①演示[實(shí)驗(yàn)5—7][學(xué)生活動(dòng)]分組討論教材第88頁的討論題。[目的意圖]使學(xué)生了解二氧化碳跟氫氧化鈣的化學(xué)反應(yīng)及其在實(shí)際生活中的具體運(yùn)[教師活動(dòng)]演示[試驗(yàn)5—9],寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生討論]二氧化碳對自然界的生命活動(dòng)很重要，而且還有很多用途，是不是在自然[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第90頁，總結(jié)石灰石教材第兕頁3、4、5、6題。二氧化碳氧氣色、味、態(tài)無色、無味的氣體無色、無味的氣體密度比空氣大比空氣略大溶解性能溶于水不易溶于水注意："干冰"是指固體二氧化碳。Ca(HCO?)?=CaCO?+H?O+CO?f第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)二氧化碳有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?[小結(jié)]實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀或氯酸鉀[教師活動(dòng)]投影出制取氫氣、氧氣的幾套裝置圖，通過討論得出這些裝置圖的適用范(1)閱讀教材第93頁。(2)討論實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，能否將稀鹽酸換成CaCONaCO[演示試驗(yàn)]向裝有大理石的試管中加入稀鹽酸，另一支也裝有大理石的試管中加入稀[講解]大理石跟稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間就停止放出氣體，是由于碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成[學(xué)生活動(dòng)]觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的程度[目的意圖]通過上面的演示試驗(yàn)，使學(xué)生理解掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用藥品和依[講解]采用與制取氫氣相同的裝置，指出反應(yīng)的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口小結(jié)：氧氣、氫氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。氫氣二氧化碳反應(yīng)原理加熱加熱略略略收集向上排空氣法帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣點(diǎn)燃?xì)怏w能燃燒，且生成物只有水，證明是氫氣將生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳第五節(jié)一氧化碳2.使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和還原性，為我國工業(yè)建設(shè)服務(wù)，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)世界1.學(xué)生觀察教師演示[實(shí)驗(yàn)5—10、11]中的現(xiàn)2.閱讀教材，學(xué)習(xí)一氧化碳的用途，理解一氧化碳中毒的生理過程，了解它對空氣的它們只相差一個(gè)氧原子，這種分子組成上的差異會(huì)給它們的性質(zhì)帶來什么差異呢?下面，我[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第97頁第十段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶a.觀察火焰顏色，當(dāng)教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時(shí)，觀察石灰水有[學(xué)生活動(dòng)]觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷有什么[講解]一氧化碳在反應(yīng)中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，(2)分組討論教材第100頁的習(xí)題3。(1)閱讀教材第99頁。1.教材第100頁習(xí)題2。色、味、態(tài)溶解性無色無味的氣體比空氣略小無色無味的氣體比空氣大2.化學(xué)性質(zhì)二氧化碳3.用途：氣體燃料、冶煉金屬2.學(xué)生閱讀教材第102和選學(xué)材料，拓展學(xué)生的視野，激發(fā)學(xué)生為創(chuàng)造新的奇跡而奮3.德育目標(biāo)[引言]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鈣等含碳的化合物。目前世[講解]甲烷俗稱為沼氣，是在隔絕空氣的情況下，[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第102頁中的第三段和插圖，了解我國是世界上最早利用天然氣[學(xué)生活動(dòng)]觀察甲烷的顏色和狀態(tài)，觀察甲烷燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷[講解]甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第102頁，了解沼氣的制取和利用。[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第103頁的選學(xué)內(nèi)容，了解有[教師活動(dòng)]配合教材中的彩色圖片，介紹利用聚硅氧烷的特殊性能，可以1.做教材第104頁的家庭小實(shí)驗(yàn)。2.教材第105頁的2、3題。色味態(tài)密度化學(xué)性質(zhì)氫氣味、氣體比空氣小點(diǎn)燃(火焰為淡藍(lán)色)比空氣略小點(diǎn)燃(火焰為藍(lán)色)甲烷比空氣小極難溶于水點(diǎn)燃(火焰為淡藍(lán)色)第七節(jié)酒精醋酸3.閱讀教材第106頁，了解醋酸的用途。(1)什么是有機(jī)物?C、H?CO?、CaCO?是否屬于有機(jī)物?為什么?①閱讀教材第105頁，總結(jié)出酒精的用途。[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第106頁，總結(jié)甲醇的性質(zhì)。①閱讀教材第106頁，總結(jié)出醋酸的性質(zhì)和用途。②練習(xí)教材第108頁習(xí)題1、2。第八節(jié)煤和石油煤形成古代植物遺體經(jīng)過非常復(fù)雜變化而形成古代植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成組成1主要含C(少量H、N、S、O等)主要含C、H(含少量S、分類混合物混合物性質(zhì)煤干餾后可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t粘稠液體、黑色或棕色，不溶于水，密度比水大，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)三、我國煤炭和石油工業(yè)的發(fā)展第一節(jié)鐵的性質(zhì)展性，密度為7.86克/立方厘米，熔點(diǎn)1535℃,沸點(diǎn)2750℃。