《工科化學(xué)》課件彈技03級試卷一A卷

一、填空題（每空1分，共20分）（1）在100℃，101.3kpa下，水變?yōu)樗魵?，以蒸氣和水為系統(tǒng)，系統(tǒng)的A零；（2）（3）某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素是。將H2(g)與O2(g)以2:1的比例在絕熱剛性密閉容器中完全反應(yīng)，則該過程中等于零。（5）PH3分子的空間構(gòu)型是。（6）同核雙原子分子中，能級相近的兩個2s原子軌道可以組成的分子軌道數(shù)是。（7）理想氣體的Cp與Cv的關(guān)系為。（8）離子Cu+，K+，Al3+，Zn2+中極化力最大的是的。物質(zhì)的量相同的理想氣體：O2，He，和CO2，從相同始態(tài)出發(fā)，進(jìn)行等容吸熱過程，如果吸熱相同，壓力增加相同。（10）中心離子以d2sp3雜化軌道成鍵而形成的配合物的空間構(gòu)型是。封閉系統(tǒng)，理想氣體等溫膨脹則ΔAΔG。（12）原子軌道之所以要雜化的原因是：。（13）在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上等于該反應(yīng)過程中體系的變化。（14）單質(zhì)S，Cl2，P，Si與堿溶液發(fā)生反應(yīng)能得到氫氣的是。（15）根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷ClF3分子的幾何構(gòu)型是。（16）物質(zhì)Al(OH)3，Pb(OH)2，Bi(OH)3中不具有兩性的物質(zhì)是。（17）（18）某封閉系統(tǒng)由始態(tài)分別經(jīng)1、2兩個途徑到達(dá)同一末態(tài)，若已知Ｑ1＝100kJ，W1＝－30kJ，Q2＝40kJ，則W2＝。相同條件下，某物質(zhì)固、液、氣三態(tài)熵的變化規(guī)律為。（20）給出配合物[Co(NH3)2(H2O)2(en)]Br3的名稱。二、選擇題（每題1分，共20分）（1）某居室門窗緊閉、絕熱良好，室內(nèi)裝有由外電源帶動的電冰箱。電冰箱門打開時會感到冷氣襲人；若冰箱開門運行，室內(nèi)溫度將。（A）逐漸降低；（B）無法確定；（C）不變；（D）逐漸升高。（2）下列物質(zhì)中熔點最高的是。（A）NaCl（B）N2（C）NH3（D）Si。（3）下列各套量子數(shù)中，可描述元素Sc3d14s2次外層的一個電子的是。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。（4）下列波函數(shù)表示原子軌道正確的是。（A）4；（B）4,2；（C）4,2,2；（D）4,2,2,+1/2。（5）下列元素的原子符合價電子為ns1的是。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。（6）下列過程中系統(tǒng)的熵減少的是。（A）在900℃時CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；（B）在0℃、常壓下水結(jié)成冰；（C）水在其正常沸點氣化；（D）理想氣體的恒溫膨脹；（7）1mol理想氣體于300K時從50dm3可逆膨脹至100dm3，其過程的中為。（A）△U=0；（B）△S=-5.76J·K-1；（C）Q=5.76J·K-1；（D）W=1.73KJ。（8）硫酸鉻是常見的鉻化合物，有一種固體硫酸鉻呈深紫色，另一種呈綠色，這兩種顏色不同的固體表示。（A）這兩種固體為同分異構(gòu)體;（B）兩種晶體構(gòu)型不同;（C）兩種晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同;（D）兩種晶體的純度不同。（9）（A）sp3（B）dsp2（C）sp3d2（D）sp（10）封閉體系與環(huán)境間。（A）有物質(zhì)交換，又有能量交換；（B）有物質(zhì)交換，無能量交換；（C）既無物質(zhì)交換，又無能量交換；（D）無物質(zhì)交換，有能量交換；（11）sp3雜化可以用于描述下列哪一種分子中共價鍵的形成。（A）H2O(B)NH3（C）CCl4（D）三種分子都可以（12）若在兩個不同溫度的熱源（T1和T2）間，用理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)，其熱機(jī)效率為50%，當(dāng)改用非理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)時，其熱機(jī)效率為。