河南省平頂山市第四十中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省平頂山市第四十中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略2.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定移動C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發(fā)生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發(fā)生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。3.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．

B．C． D．參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算．【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO3﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算．【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．故選B．4.下列說法中，正確的是()A．液氯和氯水都含有氯離子B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色C．鹽酸和氯水都含有氯離子D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色參考答案：C解析：A項，液氯中不含有Cl－；B項，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布條褪色；D項，鹽酸不能使有色布條褪色。5.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷參考答案：C6.大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不會造成大氣污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2參考答案：AA．N2為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．Cl2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有毒氣體和環(huán)境污染，熟悉常見的空氣污染物即可解答，題目較簡單．7.（不定項）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是A．用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作氧化劑B．CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HClC．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣D．如果選項C反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,則轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B【點睛】本題考查氧化還原反應，注意利用信息及反應中元素的化合價變化來解答。注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。8.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NAD．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標況下四氯化碳為液體；B、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣中含14個電子來分析；C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析．【解答】解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，故B錯誤；C、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故D錯誤．故選C．10.以下反應最符合綠色化學（原料原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品原子）要求的是（）A．乙烯與水反應制乙醇

B．甲烷與氯氣反應制備一氯甲烷C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯

D．皂化反應制肥皂參考答案：A考點：綠色化學；有機化學反應的綜合應用．.專題：有機反應．分析：綠色化學原子經(jīng)濟性就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，原子利用率100%，也就是化合反應、加成反應．解答：解：A、乙烯與水反應制乙醇，為加成反應，原料利用率為100%，故A正確；B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有副產(chǎn)品HCl生成，原料利用率不為100%，故B錯誤；C、乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，有副產(chǎn)品水生成，原料利用率不為100%，故C錯誤；D、油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，有副產(chǎn)物甘油生成，原料利用率不為100%，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查綠色化學，明確實質(zhì)是反應物全部反應生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費、污染，從源頭上做起即可解答．11.參考答案：B12.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.CaCl2

B.Ba(OH)2

C.H2O2

D.Na2O2參考答案：D14.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略15.元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是（

）A．這種核素的符號可表示為B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為______；操作步驟的正確順序為______(填字母代號)。（2）本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號)。A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)B

BADCE

(2)膠頭滴管

(3)B分析：實驗室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液，但是沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應選擇500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，量取450mL即可。計算出稱量Na2SO4的質(zhì)量為500mL0.2mol/L=14.2g。配制該溶液的主要操作步驟如下：用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。詳解：（1）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為B，因為該同學是根據(jù)450mL溶液計算的，實際配制500mL溶液，計算也得根據(jù)450mL溶液計算；操作步驟的正確順序為BADCE。（2）本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒。因為定容時要用到膠頭滴管，故還缺少的必要儀器是膠頭滴管。（3）下列情況中：A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會有少量硫酸鈉殘留在燒杯和玻璃棒上，導致所配溶液的濃度偏低；B.定容時俯視，則所配溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低；D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠對實驗無影響。綜上所述，會使所配溶液濃度偏高的是B。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟、實驗器材和誤差分析。實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，因此當所需溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不匹配時，應以大而近的原則選擇合適的容量瓶，并以此容量瓶的規(guī)格進行計算，計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）。進行誤差分析時，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式，分析各種操作對溶質(zhì)的影響和對溶液體積的影響，再分析對所配溶液濃度的影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號)。A.Br-

B.SO42-

C.CH3COO-

D.HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍，該反應的離子方程式為_______。參考答案：(1)K2CO3

Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

0.4mol

(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2解析：（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+與CO32－均不能大量共存，F(xiàn)e2+、Cu2+、Al3+與OH－均不能大量共存，所以無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則藍色沉淀中有氫氧化銅、白色固體為硫酸鋇，所以C為硫酸銅、A為氫氧化鋇、B為碳酸鉀、X為SO42－，答案選B。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，紅棕色氣體為二氧化氮，一氧化氮在常溫下可與氧氣反應生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)上述離子方程式可知，若要將Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉試紙變藍，則E中含有能把I－氧化為I2的Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。18.甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______________。(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為________。（4）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為2H2＋O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應可表示為_____________(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．裝置采用燒杯和鹽橋，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質(zhì)溶液）______________________參考答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol

(2)E1－E2

(3)－285.9kJ/mol

(4)+1275.6kJ?mol﹣1

(5)O2＋4H+＋4e－＝2H2O

(6)分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫；（2）根據(jù)ΔH＝E生成物－E反應物計算；（3）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，據(jù)此判斷；（4）根據(jù)蓋斯定律書寫；（5）根據(jù)原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應分析；（6）該反應中，Cu失去電子，作負極，鐵離子得到電子，在正極放電，以此解答該題。詳解：（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/mol。（2）ΔH＝E生成物－E反應物，則根據(jù)圖像中的能量變化關(guān)系圖可知ΔH2＝（E1－E2）kJ/mol。（3）根據(jù)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol可知H2(g)的燃燒熱為－285.9kJ/mol。（4）已知：①CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ?mol﹣1則根據(jù)蓋斯定律可知－（②+①×2）即得到反應2CO2（g）+4H2O（g）＝2CH3OH（l）+3O2（g）的△H=+1275.6kJ?mol﹣1；（5）氧氣在正極通入，得到電子，由于電解質(zhì)溶液顯酸性，則其正極反應可表示為O2＋4H+＋4e－＝2H2O；（6）該反應中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，比Cu不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氧化反應的燒杯中選擇氯化銅為電解質(zhì)，還原反應中選擇FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液，裝置圖為。19.在實驗