2022-2023學(xué)年安徽省淮北市柳孜中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省淮北市柳孜中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．

分析：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．解答：解：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應(yīng)時不但能生成鹽和水，還生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)時不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故CuSO4?5H2O是純凈物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是鹽；氧化鈉能是和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了純凈物、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握．2.下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O2

D．H2O參考答案：C略3.磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（單位：mol）分別為（

）A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略5.標準狀況下，各1L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C6.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（）A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大參考答案：B【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、改變純固體或液體的量，對反應(yīng)速率無影響；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，相當于壓強增大；C、體積不變，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強不變，充入N2，容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。窘獯稹拷猓篈、因該反應(yīng)中只有C為純固體，則增加C的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B．7.下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食鹽、酒精C．氯化鈣、氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉、醋酸參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全電離出離子溶液導(dǎo)電，硫酸屬于強電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．食鹽溶于水完全電離出離子，溶液導(dǎo)電屬于強電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈣是鹽，在溶于水完全電離出離子屬于強電解質(zhì)，氫氧化鈣是強堿，在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水完全電離是強電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．8.下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，先將分液漏斗中上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出。B．蒸餾時，溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口附近。C．使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后再洗滌干凈。D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中。參考答案：A略9.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C10.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.電路中的電流方向由鋅片流向銅片C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光參考答案：C【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題。【詳解】A.鋅片作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A項錯誤；B.電路中的電流方向與電子流向相反，即由正極（銅片）流向負極（鋅片），B項錯誤；C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C項正確；D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D項錯誤；答案選C?！军c睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，是對“兩極一液一連線”的深入理解，檸檬汁可導(dǎo)電，若改為酒精等非電解質(zhì)則不能形成電流，學(xué)生要理解并學(xué)會分析原電池的基本原理。11.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(

)A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d>c參考答案：D12.在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4

B．+5C．+6

D．+7參考答案：B解：根據(jù)電荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合價為a，離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故選：B．13.研究課上，老師讓同學(xué)們各自選題進行計算，其結(jié)果正確的是(

)（A）甲同學(xué)：0.2molMgO，經(jīng)計算，其質(zhì)量為0.2g（B）乙同學(xué)：9.03×1023個O2，經(jīng)計算，O2物質(zhì)的量為1.5mol（C）丙同學(xué)：標準狀況下，5.6L水的體積，經(jīng)計算為0.25mol（D）丁同學(xué)：配制0.50mol/L的NaOH溶液400mL，經(jīng)計算，需取NaOH固體0.80g參考答案：B略14.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞Cl

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略15.aRm＋與bMn－的核外電子數(shù)相同，則a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進行以下實驗：①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

。（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；試題分析：由無色可知一定不含MnO4﹣，①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Al3+；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl﹣，（1）綜上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.摩爾是___________的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為____

____。1.5molH2SO4的質(zhì)量是________，其中含有_________molO原子，含有______

___個H原子。參考答案：略18.（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中A．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體。②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。③將鎂條放入稀鹽酸中C．生成淡黃色沉淀。④將鋁條放入稀鹽酸中D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)實驗結(jié)論：

。參考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強略19.為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)

Ag2SO4：0.796g（1）甲同學(xué)的實驗如表：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ將2mL1mol?L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L－1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。①白色沉淀的化學(xué)式是__________________。②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng)，進行實驗II。a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；②若該電池能維持穩(wěn)定電流強度為1A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會________(填“增重”或“溶解”)________g(已知F＝96500C·mol－1，電量(C)=電流(A)×?xí)r間(s))。b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。③a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。（3）由上述實驗得出的結(jié)論為_________________________________________________。參考答案：(1)①Ag2SO4

②有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN溶液變紅

(2)①乙

②增重

0.67g

③Fe2+－Fe3+

④負

(3)Fe3+的氧化性與其濃度有關(guān)；或反應(yīng)Fe2++Ag+Fe