山西省大同市孫仁堡中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析

山西省大同市孫仁堡中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略2.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略3.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．AgI膠體在電場中自由運動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略4.下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，2.24LCl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAB.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，22.4LSO3中含硫原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行徹底，標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，故A錯誤；B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4g銅的物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故B錯誤；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。5.關(guān)于A(g)+2B(g)3C(g)的化學反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是A、v(A)=0.6mol/(L·min)

B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.9mol/(L·min)

D、v(C)=1.2mol/(L·min)參考答案：B略6.．下列說法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略7.下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略8.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y

B．a(chǎn)+n=b–mC．Y最高價氧化物的化學式為YOm

D．X的氫化物的化學式為HnX參考答案：C9.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，錯誤。10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2YO4

B.原子序數(shù)由小到大的順序為W<X<Y<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C略10.下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱

B.制備乙酸乙酯時正丁醇過量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法

D.制備乙酸乙酯時乙醇過量參考答案：C采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。12.參考答案：C略13.參考答案：AB14.NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（）A．200mLlmol?L﹣lFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42﹣的離子數(shù)總和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的數(shù)目減少；B．氧氣和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；D．一氧化氮與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮．解答：解：A．200mLlmol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42﹣的離子數(shù)總和小于NA，故A錯誤；B．4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所含氧原子數(shù)為0.3NA，故B正確；C．0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．標況下22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol、11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，由于二者混合發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于1.5mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于1.5NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)原理，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH－+H+==H2O

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．回答下列問題：（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為

．（2）向含微量Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是

．（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋①A試管中黑色沉淀逐漸溶解②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體③B試管中出現(xiàn)白色沉淀a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有

性．b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：

．（5）為測定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為．參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）40%．考點： 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體進行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析，然后得出正確結(jié)論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動分析；（5）依據(jù)滴定實驗數(shù)據(jù)計算剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式列式計算得到．解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應(yīng)為：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質(zhì)量分數(shù)：×100%=40%，故答案為：40%．點評：本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點較多，理解題中信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12

(1)20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________(2分)。(3)測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑_

(2分)。A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

(2)2.7×10－3(3)D略18.（l4分）

科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。

反應(yīng)①的化學方程式是_________________________________________________________________________。反應(yīng)②的化學方程式是_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_________g金屬鈉。參考答案：答案：（1）C3H5O9N3

NO（2）反應(yīng)①的化學方程式是

反應(yīng)②的化學方程式是

（3）6.919.稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超