四川省廣元市錦屏中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

四川省廣元市錦屏中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A、75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B、24.23%表示35Cl的豐度C、35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D、36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是

A.32gO2占有的體積約為22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)N2C.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

參考答案：C略3.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，一定有Cu2+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C4.一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，則棉花中可能包有()A．燒堿 B．氧化鉀C．過(guò)氧化鈉 D．小蘇打參考答案：C5.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.0.4摩爾氧氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升二氧化碳C.4℃時(shí)5.4毫升水

D.10克氖參考答案：C略6.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42-

B．Cu2+和Cl-

C．K+和SO42-

D．Ag+和NO3-參考答案：A7.．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說(shuō)明該物質(zhì)中不含自由移動(dòng)離子或電子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．熔融氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；B．石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；C．鹽酸溶液中含有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；D．固態(tài)KOH中不含自由移動(dòng)離子或電子，所以導(dǎo)電性最差；通過(guò)以上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，故選D．9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．聚丙烯的單體是CH3—CH＝CH2

B．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顲．汽車(chē)使用乙醇汽油能減少有害氣體排放D．通過(guò)加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于高分子化合物參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，上層液體也從下口放出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B11.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經(jīng)濟(jì)、環(huán)保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產(chǎn)生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過(guò)多，成本較高，不經(jīng)濟(jì)。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

12.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應(yīng)不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應(yīng)不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說(shuō)明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種。13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B.總反應(yīng)是：C.中輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極D.鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：A【詳解】A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】電解池中，電源正極連接陽(yáng)極，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電源負(fù)極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。14.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B.圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.圖3是原電池裝置，有明顯的電流D.圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：C【詳解】A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒(méi)有明顯的電流，故C錯(cuò)誤；D.第一個(gè)試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說(shuō)明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，第二個(gè)試管品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，第三個(gè)試管高錳酸鉀溶液退色說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。（3）用托盤(pán)天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液_______。B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒(méi)有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時(shí)用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長(zhǎng)期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏??；B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏??；偏大；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是

、

。（2）A儀器的名稱是

。B儀器的名稱是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量水以外，還需加入少量

。其作用是

。

。參考答案：18.（8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]試回答下列問(wèn)題：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）①第1步屬

，②第2步屬

。（3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是___________。（4）若將Na[Al(OH)4]+4HCl=AlCl3+NaCl+4H2O分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出第1步的化學(xué)方程式。第1步：

第2步：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O參考答案：（8分）（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

（2分）（2）置換反應(yīng)（1分）

化合反應(yīng)（1分）

（3）H2O（1分）

Al（1分）

（4）Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O（2分）略19.（1）將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1molH+．計(jì)算可知：①投入鋅粒的質(zhì)量為_(kāi)____________g。②生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（2）取25.6gCu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2L，則：①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。②NO的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol，NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。③當(dāng)銅完全溶解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________。參考答案：(1)①97.5

②4:1

(2)①1.3

②0.15

0.35

③0.8NA【分析】（1）①由Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知?dú)怏w物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等；②根據(jù)化學(xué)方程式間的關(guān)系列式計(jì)算；（2）①依據(jù)方程式計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量；②銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算二氧化氮和NO的物質(zhì)的量；③反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)。【詳解】（1）①n（氣體）==1.5mol，由Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知?dú)怏w的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Zn為1.5mol×65g/mol=97