上海東方世紀(jì)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

上海東方世紀(jì)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，0.lNA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．0.1mol油酸甘油酯中雙鍵數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下7.6克CS2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA參考答案：A略2.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法正確的是（）

A．可用FeCl3溶液檢測上述反應(yīng)是否有CPAE生成

B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

C．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量比為2︰2︰1參考答案：C略3.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是

A．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－

C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－參考答案：D略4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略5.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略6.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

參考答案：C略7.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．吸收氨氣制氨水

B．制取少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液

D．除去雜質(zhì)氣體CO2參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023參考答案：C略9.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常溫下電離平衡常數(shù)為1.77*10-5，C的單質(zhì)往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是：A、原子半徑：D>C>B>AB、工業(yè)制AB3需要高溫、常壓、催化劑C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)得到1mol電子D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價(jià)鍵，由A、B、C形成的化合物共價(jià)鍵一定有，離子鍵不一定有參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H+、Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確寫法為：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確寫法為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測定結(jié)果偏低的有（

）A．以甲基橙為指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：答案：A12.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B．氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C．偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與二氧化硫反應(yīng)．解答：解：A．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．13.下列說法正確的是（）

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：答案：A解析：化學(xué)用語的基本運(yùn)用。14.現(xiàn)有溶質(zhì)為Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶無標(biāo)簽的溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯(cuò)誤的是

(

)A.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的是AlCl3溶液B.若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時(shí)，則滴加的為H2SO4溶液C.若兩支試管都只產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，則滴加的是Ba(OH)2溶液D.若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時(shí)，則滴加的是NH4HCO3溶液參考答案：A略15.請(qǐng)根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)判斷，下列說法正確的是

（

）

A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：□

+□ClO3﹣+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□

．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、

、

．已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

（寫化學(xué)式）．（4）用濃硫酸來配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

A用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中

B定容時(shí)仰視

C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3．參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02．解析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體．（1）只有MnO2不與硫酸反應(yīng)，則MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）A．量筒使用錯(cuò)誤，使用量同時(shí)不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正確；B．定容時(shí)仰視液面導(dǎo)致液體的體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視，導(dǎo)致濃硫酸液體的體積偏大，n值偏高，c偏高，故C正確；D．容量瓶水洗未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故D錯(cuò)誤；故選AC；（5）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g﹣8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g﹣1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：0.02．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。（1）溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是

。（2）原溶液中主要的陰離子為

，主要的陽離子為

。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：

。（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為

g。參考答案：略18.二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯①比較方法一和方法二，哪種方法更好？

，說明理由

②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行Cl-含量的測定（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL。①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是

；②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為

。（已知KSP(AgCl)=1.77×10-10，KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12）5.ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式

。參考答案：⑴①方法二

方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染;

或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。

②2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

（2）2.76

（3）①4.04×10-4mol/L

②

5.9×10-6mol/L

（4）2ClO2+2