廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平江口鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平江口鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但不能增大反應(yīng)速率參考答案：C濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。2.在一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的混合物中，無(wú)論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時(shí)，耗氧量恒定，則兩種有機(jī)物的組合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

參考答案：A略3.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是

（

）

A．可發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色

C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 4.下列物質(zhì)與其用途相符合的是

①Cl2—作消毒劑；②AgBr—制膠卷，感光紙；③AgI—人工降雨；④加碘食鹽—預(yù)防甲狀腺腫大；⑤淀粉—檢驗(yàn)I2的存在；⑥NaClO—漂白紡織物A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：D略5.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A.28

B.29

C.39

D.40參考答案：B略6.結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為A．6

B．8

C．10

D．12參考答案：D7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略8.下列有機(jī)化合物中含碳量最大的是（

）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯參考答案：D考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：根據(jù)各烴的最簡(jiǎn)式中C、H原子數(shù)目之比判斷．解答：解：甲烷的最簡(jiǎn)式為CH4，C、H原子數(shù)目之比為1：4，乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3，C、H原子數(shù)目之比為1：3，乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，C、H原子數(shù)目之比為1：2，苯的最簡(jiǎn)式為CH，C、H原子數(shù)目之比為1：1，故苯中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用C、H原子數(shù)目之比判斷9.下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是

A、s能級(jí)

B、p能級(jí)

C、d能級(jí)

D、f能級(jí)參考答案：B10.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()A．構(gòu)造原理

B．泡利原理C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B11.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水電離出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-參考答案：B略12.綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的的是A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO

CH3COOCH2CH3B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2

RCH2CH2CHOC．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClD．乙烯合成聚乙烯參考答案：C13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的參考答案：A判據(jù)式為ΔH－TΔS①當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時(shí)，不能判斷ΔH－TΔS的正負(fù)，與T有關(guān)。②當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時(shí)ΔH－TΔS>0，非自發(fā)反應(yīng)。③當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)ΔH－TΔS<0，一定是自發(fā)反應(yīng)。④當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí)不能判斷ΔH－TΔS的正負(fù)，與T有關(guān)。14.下列說(shuō)法正確的是A．判斷共價(jià)化合物的依據(jù)：是否含有共價(jià)鍵B．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜O參考答案：C略15.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是：（

）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等，D．PCl3分子中P—Cl鍵的三個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相等，且屬于極性分子參考答案：D試題分析：PCl3中P含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5－3×1)/2=1，VESPR模型為四面體，因?yàn)楹幸粋€(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐形，屬于極性分子，P－Cl鍵的鍵長(zhǎng)相等，平面正三角形屬于非極性分子，故選項(xiàng)D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。⑴該學(xué)生的操作是

（填“正確的或錯(cuò)誤的”），理由是

。⑵)如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差?

。⑶)若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

，原因是

。參考答案：⑴錯(cuò)誤的，其理由是：待測(cè)溶液已被稀釋；⑵不一定。原溶液為中性，則無(wú)誤差，若不為中性則可能誤差（注：若是不呈中性的緩沖溶液可能沒(méi)有誤差。這一點(diǎn)不必向?qū)W生說(shuō)明）。⑶鹽酸，原因是醋酸是弱酸稀釋是繼續(xù)電離出H+，誤差不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積為

mL．（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）

．A、是amL

B、是（50﹣a）mL

C、一定大于amL

D、一定大于（50﹣a）mL（3）圖I表示50mL滴定管中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為

mL．參考答案：（1）5.2ml；（2）D；（3）6.4．考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：（1）依據(jù)量筒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：小數(shù)在下，大數(shù)在上，結(jié)合量筒量取液體正確的讀數(shù)方法解答；（2）依據(jù)滴定管結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管活塞下方或橡皮管無(wú)刻度，據(jù)此解答；（3）用滴定管讀數(shù)時(shí)，注意它的刻度值從下到上逐漸減小，根據(jù)圖Ⅰ根據(jù)刻度A為6，則C刻度為7，再根據(jù)每個(gè)小刻度為0.01mL讀出數(shù)值；解答：解：（1）量筒的精確度為0.1ml，用量筒讀數(shù)時(shí)，注意它的分度值，視線要與量筒內(nèi)液體面相平，圖I量筒中液體的體積為：5.2ml；故答案為：5.2ml；（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50﹣a）ml；故答案為：D；（3）滴定管的精確度是0.01ml，它的刻度值從下到上逐漸減小，根據(jù)圖Ⅰ根據(jù)刻度A為6ml，則C刻度為7ml，所以讀數(shù)應(yīng)為：6.40ml；故答案為：6.4．點(diǎn)評(píng)：本題考查了計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意量筒刻度值從下到上逐漸增大，而滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，且最大刻度下方無(wú)刻度，是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．18.葡萄糖和果糖的分子式都為

，葡萄糖屬于

糖，果糖屬于

糖。參考答案：C6H12O6，醛，酮19.（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

（填“能”或“不能”），

你的理由是

。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________（填字母）。A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度

D．使用催化劑（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。參考答案：（11分）（1）3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1（2分）不能（1分）

該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分）

增大（1分）

D（2分）（3）409kJ/mol（2分）試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律Al與FeO的反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝②-3①=－1675.7kJ·mol－1-3（－272.0kJ·mol－1）=-859.7kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1；該反應(yīng)不