（A）小于50%；（B）大于50%；（C）等于50%；（D）等于零；（E）不能確定。（13）下列因素對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大的是。（A）正、負(fù)離子半徑；（B）正、負(fù)離子所帶電荷（C）晶體類型（D）正、負(fù)離子的配位數(shù)比（14）下列各種氣體，分子間力最大的是。（A）Cl2（B）N2（C）H2（D）O2（15）下列物質(zhì)顏色變化可用離子極化來說明之，其中由淺到深的順序錯誤的是。（A）AgI，AgBr，AgCl；（B）ZnS，CdS，HgS；（C）PbCl2，PbBr2，PbI2；（D）HgCl2，HgBr2，HgI2（16）根據(jù)電負(fù)性判斷，下列原子間形成離子鍵的是。（A）Na和F（B）Sn和S（C）Al和Al（D）C和C（17）下列有關(guān)sp雜化軌道的敘述正確的是。（A）它是由一個1s軌道和一個2p軌道線性組合而成；（B）等性sp雜化軌道中所含s、p的成分一樣；（C）等性sp雜化軌道有兩個，一個能量升高，另一個能量降低，但總能量保持不變；（D）等性sp雜化軌道可與其他原子軌道形成鍵和鍵。（18）已知反應(yīng)A(s)+B2(g)==C(g)在任何溫度下都能自發(fā)，那么該反應(yīng)的rHm(T)和rSm(T)應(yīng)滿足條件為。rHm(T)>0,rSm(T)>0;（C）rHm(T)>0,rSm(T)<0;（B）rHm(T)<0,rSm(T)>0;（D）rHm(T)<0,rSm(T)<0。（19）下列離子在水溶液中無色的是。（A）Mn2+（B）Ni2+（C）Zn2+（D）Co2+（20）下列原子軌道重疊時，能形成鍵的是。（A）只有py與py;（B）只有pz與pz;（C）只有dxy與py;（D）上述三種情況都能。三、判斷下列各題是否正確，正確的用“T”表示，錯誤的用“F”表示，其它表示方法全部算錯（每小題1分，共20分）。（）（1）原子核外電子的能量完全由主量子數(shù)n確定。系統(tǒng)的焓變就是系統(tǒng)的熱量。單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零。（）（4）定壓下用電爐加熱某物質(zhì)，則此過程的ΔS=CpdT/T。（）（5）（）（6）狀態(tài)函數(shù)是物質(zhì)現(xiàn)有狀態(tài)的性質(zhì)，它與形成該狀態(tài)的途徑無關(guān)。設(shè)計出來的某反應(yīng)，如果rGm>0，表示這個反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的。（）（8）液態(tài)苯變戍氣態(tài)的苯所吸收的熱量就是苯的相變熱。（）（9）范德華方程是在理想氣體狀態(tài)方程的基礎(chǔ)上修正的，所以范德華方程中的壓力指理想氣體的壓力，體積是理想氣體的體積。（）（10）鹵化氫中的鹵素原子具有最低氧化值，所以鹵化氫都可用氧化劑使其氧化。（）（11）NO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O（）（12）可逆過程中熵值不變；（）（13）H2O2的性質(zhì)主要有：不穩(wěn)定性、氧化性、還原性以及弱酸性。（）（14）實驗室需制備少量AlCl3（s）時，可以用金屬鋁溶解在鹽酸中，然后將所得溶液蒸發(fā)，濃縮，冷卻，結(jié)晶，即可得AlCl3（s）。（）（15）只有極性分子之間存在取向力，所以取向力總是大于色散力和誘導(dǎo)力。（）（16）受溫度的影響要比大。（）(17)若某反應(yīng)的ΔG0，則該過程必不可能發(fā)生。（）(18)現(xiàn)有硝酸鹽Cu(NO3)2、Pb(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2，如分別將這幾種硝酸鹽固體加熱，都只能得到同一種氣體產(chǎn)物。（）（19）在N2分子中存在兩個鍵和一個鍵。