浙江省麗水市雙溪口中學高一化學期末試卷含解析

浙江省麗水市雙溪口中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應H2+Cl2→2HCl的反應速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得，m、n值正確的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=參考答案：D2.已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是(

)A．正極，被還原

B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化.參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，能導電的電解質(zhì)是（）A．石墨

B．熔融狀態(tài)的NaCl

C．稀H2SO4

D．SO2參考答案：B略4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略5.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B.長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C.天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D.濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好參考答案：C【詳解】A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻牵虼宋覀兙捉鲤z頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固后，導致細菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應與用途為解答的關鍵。

6.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.石墨

B.NaOH溶液

C.乙醇

D.Na2CO3參考答案：D8.某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應是A．24.4gB．25.5g

C．23.6gD．24g參考答案：C略9.下列操作中不正確的是（

）A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。

B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸。D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁。參考答案：C略10.下列說法中，正確的是

(

)A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．化學的特征就是認識分子和制造分子C．在化學反應中，反應物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。參考答案：B略11.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲--9857．50．93可溶乙--84770．90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A.萃取法

B.過濾法

C.分餾法

D.分液法參考答案：C12.必須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：必須加入還原劑才能實現(xiàn)，則反應中物質(zhì)應表現(xiàn)為氧化性，表現(xiàn)為化合價降低，以此解答該題．解答：解：A．由高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B．鐵得電子作氧化劑，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．硫元素失電子作還原劑，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意從元素化合價升降的角度判斷氧化還原反應中的相關概念．13.既有離子鍵又有共價鍵的化合物是A．Na2O

B．MgCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：D略14.對于反應中的能量變化，下列表述中正確的是()A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.氧化還原反應均為吸熱反應參考答案：A當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，A正確；斷開化學鍵的過程會吸收能量，B錯誤；吸熱反應不一定需要加熱才發(fā)生，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應；加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，C錯誤；食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應,該過程是放熱的，D錯誤；正確選項A。15.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．還原性：A＞B＞C＞D D．還原性：D＞C＞A＞B參考答案：A解：①A2++B═B2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應中B元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應中C元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D＞C＞B＞A.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設計方案不嚴密，因為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點睛：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，把握流程中的化學反應及混合物分離提純的常用方法為解答的關鍵。本題的易錯點為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；C2B2的電子式為___________。(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵有______________。(3))A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)

(2)離子鍵、共價鍵

(3)H3O＋＋OH－===2H2O解析：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，則A是H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B元素是O元素，C元素的一價陽離子核外有10個電子，則C是Na元素，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則D是Cl元素，（1）氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C2B2是Na2O2,它的電子式為:(2)由B、C、D三種元素組成的化合物是NaClO、NaClO3等，既有金屬元素，也有非金屬元素，故其化合物中的化學鍵有離子鍵、共價鍵。(3))A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，則兩種粒子我分別是H3O＋、OH－，反應的離子方程式：H3O＋＋OH－===2H2O。18.已知CO和CO2的混合氣體14.4g,在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為

g，CO2的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：

5.6

0.2

略19.①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子個數(shù)比為

，質(zhì)量比為

．②含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是

；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是

，質(zhì)量之比是

．參考答案：①2：3；7：11；②1：1；3：2；6：5．考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目相等，它們含有原子數(shù)目之比等于各分子含有原子總數(shù)之比；根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；②每個SO2和SO3的分子均含有1個硫原子，故含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量相等；假設氧原子物質(zhì)的量為3mol，計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比．解答：解：①等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目相等，故含有含有原