新課標(biāo)高考化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分)全國卷試題分析及備考策略

新課標(biāo)高考化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分）全國卷試題分析及備考策略湖北省宜昌市第一中學(xué)

陳愛紅

第一部分：試題分析歷年來，新課標(biāo)高考《選修3》主要圍繞三條主線展開第一條線原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求]1.了解原子核外電子排布原理及能級分布，能用電子排布式(圖)表示1～36元素原子核外電子、價電子排布。了解原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)。2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。近5年全國卷試題考查知識點2011年全國Ⅰ卷37題⑵基態(tài)原子電子排布式——B2012年全國Ⅰ卷37題⑶M層電子排布式——Se2013年全國Ⅰ卷37題⑴電子占據(jù)的最高能層符號、軌道數(shù)、電子數(shù)——Si2013年全國Ⅱ卷37題⑴D2+的價電子排布圖——Ni2+2014年全國Ⅰ卷37題⑵電子排布式——Fe3+2014年全國Ⅱ卷37題⑴價電子排布圖(軌道示意圖)——Cu2015年全國Ⅰ卷37題⑴核外存在幾對自旋相反的電子——14C2015年全國Ⅱ卷37題⑴核外電子排布式——P2015年四川卷8題⑴基態(tài)原子電子排布式——Si2014年四川卷8題⑴基態(tài)原子電子排布式——O2013年四川卷8題⑵基態(tài)原子核外電子排布式——S2015年海南卷19題-Ⅱ⑴價層電子排布圖——V2013年海南卷19題-Ⅱ⑵核外電子排布式——Cl2012年海南卷19題-Ⅱ⑴基態(tài)原子電子排布式——Cu2011年海南卷19題-Ⅱ⑷最外層電子排布式——Au1.了解原子核外電子排布原理及能級分布，能用電子排布式(圖)表示1～36元素原子核外電子、價電子排布。了解原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)。2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)近5年全國卷試題考查知識點2012年全國Ⅰ卷37題⑵O、S、Se第一電離能比較2013年全國Ⅱ卷37題⑵F、K、Fe、Ni四種元素中第一電離能最小的是2014年全國Ⅱ卷37題⑴N、O、S中第一電離能最大的是2014年四川卷8題⑴Z(Mg)所在周期中第一電離能最大的主族元素是2012年海南卷19題-Ⅰ⑴C、Ge第一電離能比較3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用近5年全國卷試題考查知識點近5年全國Ⅰ卷、Ⅱ卷海南卷等都未考到！4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。近5年全國卷試題考查知識點2011年全國Ⅰ卷37題⑵B和N電負(fù)性比較2013年全國Ⅱ卷37題⑵F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的2015年全國Ⅱ卷37題⑴O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的2013年海南卷19-Ⅱ⑷用電負(fù)性比較異核雙原子分子的極性大小(CO、HCl)2012年海南卷19-ⅠC、Ge電負(fù)性比較[考綱要求]1.會判斷化學(xué)鍵(共價鍵)類型：σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。會用共價鍵的鍵參數(shù)(鍵能、鍵長、鍵角)解釋分子的某些性質(zhì)。3.會判斷、會推導(dǎo)等電子體，并能解釋某些性質(zhì)。4.理解氫鍵、范德華力對分子性質(zhì)的影響。會比較并解釋含氧酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、分子的熔沸點、溶解性、極性以及鍵角等。5.了解配合物理論，并能指出中心原子、配體、配位原子以及配合物中存在的各種微粒間的作用力。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）。能用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的VSEPR模型、立體構(gòu)型并判斷中心原子的雜化方式。第二條線分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)近5年全國卷試題考查知識點2011年全國Ⅰ卷37題⑶在BF3分子中F-B-F鍵角，B原子雜化方式，BF4-立體構(gòu)型2011年全國Ⅰ卷37題⑷六方BN晶體(層狀)中B、N間化學(xué)鍵

，層間作用力

。2012年全國Ⅰ卷37題⑴S8分子中S原子軌道雜化方式2012年全國Ⅰ卷37題⑷SeO3、SO32-的立體構(gòu)型2012年全國Ⅰ卷37題⑸解釋H2SeO3、H2SeO4第一步電離大于第二步電離的原因；解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因。2013年全國Ⅰ卷37題⑸利用相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)解釋①硅烷不如烷烴多②CH4比SiH4穩(wěn)定2013年全國Ⅱ卷37題⑷F-、K+、Fe3+組成的化合物K3FeF6中化學(xué)鍵類型，其中復(fù)雜離子的化學(xué)式是

，配體是

。2014年全國Ⅰ卷37題⑶乙醛中C原子雜化類型；σ鍵數(shù)目；乙酸沸點明顯高于乙醛的主要原因(氫鍵影響)2014年全國Ⅱ卷37題⑵NH3立體構(gòu)型，N原子雜化方式；N2H4、H2O2分子中化學(xué)鍵類型2015年全國Ⅰ卷37題⑵C原子形成化合物時，主要成鍵類型及原因2015年全國Ⅰ卷37題⑶CS2分子中共價鍵類型，C的雜化類型，其等電子體有

.2015年全國Ⅱ卷37題⑵O2、O3沸點比較；2015年全國Ⅱ卷37題⑶PCl3的立體構(gòu)型，P原子雜化方式2015年全國Ⅱ卷37題⑷Cl2O的立體構(gòu)型，中心原子價層電子對數(shù)第三條線晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求]1.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、SiO2等晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，并類比應(yīng)用。2.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論(電子氣理論)解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。3.理解離子鍵的形成，掌握NaCl、CsCl、CaF2等典型離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，能用晶格能解釋離子晶體的一些性質(zhì)。4.能根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型。會比較同類或不同類晶體的熔沸點并進(jìn)行解釋。5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)計算。近5年全國卷試題考查知識點2011年全國Ⅰ卷37題⑷六方BN晶體(層狀)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似中B、N間化學(xué)鍵