（）（20）氯水能從碘化鉀溶液中置換出單質(zhì)碘，而I2能從HClO3中置換出單質(zhì)氯，反應(yīng)為：C12+2KI===2KCl+I2I2+2HClO3===2HIO3+Cl2四、問答題（共8分）1、已知M2+離子3d軌道中有5個d電子，請推出：（1）M原子的核外電子分布；（2）M元素在周期表中的位置；（3）M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)。2、第II主族堿土金屬的氯化物的熔點變化為MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2,為什么？五、計算題（共32分）1、在25℃時，將電解水所得的氫和氧混合氣體54.0g，注入60.0升的真空容器內(nèi)，氫和氧的分壓各為多少？2、在500ml水中加入100ml32.0%HNO3溶液(密度1.20g.ml-1)，所得溶液密度為1.03,試將此溶液的濃度表示為：（l）質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）質(zhì)量摩爾濃度。假設(shè)混合后體積為混合前體積之和。3、乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：（1）2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)H1=-2602kJ.mol另一種碳?xì)淙剂弦彝榈娜紵磻?yīng)為：（2）2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)H2=-3132kJ.mol氫和氧的燃燒反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)==2H2O(l)H3=-572kJ.mol所有這些數(shù)據(jù)都處同樣條件，用這些熱化學(xué)方程式算出同樣條件下乙炔的氫化熱：C2H2(g)+2H2(g)==C2H6(g)H4=?4、1mol單原子理想氣體從273K、22.4dm3的始態(tài)變到202.65kPa、303K的末態(tài)，已知系統(tǒng)始態(tài)的規(guī)定熵為84.86J·K-1，CV,m=12.471J·mol-1·K-1。求此過程的△U、△H、△S、△A及△G。彈藥03工科化學(xué)（1）參考答案一、填空題（每空1分，共20分）（1）在100℃，101.3kpa下，水變?yōu)樗魵猓哉魵夂退疄橄到y(tǒng)，系統(tǒng)的ΔA<零；（2）（3）某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素是Fe。將H2(g)與O2(g)以2:1的比例在絕熱剛性密閉容器中完全反應(yīng)，則該過程中ΔU等于零。（5）PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形。（6）同核雙原子分子中，能級相近的兩個2s原子軌道可以組成的分子軌道數(shù)是2。（7）理想氣體的Cp與Cv的關(guān)系為Cp=Cv+nR。（8）離子Cu+，K+，Al3+，Zn2+中極化力最大的是的Al3+。物質(zhì)的量相同的理想氣體：O2，He，和CO2，從相同始態(tài)出發(fā)，進(jìn)行等容吸熱過程，如果吸熱相同，壓力增加不相同。（10）中心離子以d2sp3雜化軌道成鍵而形成的配合物的空間構(gòu)型是八面體形。封閉系統(tǒng)，理想氣體等溫膨脹則ΔA＝ΔG。（12）原子軌道之所以要雜化的原因是：增強(qiáng)成鍵能力。（13）在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上等于該反應(yīng)過程中體系的Qv=ΔU變化。（14）單質(zhì)S，Cl2，P，Si與堿溶液發(fā)生反應(yīng)能得到氫氣的是Si。（15）根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷ClF3分子的幾何構(gòu)型是“T”字形。（16）物質(zhì)Al(OH)3，Pb(OH)2，Bi(OH)3中不具有兩性的物質(zhì)是Bi(OH)3。（17）（18）某封閉系統(tǒng)由始態(tài)分別經(jīng)1、2兩個途徑到達(dá)同一末態(tài)，若已知Ｑ1＝100kJ，W1＝－30kJ，Q2＝40kJ，則W2＝+30kJ。相同條件下，某物質(zhì)固、液、氣三態(tài)熵的變化規(guī)律為S(g)>S(l)>S(s)。