質量守恒定律

質量守恒定律學科:化學教學內容:質量守恒定律【基礎知識精講】１．質量守恒定律涵義:參加化學反映的各物質的質量總和,等于反映后生成的各物質的質量總和．例如:參加反映Ｐ和O2的質量總和等于生成物P2O5的質量．２．解釋:化學反映前后元素的種類沒有變化,原子的個數沒有增減,原子質量也沒有變化,因此質量守恒．３．實質:參加化學反映的物質的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子過程．【重點難點解析】對的理解質量守恒定律的內容,特別是抓住核心的詞語．①概念中〝參加化學反映的〞;②概念中的〝質量總和〞;③合用范疇:化學變化而不是物理變化例１若有a克KClO3與ｂ克MnO2的混合物,加熱到質量不再減少為止,得到剩余固體Ｃ克,則反映生成O2的質量是克,同時會生成氯化鉀克．分析ＫＣlO3在MnO2催化作用下生成ＫＣl和O2,而ＭnO2在化學反映前后其質量和化學性質都不變化．剩余固體是ＫＣl和ＭｎO2的混合物,根據質量守恒定律,ＭO2=MKClO3-MKCl解答(a+ｂ-ｃ)克(c一ｂ)克例２將一定質量的鎂條在空氣中點燃,完全燃燒后,生成ＭgO的質量與鎂條相比,是不變,增大還是減小?為什么?分析Mg在空氣中與O2化合生成ＭｇＯ,遵照質量守恒定律．Ｍｇ＋O2MgO解答增大．根據質量守恒定律,反映后生成ＭｇＯ的質量,必然等于鎂條的質量和參加反映的氧氣質量之和,因此ＭｇＯ的質量比鎂條的質量增大了．例３化學反映前后必定沒有變化的是()①原子的數目②分子的數目③元素的種類④參加化學反映各物質的質量總和⑤物質的種類⑥原子的種類Ａ①④⑥Ｂ．①③⑤Ｃ．①③④⑥Ｄ．①③④⑤⑥分析質量守恒定律的實質是參加化學反映的物質的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子的過程．故反映前后原子種類.數目.各物質質量總和.元素的種類不變．解答選C.例４某物質在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,有關該物質的構成,下列說法中對的的是()Ａ．一定含有Ｃ.Ｈ.Ｏ三種元素B.一定含有Ｃ.Ｈ元素,不含Ｏ元素Ｃ．一定含有Ｃ.Ｈ元素,可能含有Ｏ元素Ｄ．可能含有Ｃ.Ｈ.Ｏ元素分析從燃燒產物水和CO2的構成來看,共含有三種元素,即碳.氫.氧元素．根據質量守恒定律,化學反映前后元素的種類不會變化,可知反映物中必然也含有碳.氫.氧三種元素．由于可燃物是在氧氣中燃燒的,即氧氣中必定含有氧元素,并且也只含氧元素,因此可燃物中就一定含有碳.氫元素,而與否含氧元素就不能擬定了.解答應選(C)【難題巧解點撥】例１某有機物４．６克完全燃燒,需耗氧９．６克,生成CO2８．８克,水５．４克,試判斷該有機物中()Ａ.只含Ｃ.Ｈ元素B.只含Ｃ.Ｈ.Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ.Ｈ.Ｏ元素Ｄ．不含氧元素分析本題須通過計算來判斷該有機物中所含元素．根據質量守恒定律,可知該有機物中含有Ｃ.Ｈ兩種元素,核心是判斷該有機物中有無氧元素和其它元素．計算可知:8.8gCO2中含C質量8.8g_=2.4gO質量8.8g-2.4g=6.4g5.4gH2O中含H質量5.4g_=0.6gO質量5.4g-0.6g=4.8g∵產物中Ｃ.Ｈ兩種元素的質量總和為:24g+0.6g＝3.0g＜４．６ｇ∴該有機物中不只含有Ｃ.Ｈ兩種元素又∵產物中氧元素的質量總和為６．４ｇ＋４．