2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市京岡中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市京岡中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.鎵原子比鋁原子的失電子能力強(qiáng)C.鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D.氮化鎵的化學(xué)式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第ⅢA元素，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答。詳解：A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，B正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；D．Ga為+3價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，氮化鎵化學(xué)式為GaN，D正確。答案選A。2.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是：A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A略3.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水；C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子；D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．【解答】解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤．故選B．4.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時(shí)間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；A錯，平衡時(shí).2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)6molN-H也斷鍵反應(yīng)；C錯，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；D正確；5.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.四氯化碳的電子式：參考答案：A試題分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點(diǎn)，不能將非共用電子對省略，故D錯。

6.一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①2υ(O2)=υ(NO2)

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.②④⑥

B.①④⑥

C.②④⑤

D.全部參考答案：A試題分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應(yīng)，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應(yīng)為二氧化氮為紅棕色氣體，達(dá)到平衡時(shí)，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應(yīng)為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。7.儲存濃的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃的

A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性

C．強(qiáng)氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A8.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2是還原劑

B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC.NH4Cl中的氮元素被還原

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：DA、NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。9.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：D略10.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略11.在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（

）

A．2︰1

B．5︰1

C．1︰2

D．1︰5參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2參考答案：C略13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（

）A．3molC

B．2molA、3molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：A14.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為A.1-1.75a%B.1.75a%C.1.25a%D.無法計(jì)算參考答案：A略15.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A.金屬的活動性

B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量參考答案：A【詳解】金屬的活動性越強(qiáng)，越容易與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其化合物越不容易被還原，導(dǎo)致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導(dǎo)電性、延展性、在地殼中的含量無關(guān)，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動性強(qiáng)弱與使用年代的關(guān)系，明確金屬活動性強(qiáng)弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關(guān)系，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去粗鹽中的泥沙____________________；(2)從碘水中提取碘____________________；(3)用自來水制取蒸餾水____________________；(4)分離植物油和水____________________；參考答案：BCAC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品紅溶液褪色的是

（填序號，下同），焰色反應(yīng)呈黃色的是

，遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的是

，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是

。參考答案：②、③、①、④略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。參考答案：(1)Ba(OH)2

AgNO3

HCl

CuSO4

Na2CO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)2

60解析：①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，則C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，所以E中含有碳酸根，則E是碳酸鈉，由于銀離子只能與硝酸根結(jié)合，鋇離子不能與硫酸根結(jié)合，所以C是鹽酸，B是硝酸銀，D是硫酸銅，A是氫氧化鋇。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(3)33.1g沉淀是硫酸鋇和氫氧化銅，反應(yīng)中氫氧化鋇過量，硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.05amol，則0.05amol×233g/mol+0.05amol×98g/mol＝33.1g，解得a＝2；剩余氫氧化鋇是0.15mol－0.1mol＝0.05mol，生成的氫氧化銅是0.1mol，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.05mol×2+0.1mol×2＝0.3mol，鹽酸的體積是0.3mol÷5mol/L＝0.06L＝60mL。19.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,B原子和A原子有相同的電子層數(shù)。C單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒，呈現(xiàn)黃色火焰,得到與D單質(zhì)顏色相同