，2011年全國Ⅰ卷37題⑸立方BN晶體與金剛石結(jié)構(gòu)類似，已知邊長求密度及原子數(shù)2012年全國Ⅰ卷37題⑹已知ZnS晶體結(jié)構(gòu)和邊長求密度和指定離子間距2013年全國Ⅰ卷37題⑶晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，Si原子間以

相結(jié)合，晶胞中共8個原子，其中面心位置貢獻(xiàn)

個原子。2013年全國Ⅱ卷37題⑶已知晶胞結(jié)構(gòu)推化學(xué)式及指定微粒的配位數(shù)；已知晶胞參數(shù)計算密度2014年全國Ⅰ卷37題⑷Al為面心立方晶體，已知邊長求配位數(shù)和密度。2015年全國Ⅰ卷37題⑷根據(jù)Fe(CO)3的熔沸點數(shù)據(jù)判斷其晶體類型2015年全國Ⅰ卷37題⑸石墨烯晶體中C數(shù)與六元環(huán)數(shù)的關(guān)系；金鋼石晶體C數(shù)與六元環(huán)數(shù)的關(guān)系，六元環(huán)中最多

個C原子共平面。2015年全國Ⅱ卷37題⑵H2O、NaH所屬晶體類型2015年全國Ⅱ卷37題⑸已知Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞參數(shù)求O原子配位數(shù)和晶體密度第二部分：備考策略一、建立三條主線基本框架1、原子結(jié)構(gòu)——構(gòu)造原理（1～36號元素核外電子排布）——元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律）。2、分子結(jié)構(gòu)——共價鍵（σ鍵和π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）——鍵參數(shù)（鍵長、鍵角、鍵能）——分子立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價層電子互斥理論）——分子的極性——分子間的作用力（氫鍵、范德華力）——解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性。3、晶體結(jié)構(gòu)——構(gòu)成晶體微粒——典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)——微粒間的作用——決定晶體性質(zhì)的因素。1、高頻考點必須重點落實，力爭得全分。必考的知識點有：（1）基態(tài)原子、離子電子（價電子）排布式（圖）。二、復(fù)習(xí)重點突出近5年全國卷試題考查知識點2011年全國Ⅰ卷37題⑵基態(tài)原子電子排布式——B2012年全國Ⅰ卷37題⑶M層電子排布式——Se2013年全國Ⅰ卷37題⑴電子占據(jù)的最高能層符號、軌道數(shù)、電子數(shù)——Si2013年全國Ⅱ卷37題⑴D2+的價電子排布圖——Ni2+2014年全國Ⅰ卷37題⑵電子排布式——Fe3+2014年全國Ⅱ卷37題⑴價電子排布圖(軌道示意圖)——Cu2015年全國Ⅰ卷37題⑴核外存在幾對自旋相反的電子——14C2015年全國Ⅱ卷37題⑴核外電子排布式——P尤其注意：①第四周期過渡元素中還有V、Cr、Mn、Co、Zn考的可能性也比較大。②第四周期過渡元素右邊的主族元素目前只考了Se，其它元素考查可能性都很大，尤其是價電子排布和簡寫的核外電子排布。（2）元素電負(fù)性的大小比較及其它應(yīng)用

如2013年全國卷Ⅱ第37題第（2）問比較了F、K、Fe、Ni四種元素的電負(fù)性大小。又如2013年海南卷第19題第Ⅱ（4）問中考查了用電負(fù)性比較異核雙原子分子（CO、HCl）的極性大小。（3）用共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)

知識點方面涉及到解釋共價化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方面以文字描述為主。

如2013年全國卷Ⅰ第37題第（5）問考查了用鍵能分析和解釋烷烴和硅烷（比較C—C和Si—Si、C—H和Si—H）、CH4和SiH4（比較C—H和C—O、Si—H和Si—O）的穩(wěn)定性（文字描述）。

又如2012年全國卷第37題第（5）問考查了無機(jī)含氧酸分子（H2SeO3和H2SeO4）的酸性比較（文字描述）。注意：鍵角、鍵長的比較。尤其是鍵長的比較，不同種元素的原子之間成鍵，比原子半徑；同種元素的原子間成鍵，看形成的是單鍵還是重鍵，類比碳碳單鍵、雙鍵和三鍵2015·海南卷（4）與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)如，2011年全國卷考查了立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)分析；2012年全國卷考查ZnS晶胞結(jié)構(gòu)分析；2013年全國卷考查了硅晶體晶胞結(jié)構(gòu)。還有CuCl、SiC等的結(jié)構(gòu)也與金剛石類似，SiO2晶體結(jié)構(gòu)由金剛石變形而來。（5）常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）

如2011全國卷Ⅰ第37題考查BF3中B原子雜化(sp2)。2012全國卷Ⅰ第37題考查S8分子S的雜化(sp3)。2014全國卷Ⅰ第37題考查乙醛中C的雜化(sp2)。2015全國卷Ⅰ第37題考查CS2中C的雜化(sp)。2015全國卷Ⅱ第37題考查PCl3中P的雜化(sp3)。（6）常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

幾乎每年考。要求學(xué)生會算價對，掌握價對數(shù)與中心原子雜化方式、VSEPR模型及立體構(gòu)型之間的關(guān)系。（7）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別近5年全國卷試題考查知識點2011年全國Ⅰ卷37題六方BN晶體(層狀)中B、N間化學(xué)鍵