8ｇ＝１１．2ｇ＞９．６ｇ∴該有機物中必定含有氧元素又∵4.6g-3.0g=11.2g-9.6g(或∵4.6g+9.6g=8.8g+5.4g)∴該有機物中不可能含有其它元素．解答選B.．例２將Ａ.Ｂ.Ｃ三種物質各１０克,加熱進行化合反映生成Ｄ(其中Ｂ是催化劑),當Ａ已完全反映后,測得生成的Ｄ為１６克．反映后的混合物中Ｂ與Ｃ的質量比為()Ａ.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1分析依題意:Ａ＋ＣＤ反映前:１０克１０克參加反映:１０克_＝６克１６克剩余:０克４克１６克反映后Ｂ與Ｃ質量比為１０克∶４克=５∶２解答選Ｃ例３用a克KClO3和ｂ克MnO2混合加熱一段時間后放出O2,測得剩余固體中MnO2占２０％,則放出的O2質量為()Ａ.(a-b)ｇＢ.(a-0.2b)ｇＣ．(a-4b)ｇＤ.(a-0.8b)ｇ分析∵MnO2是催化劑,反映前后質量都是ｂ克,∴剩余固體的質量為ｂ÷20％＝５ｂ根據質量守恒定律,mO2=ｍ反映前總質量-ｍ反映后剩余固體質量=ａ＋ｂ－5ｂ＝ａ－４ｂ解答選(C)例４已知反映３Ａ＋2Ｂ＝2Ｃ＋Ｄ,A.Ｂ兩物質完全反映時質量比為３∶４,若生成Ｃ和Ｄ共１４０克,則該反映消耗Ｂ的質量為()Ａ.６０克Ｂ．８０克Ｃ．90克Ｄ．１２０克分析根據質量守恒定律,反映物Ａ和Ｂ的質量總和與生成物Ｃ和Ｄ的質量總和相等,設消耗Ｂ的質量為_,則:３Ａ＋2Ｂ＝2Ｃ＋Ｄ３∶４∶７_１４０克_140克=80克解答選(B)【典型熱點考題】例１在Ａ＋2Ｂ＝Ｃ＋2Ｄ的反映中,９．８克Ａ和８克Ｂ完全反映生成１４．２克Ｃ,同時得到克Ｄ．分析根據質量守恒定律,參加反映Ａ和Ｂ物質質量總和等于生成物Ｃ和Ｄ質量總和．即:９．８克+８克=１４．２克+_∴_＝３．６克解答９．８克+８克=１４．２克+__=3.6g例２在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水,這一事實闡明了()Ａ．蔗糖是炭黑和水構成的純凈物Ｂ．蔗糖是炭黑和水構成的混合物Ｃ．蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的Ｄ．蔗糖是由碳元素.氫元素和氧元素構成的分析生成碳黑是由碳元素構成,而水是由氫元素和氧元素構成的．根據質量守恒定律,反映前后元素種類不變.故蔗糖是由碳.氫.氧三種元素構成的．解答選D.例３試從化學變化實質的角度,駁斥〝水變油〞的謊言．(提示:原油的成分中,重要含有Ｃ.Ｈ.Ｏ)解答水是由氫.氧兩種元素構成,而原油重要含有Ｃ.Ｈ.Ｏ三種元素,根據質量守恒定律,水不可能變成含碳元素的原油．例４遵照質量守恒定律2_Ｙ2＋Ｙ2＝2Ｗ中的〝Ｗ〞的化學式是()Ａ．_2YB._Y2C._Y3D._3Y分析反映前后,原子的個數.種類不變,反映前共有２個_原子,６個Ｙ原子,反映后Ｗ前有系數２∴Ｗ中有1個_原子和３個Ｙ原子．解答選C.．例５Ａ.Ｂ.Ｃ三種物質各１５克,它們發(fā)生反映時,只生成３０克新物質Ｄ,若增加１０克Ｃ,Ａ與Ｃ正好完全反映,則Ａ與Ｂ參加反映的質量比為()Ａ．１∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2分析理解質量守恒定律的核心,是強調〝參加反映〞,反映物的質量總和不涉及其中過量部分,即沒有參加反映的部分．依題意,在反映中Ａ＋Ｂ＋Ｃ＝Ｄ中,很明顯各１５克,Ａ.Ｂ.Ｃ三種物質必定有物質過量,即沒有參加反映．