廣東省茂名市2017屆高三二模理綜化學試題

廣東塔茂龍市201了厝高三二模理綜化學試題7．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑利用風能、太陽能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學纖維又屬于高分子化合物8．下列實驗，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A分別向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的鹽酸盛有NaHCO3溶液試管產生氣泡速度快結合H+能力CO32->HCO3-B將石蠟油(烷烴)蒸汽通過灼熱的碎瓷片，并將產生的氣體通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成氣體中含有不飽和烴C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸數(shù)滴開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍氧化性：H2SO4>I2D向某溶液中加入鹽酸產生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀溶液中一定存在S2O329.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉移數(shù)為0.3NA18gD2O所含的中子數(shù)為10NA標準狀況下，8gSO3所含原子數(shù)為0.4NA常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA10?短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是A?原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B?最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>ZX、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物11．下述實驗能到達預期目的的是選項實驗內容實驗目的A用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器研究壓強對化學平衡移動的影響B(tài)在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過濾提純Fe(OH)3膠體D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水調節(jié)pH至2.7后過濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質12．乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是A?苯和溴水共熱生成溴苯2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應13.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mLO.Olmol?L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.由a點到n點水的電離程度依次增大a點時，c(H2N2O2)>c(Na+)m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)

c(NO2-)22°m點到n點,c(HNO2-)1c(NO2-)2222間.（14分）某學習小組利用以下裝苴進行電解氮化按溶液的實驗-其中兀為鐵,分數(shù)為4D瑋的N1LC1溶液（滴有酚酎）o已知：①氧化性：Cl間.（14分）某學習小組利用以下裝苴進行電解氮化按溶液的實驗-其中兀為鐵,分數(shù)為4D瑋的N1LC1溶液（滴有酚酎）o已知：①氧化性：Cl>B匚>O>T，②NH+3CuO（1）電解過程中，A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是△—3Cu+3HO+N2）請選用上述儀器，組裝一套檢驗產生氫氣的裝置：［按氣流方向（用“一”表示），用小寫字母表示，裝置不重復使用］。（3）某同學認為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達到相同效果，乙同學認為不合理，其理由是4）設計實驗檢測陽極產生的氣體成分（除水蒸氣外）。（所選的試劑用字母編號代替）限選試劑：A、3mo1/LNaOH溶液B、品紅C、酸化的淀粉-KI溶液D、KBr溶液操作現(xiàn)象和結論將混合氣體依次通入（5）電解結束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標準濃度為cmol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸VmL,則電解制得NH3的產率（用化簡為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）。（6）若實驗時反接了正負極，則X極的電極方程式為。（15分）鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦［主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3）,

含有少量Fe2O3］制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。

蹄f還總耀OLT沉謖-蹄f還總耀OLT沉謖-?11Q(QE盡0胡昭瀋液過燦亡I也0(1)FeTiO3中Ti的化合價為；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑之比為。2)FeSO4溶解度與溫度關系如下表，溫度(°C)3020l5l050-2-6FeSO4(g/L)24019013011795795938則操作I的名稱為、過濾?！稗D化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是寫出“沉鐵”的離子反應方程，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為(己知：ksp(FePO4?2H2O)=9.91X10-16)。流程中可循環(huán)利用的物質是(H2O除外)，寫出固相焙燒的反應方程式某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LiC6，寫出放電時電池反應方程。x(14分)甲酸是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問題：以下為一些化學鍵的鍵能數(shù)據化學鍵H-HC=OC-OO-HC-H鍵能(kJ/mol)436728326464414合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g)匚二HCOOH(l)△H，則AH。甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：2CH3OH(g)—二HCOOCH3(g)+2H2(g)AH。已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X氣體的物質的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系圖?！鱄0(填“>”或“<”)。在310°C下，將2mol甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達平衡，平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。計算：從開始到平衡時甲醇的平均反應速率mol?min-1,P0Pa。若要進一步提高甲醇轉化率，除了可以適當改變反應溫度和分離出甲酸甲酯外，還TOC\o"1-5"\h\z可以采取的措施有、。(3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8X10-4,則pH=2甲酸的濃度約為。35.(15分)【化學一選修3：物質結構與性質]鐵是一種重要的過渡元素，能形成多種物質，如做染料的普魯士藍(化學式為KFe[Fe(CN)6])。Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。在普魯士藍中，存在的化學鍵有離子鍵、和。一定條件下，CN-可氧化為OCN-。OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為;碳原子采取sp雜化，lmol該物質中含有的n鍵數(shù)目為。與CN-互為等電子體的一種分子為(填化學式)常溫條件下，鐵的晶體采用如右圖所示的堆積方式，則這種堆積模型的配位數(shù)為—，如果鐵的原子半徑為acm,阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為g/cm3。36.（15分）【化學-選修5：有機化學基礎】利用乙醛生產PTT（聚酯）和化合物利用乙醛生產PTT（聚酯）和化合物M的某種合成路線如下:回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）A中官能團名稱為