2022-2023學年河北省衡水市野莊中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年河北省衡水市野莊中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子數(shù)為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

參考答案：C略2.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：D試題分析：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，所以A錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H1<△H2，故D錯誤；故選C。2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，據(jù)此可知X的相對原子質(zhì)量為（

）A．21.6

B．28

C．14

D．31參考答案：C4.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg參考答案：C略5.參考答案：BD6.用下列方法或試劑（必要時可加熱）能鑒別SO2和C12這兩種氣體的是

①觀察顏色

②石蕊試劑

③品紅溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③參考答案：D7.．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略8.

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.NH3的電子式：

B.F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：20Cl

D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

參考答案：B略9.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案：32g/mol略10.下列選項中，與氯氣用途無關(guān)的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D11.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A.蒸餾法

B.升華法

C.萃取法

D.過濾法參考答案：A【詳解】根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。故選A。12.下列描述與元素周期律不相符的是（）A．隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨原子序數(shù)遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）C．隨原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價重復出現(xiàn)從+1?+7、最低化合價從﹣7?﹣1的變化D．隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】元素周期律的實質(zhì)為元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的周期性變化、原子結(jié)構(gòu)的周期性質(zhì)變化而出現(xiàn)周期性的變化，以此來解答．【解答】解：A．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B．元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故B正確；C．周期表中O、F沒有正價，則第二周期不會出現(xiàn)元素的最高化合價從+1到+7，故C錯誤；D．在同周期、同主族元素的性質(zhì)均隨原子序數(shù)發(fā)生周期性的變化，則元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；故選C．13.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略14.下列各個裝置中能組成原電池的是：參考答案：B試題分析：構(gòu)成原電池的條件：活動性不同的金屬做電極、形成閉合回路、有電解質(zhì)溶液、發(fā)生氧化還原反應，A、構(gòu)成原電池要求活動性不同的金屬材料作電極，故錯誤；B、符合原電池的構(gòu)成的條件，故正確；C、酒精是非電解質(zhì)，故錯誤；D、沒有形成閉合回路，故錯誤。15.下列敘述正確的是

A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L

D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：______________________________。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________。（3）若要用此裝置證明非金屬性：N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為______(填序號)。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。參考答案：I．不合理，NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黃色沉淀

(3)①④

HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸試題分析：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實驗，側(cè)重考查實驗方案的設計和評價。I.將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反應的化學方程式為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通過該反應證明NaOH的堿性大于NH3·H2O，但不能證明Na的金屬性大于N，因為NH3·H2O不是N的最高價氧化物對應的水化物，該設計不合理。II.（1）根據(jù)裝置圖，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根據(jù)題給試劑，要驗證Cl的非金屬性大于S，反應的原理為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A與B反應制備Cl2，由于該裝置中沒有酒精燈，所以用KMnO4和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應制Cl2，燒瓶中反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管C中為Cl2與Na2S的反應，實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀。（3）根據(jù)題給試劑，要證明非金屬性：NCSi應通過證明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根據(jù)強酸制弱酸的復分解反應規(guī)律，反應的原理為：圓底燒瓶中發(fā)生的反應為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，試管中發(fā)生的反應為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，則試劑A為①稀HNO3溶液，試劑B為③碳酸鈣，試劑C為④Na2SiO3溶液。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，原因是HNO3具有揮發(fā)性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也會與Na2SiO3溶液反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，試管中產(chǎn)生白色沉淀不能說明H2CO3的酸性強于H2SiO3，不能說明非金屬性C大于Si。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。用化學符號或化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2

，DCA_______________；（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：

A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

；沸點的高低

，（3）寫出E與燒堿反應的離子方程式

。(4)寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：

。參考答案：1）,,（2）H20>H2S；H20>H2S；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（4）NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O略18.現(xiàn)有12.8gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。②被除去氣體發(fā)生反應的離子方程式為_______________。參考答案：(1)32g/mol

(2)0.4NA

(3)①CO

6.72L

②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；（3）①CO不與NaOH反應，故氣球中收集的氣體為CO，【詳解】（1）該混合氣體的物質(zhì)的量為n==0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M===32g/mol；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，所以混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量和混合氣體的物質(zhì)的量相等，談的物質(zhì)的量為：0.4mol,故碳原子的個數(shù)為：.0.4NA；（3）混合氣體中CO2和氫氧化鈉反應，而CO不能反應，設混合氣體中一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為y，則28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即氣體的體積為6.72L；②被除去氣體發(fā)生反應的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O。

19.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：（1）A的電子式

______________，A的結(jié)構(gòu)簡式_______________

．（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式______________________，反應類型_______________。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式

________________________，反應類型_______________