２５克Ｃ正好能與1５克Ａ完全反映,那么當Ｃ為１５克時,可設參加反映的Ａ的質量為_Ａ＋Ｂ＋Ｃ→Ｄ根據質量守恒定律可知,參加反映的1525Ｂ的質量應為30克-9克-15克=６克_=9克15克故Ａ與Ｂ參加反映的質量比為９∶６即３∶２．解答選D.【同時達綱練習】一.選擇題(６分_１０分=６０分)1．在化學反映Ａ＋2Ｂ＝Ｃ中,１．５克Ａ與足量的Ｂ充足反映后生成９．５克Ｃ,參加反映的Ｂ的質量為()Ａ.３克Ｂ．９．５克Ｃ．８克Ｄ.４克２．在Ｃ+O2CO2中,參加反映的碳的質量和生成的CＯ2的質量關系是()Ａ.Ｃ的質量＜CＯ2的質量Ｂ.Ｃ的質量=CＯ2的質量Ｃ．Ｃ的質量＞CＯ2的質量Ｄ．無法判斷３.根據化學方程式:３ＡＢ＋Ｃ2Ｂ3＝2Ｃ＋３_擬定_的化學式為()Ａ.ＡＢＢ．ＡＢ2Ｃ．Ａ３Ｂ2Ｄ．Ａ2Ｂ３４．下列敘述對的的是()Ａ．由于〝質量守恒〞,因此煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等．Ｂ．鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質量比鐵絲的質量增加了．Ｃ．１００克酒精和１００克水混合在一起后,質量等于２００克,符合質量守恒定律．Ｄ．Ｈ2和O2形成混合物的質量等于其反映后生成水的質量．５.agKClO3與ｂgMnO2混合加熱完全反映后得到KCl質量為ｃｇ,則生成O2的質量為()Ａ．a+b-cB.a-cC.a-bD.a-b-c６．某反映Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ,每當２５克Ａ和１０克Ｂ正好完全反映時,則生成５克Ｃ,那么生成６克Ｄ時,參加反映的Ａ物質的質量應是()Ａ.5gB.10gC.20gD.15g二.填空題(４_１０＝４０分)７．參加化學反映的各物質的等于反映后生成的各物質的,這個規(guī)律叫做．由于在化學反映前后,沒有變化,沒有增減,沒有變化．８．某化合物在空氣中燃燒后只生成CＯ2和Ｈ2Ｏ,判斷該化合物中一定含有元素,可能含有元素．９．蠟燭燃燒前的質量為ａｇ,燃燒后的質量為ｂｇ,生成的CO2為cg,水蒸氣為ｄg,則產物共克,參加反映的O2的質量為ｇ．１０．黑火藥是我國的四大發(fā)明之一,距今已有一千數年的歷史．黑火藥爆炸的原理可用下式表達:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3_↑,根據質量守恒定律,推斷_的化學式．【素質優(yōu)化訓練】１．含雜質的鎂條３克,在氧氣中充足燃燒后生成４克ＭｇＯ,則鎂條中鎂元素的質量分數()A.20%B.40%C.60%D.80%２．實驗室用加熱ＫＣlO3和ＭｎO2的混合物制取O2,在這一過程中,ＭnO2在固體混合物中的質量分數變化狀況,與時間(ｔ)的函數關系,對的的是()３．在氧氣中燃燒某物質４．６ｇ,生成５．４ｇ水和８．8gCO2,求:(１)通過計算擬定該物質中與否含有氧元素．(２)構成該物質的各元素的質量比．【知識驗證明驗】某同窗做用白磷燃燒驗證質量守恒定律的實驗時,發(fā)現錐形瓶裂開,運用你所學過的知識,分析可能的因素是什么?【知識探究學習】實驗與思考:甲同窗取mｇ銅綠和銅粉的混合物,放入試管中在空氣中充足灼熱,完全反映后冷卻.干燥.稱量,發(fā)現剩余固體的質量仍為mg．乙同窗認為甲同窗所取固體混合物的質量不變是沒有發(fā)生反映的成果．你認為是這樣的嗎?請解釋因素．參考答案:【同時達綱練習】一.1.C2.A3.B4.B5.B6.A二.7.質量總和,質量總和,