鹽酸標準溶液的配制與標定

鹽酸標準溶液的配制與標定鹽酸是氯化氫的水溶液，屬一元無機強酸，是一種重要的化工原料鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染鹽酸為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性鹽酸知多少？濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧鹽酸的一系列性質，對你有所警示嗎？鹽酸泄露事故時有發(fā)生，比如09年福建南靖濃鹽酸泄漏事故、10年江西贛江泄露事故、12年昆明濃鹽酸泄露、15年樂山化工企業(yè)鹽酸泄露事故、20年9月13日晚廣西重型火車鹽酸泄露事故等，對環(huán)境和人體健康安全危害巨大。課堂案例環(huán)保意識健康意識課堂啟發(fā)強化責任意識，培養(yǎng)職業(yè)道德精神，盡量避免此類事件的發(fā)生。增強環(huán)保、健康、安全意識，樹立生態(tài)環(huán)保的科學理念，正確對待人與自然的關系。要像保護眼睛一樣保護生態(tài)環(huán)境，像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境。保護環(huán)境、保護地球，就是保衛(wèi)我們共同的家園。責任意識可測定混合堿中氫氧化鈉和碳酸鈉的含量可測定氨茶堿注射液中乙二胺的含量鹽酸是分析化學酸堿滴定中最常用的標準溶液之一如何來配制鹽酸標準溶液呢？標準溶液的配制方法直接配制法標定法顯然，由于濃鹽酸易揮發(fā)，需用標定法來配制。思考：哪些物質可以用直接配制法？哪些物質需用標定法？0.1mol/L鹽酸標準溶液的配制與標定1

配制市售濃HCl密度為1.19，質量分數(shù)為0.37，換算成物質的量濃度為12mol/L。理論配制0.1mol/LHCl溶液1000mL應取濃HCl的體積為：12×V=0.1×1000V=8.3mL實際操作中，由于濃鹽酸易揮發(fā)，應比計算量多取些，取濃鹽酸9.0mL進行稀釋。操作量取市售濃HCl9mL倒入盛有適量水的燒杯中轉移至1000mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻，貼上標簽規(guī)范操作，安全有保證注：操作須在通風櫥中進行鹽酸配制操作中，你應該承擔什么樣的責任？課堂思考須在通風櫥中進行，操作不當，將危害自己的健康，我們須對自己負責。操作不當，還會危及同學們的健康，以及損害實驗室設備器材等。我們須對社會負責。你的一舉一動，會影響他人嗎？樹立責任意識，強化擔當精神2

標定0.1mol/L鹽酸標準溶液的配制與標定理論標定HCl溶液常用的基準物質為無水碳酸鈉和硼砂，以無水碳酸鈉為例，標定HCl溶液，反應式為：NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2化學計量點：pH≈3.9指示劑：溴甲酚綠-甲基紅終點顏色：由綠色變?yōu)榘底仙鶕腍Cl溶液的體積及基準無水碳酸鈉的稱取量，計算HCl標準溶液的準確濃度。計算公式：

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標定0.1mol/L鹽酸標準溶液的配制與標定操作精密稱取無水NaCO30.2g于錐形瓶中加50mL純化水溶解加甲基紅-溴甲酚綠10滴用待標定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠變紫紅色煮沸約2分鐘冷卻至室溫繼續(xù)滴定至暗紫色，即為終點記錄消耗HCl溶液的體積，計算HCl標準溶液的準確濃度

課后分組作業(yè)

（分小組協(xié)同合作就以下問題撰寫報告，并上傳云