跟氧氣反應(yīng)潮濕空氣中——銹蝕點(diǎn)燃(1)保護(hù)鐵制品表面的潔凈和干燥(2)覆蓋保護(hù)層涂油(3)制成不銹鋼為7.86克/立方厘米，熔點(diǎn)1535℃,沸點(diǎn)2750℃。3Fe+202=Fe?O4形成保護(hù)膜：烤藍(lán)、電鍍第二節(jié)幾種常見的金屬2.能力目標(biāo)用的鐵制品性能完全相同嗎?不完全相同。純鐵很軟，不宜用來制造機(jī)械和其它用品。我們短的幾十年內(nèi)，鋼的年產(chǎn)能力從解放初的15.8萬噸，發(fā)展到1989年的6000多萬噸，1994年產(chǎn)量已達(dá)9000萬噸，成為年產(chǎn)量居世界第四位的鋼鐵大國。當(dāng)然在這個(gè)問題上，時(shí)刻也請同學(xué)們閱讀教材第123頁至第125頁后，教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。時(shí)候，所含的雜質(zhì)并不遵守該化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律。那么我們?nèi)绾谓鉀Q這類問題呢?下①赤鐵礦能用煉鐵的主要成分是三氧化二鐵，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含問5000噸礦石中含雜質(zhì)多少噸?能用于煉鐵的三氧化二鐵占多少噸?②2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵?鋼組成元素鐵及少量碳、硅、錳幾乎不含硫、分類用途白口鐵：用于煉鋼球墨鑄鐵：機(jī)械強(qiáng)度高，可代替鋼碳素鋼(低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼)合金鋼(錳鋼、不銹鋼、硅鋼、硅鋼、鎢鋼)堅(jiān)硬、韌性大、塑性好、可鍛、可壓延原料生鐵、氧氣或鐵的氧化物原量中將鐵還原出來在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含過量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐電爐平爐二、幾種常見金屬的性質(zhì)和用途比較。鋁銅鋅鈦物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，具有良好的延性，展性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。密度27克/立方厘米，熔點(diǎn)660℃,沸點(diǎn)2200℃電性，導(dǎo)熱性。密度1083℃,沸點(diǎn)2595℃青白色金屬光澤，密度7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)4194℃,沸點(diǎn)907℃,常溫下較穩(wěn)定銀白色金屬光澤，密度4.5克/立方厘米，熔點(diǎn)1725℃,沸點(diǎn)3260℃,具有良好的延性和展性?；瘜W(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃加熱加熱耐腐蝕性，與各種硝酸、稀硫酸、弱堿作用緩慢，濃硫酸和氫硫酸中。冶煉高熔點(diǎn)金屬、電線、臨時(shí)性纜、工業(yè)材料建筑工業(yè)電線、電纜、電器、工業(yè)、化學(xué)工業(yè)。電鍍、銅合金、干電池A.作還原劑B.作氧化劑C.作催化劑O.將礦石中的Si02轉(zhuǎn)為爐渣3.煉鐵反應(yīng)中，若有84克CO足量氧化鐵作用，可得到鐵的質(zhì)量為()A.人生鐵的含碳量在0.03%-2%之間D.盛水的鐵桶最易生銹的部位是水面附近A.生鐵B.錳鋼C.氧化鐵第二節(jié)幾種常見的金屬黑色金屬一、金屬的分類該赤鐵礦中含氧化鐵為5000噸×(1-35%)=325噸含雜質(zhì)為5000噸×35%=1750噸2000噸×75%=1500噸設(shè)：1500噸氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為x鋼組成元素分類用途白口鐵：用于煉鋼球墨鑄鐵：機(jī)械強(qiáng)度高，可代替鋼碳素鋼(低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼)合金鋼(錳鋼、不銹鋼、硅鋼、硅鋼、鎢鋼)堅(jiān)硬、韌性大、塑性好、可鍛、可壓延原料生鐵、氧氣或鐵的氧化物原量中將鐵還原出來在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含過量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐電爐平爐幾種常見金屬的性質(zhì)和用途比較。鋁銅鋅鈦物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，具有良好的延性，展性，導(dǎo)克/立方厘米，熔點(diǎn)660℃,沸點(diǎn)2200℃電性，導(dǎo)熱性。密度1083℃,沸點(diǎn)2595℃青白色金屬光澤，密度7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)419.4℃,沸點(diǎn)907℃,常溫下較穩(wěn)定銀白色金屬光澤，密度45克立方厘米，熔點(diǎn)1725℃,沸點(diǎn)3260℃,具有良好的延性和展性?；瘜W(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃加熱加熱耐腐蝕性，與各種硝酸、稀硫酸、弱堿作用緩慢，濃硫酸和氫硫酸中。冶煉高熔點(diǎn)金屬、電線、臨時(shí)性纜、工業(yè)材電線、電纜、電器、工業(yè)、化學(xué)工業(yè)。電鍍、銅合金、干電池航空工業(yè)、造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)第一節(jié)懸濁液乳濁液溶液[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7—1]:把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩、靜置。(投影):剛加入時(shí)振蕩泥土+水[學(xué)生活動(dòng)]討論(分組，每組選一名代表總結(jié)):(1)①剛加入和靜置后，液體均上下分層。②振蕩后液體均渾濁，但渾濁原因不同。懸濁液渾濁是由于固體小顆粒引花生油+水CO?通人澄清石灰水中六六六粉劑+水牛奶+水豆?jié){[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7—1]:將蔗糖、食鹽分別加入少量水中，振蕩、靜置。[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時(shí)間講解：(利用掛圖)把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作(投影):溶液懸濁液乳濁液一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分的均一、穩(wěn)定的混合物固體小顆粒懸浮在