（20）給出配合物[Co(NH3)2(H2O)2(en)]Br3的名稱三溴化二氨二水乙二胺合鈷(III)。二、選擇題（每題1分，共20分）（1）某居室門窗緊閉、絕熱良好，室內(nèi)裝有由外電源帶動的電冰箱。電冰箱門打開時會感到冷氣襲人；若冰箱開門運行，室內(nèi)溫度將D。A、逐漸降低；B、無法確定；C、不變；D、逐漸升高。（2）下列物質(zhì)中熔點最高的是D。（A）NaCl（B）N2（C）NH3（D）Si。（3）下列各套量子數(shù)中，可描述元素Sc3d14s2次外層的一個電子的是B。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。（4）下列波函數(shù)表示原子軌道正確的是C。（A）4；（B）4,2；（C）4,2,2；（D）4,2,2,+1/2。（5）下列元素的原子符合價電子為ns1的是B。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。（6）下列過程中系統(tǒng)的熵減少的是B。A、在900℃時CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；B、在0℃、常壓下水結(jié)成冰；C、水在其正常沸點氣化；D、理想氣體的恒溫膨脹；（7）1mol理想氣體于300K時從50dm3可逆膨脹至100dm3，其過程的中為A。（A）△U=0；（B）△S=-5.76J·K-1；（C）Q=5.76J·K-1；（D）W=1.73KJ。（8）硫酸鉻是常見的鉻化合物，有一種固體硫酸鉻呈深紫色，另一種呈綠色，這兩種顏色不同的固體表示C。（A）這兩種固體為同分異構(gòu)體;（B）兩種晶體構(gòu)型不同;（C）兩種晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同;（D）兩種晶體的純度不同。（9）（A）sp3（B）dsp2（C）sp3d2（D）sp（10）封閉體系與環(huán)境間D。（A）有物質(zhì)交換，又有能量交換；（B）有物質(zhì)交換，無能量交換；（C）既無物質(zhì)交換，又無能量交換；（D）無物質(zhì)交換，有能量交換；（11）sp3雜化可以用于描述下列哪一種分子中共價鍵的形成D。（A）H2O(B)NH3（C）CCl4（D）三種分子都可以（12）若在兩個不同溫度的熱源（T1和T2）間，用理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)，其熱機(jī)效率為50%，當(dāng)改用非理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)時，其熱機(jī)效率為C。（A）小于50%；（B）大于50%；（C）等于50%；（D）等于零；（E）不能確定。（13）下列因素對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大的是B。（A）正、負(fù)離子半徑（B）正、負(fù)離子所帶電荷（C）晶體類型（D）正、負(fù)離子的配位數(shù)比（14）下列各種氣體，分子間力最大的是A。（A）Cl2（B）N2（C）H2（D）O2（15）下列物質(zhì)顏色變化可用離子極化來說明之，其中由淺到深的順序錯誤的是A。（A）AgI，AgBr，AgCl（B）ZnS，CdS，HgS（C）PbCl2，PbBr2，PbI2（D）HgCl2，HgBr2，HgI2（16）根據(jù)電負(fù)性判斷，下列原子間形成離子鍵的是A。（A）Na和F（B）Sn和S（C）Al和Al（D）C和C（17）下列有關(guān)sp雜化軌道的敘述正確的是B。（A）它是由一個1s軌道和一個2p軌道線性組合而成；（B）等性sp雜化軌道中所含s、p的成分一樣；（C）等性sp雜化軌道有兩個，一個能量升高，另一個能量降低，但總能量保持不變；（D）等性sp雜化軌道可與其他原子軌道形成鍵和鍵。（18）已知反應(yīng)A(s)+B2(g)==C(g)在任何溫度下都能自發(fā)，那么該反應(yīng)的rHm(T)和rSm(T)應(yīng)滿足條件為B。rHm(T)>0,rSm(T)>0;（C）rHm(T)>0,rSm(T)<0;（B）rHm(T)<0,rSm(T)>0;（D）rHm(T)<0,rSm(T)<0。（19）下列離子在水溶液中無色的是C。（A）Mn2+（B）Ni2+（C）Zn2+（D）Co2+（20）下列原子軌道重疊時，能形成鍵的是D。