山西省朔州市新科宇中學2022年高三化學月考試題含解析

山西省朔州市新科宇中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫不正確的是A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[來源:D．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋參考答案：B略2.若NA表示阿伏佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應產生氫氣的分子數為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

D、標準狀況下，33.6LH2O含有的分子數為1.5NA參考答案：B略3.(08松江區(qū)第一期末)常溫和下列條件下可能共存的離子組是（）

A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水電離出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：答案：B4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）A．1mol羧基中含有的電子數為23NAB．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數大于0.2NAC．1molOH—中含有的電子數為為9NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數為0.1NA參考答案：A略5.下列實驗中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測待測液的濃度B.利用沉淀法測定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測溶液的PH值D.測定中和熱

參考答案：C略6.已知A、B為單質，C為化合物，它們之間存在如下轉化關系：A+BCA+B，則下列說法中正確的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現白色沉淀并逐漸消失，則A可能為Al③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體，則A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②③

B．②④

C．③⑤

D．①④⑤參考答案：C略7.下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D8.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

（

）參考答案：B略9.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞XB.X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現白色沉淀參考答案：B 10.下列有關物質性質變化的比較中，不正確的是A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質分離D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備參考答案：A試題分析：A非金屬氧化物一定都不是堿性氧化物，正確；BHCl、H2S都是電解質,而NH3是非電解質，錯誤；C漏斗可用于分離難溶性固體與液體的混合物——過濾，蒸餾燒瓶用于分離沸點不同的液體混合物；分液漏斗用于分離互不相容的兩層液體混合物，而滴定管不可用于物質分離，錯誤；D.Fe(OH)3可以通過化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,錯誤。

12.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%參考答案：C略13.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：化學實驗基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：由于實驗室沒有950mL的容量瓶，所以應該選用1000mL的容量瓶進行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質氯化鈉的質量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，計算時也要按配制的體積來計算所需溶質14.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質硫為原子晶體

D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2

參考答案：B15.參照反應Br+H2

HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(

)

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置進行實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和蒸餾水。根據圖中裝置和反應現象請回答：1、丙中發(fā)生反應的化學方程式為

。2、丁中的干燥劑應選________，不選另一種干燥劑的理由

。3、甲中發(fā)生反應的化學方程式為

。4、戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________，此反應是________（吸熱、放熱）反應，能證明你的判斷的現象是

。5、當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則已中會出現的現象是：______________，產生此現象的原因：

。參考答案：1、2、堿石灰；無水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2,并且NH3會與CaCl2反應生成氨合物。3、4、（2分）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱。5、氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【選修三】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，(NO3)3等。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為

▲

。

（2）與CN—互為等電子體的一種分子是：

▲

，CN—可在TiO2作光催化劑下轉化為OCN—，OCN—中三種元素的電負性由大到小的順序為

▲

，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為

▲

，1mol

Fe(CN)63—中含有σ鍵的數目為

▲

。

（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)X的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則X=▲，已知該配合物的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于

▲

（填晶體類型）。

（4）

鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如右圖所示。則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有

▲

個，該晶體的密度的計算式為：

▲

（不用化簡，已知小立方體的邊長為acm，阿伏伽德羅常數的值為NA）。

參考答案：（1）3d6（2）N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA（3）5；分子（4）8；195/(a3NA)（2）CN-含有2個原子，價電子總數為4+5+1=10，故其等電子體為CO或氮氣分子等；同周期自左而右電負性增大，故電負性：O＞N＞C；尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3；在配合物Fe（CN）63-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數目為12×6.02×1023個或12mol（12NA）。故答案為：N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA；（3）Fe的價電子數為8，鐵與CO形成配合物Fe(CO)X時，每個CO提供2個電子，配合物Fe(CO)X的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則X=(18-8)/2=5；已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據分子晶體的物理性質：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體。

故答案為：5；分子；（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。由小立方體圖示可知，這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個；正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有、體心上的原子被1個晶胞占有：Fe：(4×1/8)+1=3/2、Al：4×1/8=1/2，所以該合金的化學式為AlFe3；一個小立方體質量為：(27+56×3)/NA=195/NA，所以其密度ρ=m/V=195/(a3NA)。故答案為：8；195/(a3NA)?！久麕燑c睛】本題主要考查了電子排布式、電負性、電子式、等電子體、σ鍵、晶體類型、晶體結構等知識點，內容較多，中等難度。（2）分子中中心原子軌道雜化類型的判斷方法：①ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數n=0.5×（中心原子的價電子數+∣配位原子的電荷數總數∣），注意：當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零。根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。②對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷。（4）有關晶胞的計算是晶體結構與性質考查的重要知識點，也是歷次高考的重點內容之一。晶胞是描述晶體結構的基本單元，數量巨大的晶胞“無縫隙并置”構成晶體。晶胞中微粒數目的計算方法通常采用“均攤發(fā)”，“均攤法”的原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/n；（1）利用“均攤法”計算長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的微粒數：①微粒位于頂角同為8個晶胞所共有，1/8微粒屬于該晶胞；②微粒位于棱上同為4個晶胞所共有，1/4微粒屬于該晶胞；③微粒位于面上同為2個晶胞所共有，1/2微粒屬于該晶胞；④微粒位于晶胞內部，整個微粒屬于該晶胞。（2）計算非長方體晶胞中微粒視具體情況而定：①如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形，其頂角（1個C原子）被3個六邊形共有，每個C原子有1/3屬于某個六邊形；②如金剛石晶胞為正四面體結構，其頂角（1個C原子）被12個六邊形共有，每個C原子有1/12屬于某個六邊形。（3）團簇分子中含有的原子個數即是該分子獨有的，注意不能用均攤法計算。18.（10分）某學生應用下圖所示的裝置來研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。回答下列問題：

(1)該項研究(實驗)的主要目的是

。(2)濃H2SO4的作用是

，與研究目的直接相關的實驗現象是______________________________________。(3)該實驗裝置設計上存在的缺陷為

_________________

，請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。參考答案：.(10分)(1)比較干燥C12與濕潤C12誰有漂白性；(2分)(2)吸收氣體A中的水；(2分)

B中的布條不褪色，C中的布條褪色；(2分)(3)Cl2會污染空氣；(2分)如圖：(其他裝置合理也可)(2分)

略19.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是

。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0~2min內的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O