（A）只有py與py（B）只有pz與pz（C）只有dxy與py（D）上述三種情況都能三、判斷下列各題是否正確，正確的用“T”表示，錯誤的用“F”表示，其它表示方法全部算錯（每小題1分，共20分）。（F）（1）原子核外電子的能量完全由主量子數(shù)n確定。系統(tǒng)的焓變就是系統(tǒng)的熱量。單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零。（F）（4）定壓下用電爐加熱某物質(zhì)，則此過程的ΔS=CpdT/T。（T）（5）（T）（6）狀態(tài)函數(shù)是物質(zhì)現(xiàn)有狀態(tài)的性質(zhì)，它與形成該狀態(tài)的途徑無關(guān)。設(shè)計出來的某反應(yīng)，如果rGm>0，表示這個反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的。（F）（8）液態(tài)苯變戍氣態(tài)的苯所吸收的熱量就是苯的相變熱。（F）（9）范德華方程是在理想氣體狀態(tài)方程的基礎(chǔ)上修正的，所以范德華方程中的壓力指理想氣體的壓力，體積是理想氣體的體積。（F）（10）鹵化氫中的鹵素原子具有最低氧化值，所以鹵化氫都可用氧化劑使其氧化。（T）（11）NO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O（F）（12）可逆過程中熵值不變；（T）（13）H2O2的性質(zhì)主要有：不穩(wěn)定性、氧化性、還原性以及弱酸性。（F）（14）實驗室需制備少量AlCl3（s）時，可以用金屬鋁溶解在鹽酸中，然后將所得溶液蒸發(fā)，濃縮，冷卻，結(jié)晶，即可得AlCl3（s）。（F）（15）只有極性分子之間存在取向力，所以取向力總是大于色散力和誘導(dǎo)力。（T）（16）受溫度的影響要比大。（F）(17)若某反應(yīng)的ΔG0，則該過程必不可能發(fā)生。（F）(18)現(xiàn)有硝酸鹽Cu(NO3)2、Pb(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2，如分別將這幾種硝酸鹽固體加熱，都只能得到同一種氣體產(chǎn)物。（F）（19）在N2分子中存在兩個鍵和一個鍵。（T）（20）氯水能從碘化鉀溶液中置換出單質(zhì)碘，而I2能從HClO3中置換出單質(zhì)氯，反應(yīng)為：C12+2KI===2KCl+I2I2+2HClO3===2HIO3+Cl2四、問答題（共8分）1、已知M2+離子3d軌道中有5個d電子，請推出：(1)M原子的核外電子分布3d54s2（2）M元素在周期表中的位置第四周期，VIIB（3）M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)電子數(shù)為2和72、第II主族堿土金屬的氯化物的熔點變化為MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2,為什么？答：電子構(gòu)型相似，電荷相等時，正離子的半徑越小，極化力越強(qiáng)，引起負(fù)離子變形性越大，化學(xué)鍵由共價型向離子型過渡，晶型由分子晶體經(jīng)過渡晶體向離子晶體過渡，故熔點逐漸升高。五、計算題（共32分）1、在25℃時，將電解水所得的氫和氧混合氣體54.0g，注入60.0升的真空容器內(nèi)，氫和氧的分壓各為多少？解：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)2、在500ml水中加入100ml32.0%HNO3溶液(密度1.20g.ml-1)，所得溶液密度為1.03,試將此溶液的濃度表示為：（l）質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）質(zhì)量摩爾濃度。假設(shè)混合后體積為混合前體積之和。解：(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=6.2%（2）質(zhì)量摩爾濃度=1.05(mol.kg-1)3、乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：（1）2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2